2019届二轮复习化学反应速率及其影响因素作业（全国通用） 8页

化学反应速率及其影响因素 一、选择题 ‎1．(2018届青海西宁五中月考)对于反应mA＋nB===pC，下列说法正确的是(　　)。‎ A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的 B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快 C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化 D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快 ‎2．(2018届山西大同一中月考)为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是(　　)。‎ 混合溶液 A B C D E F ‎4 mol·L－1 ‎ H2SO4溶液/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ A.V1＝30，V6＝10‎ B．反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色 C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用 D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快 ‎3．在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1‎ D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)。‎ A．NaHSO4(固体) B．Na2SO4溶液 C．CuSO4(固体) D．NaCl(固体)‎ ‎5．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)。‎ 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B A、 B两支试管，各加入4 mL 0.01 mol·‎ L－1的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2 mL 0.01 mol·L－1H‎2C2O4溶液和在B试管中加入2 mL 0.02 mol·L－1的H‎2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 ‎6.(2018届浙江台州期末)X(g)＋2Y(s)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol X和2 mol Y加入‎2 L的恒容密闭容器中，10 min后测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是(　　)。‎ A．10 min内，X的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1‎ B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 C．10 min后，Z的浓度为0.7 mol·L－1‎ D．10 min内，反应放出的热量为0.3 kJ ‎7．一定温度下，向容积为‎2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示。对该反应的推断合理的是(　　)。‎ A．该反应的化学方程式为‎6A＋2D3B＋‎‎4C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)‎ C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 mol·L－1·s－1‎ D．反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)‎ 二、非选择题 ‎8．Ⅰ.化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是________。‎ A．调味剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．着色剂 Ⅱ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？‎ ‎(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：____________。‎ ‎(2)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：____________。‎ ‎(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：__________。‎ Ⅲ.在一定温度下，‎4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图：‎ ‎(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正________(填“＞”“＝”或“＜”)v逆。‎ ‎(2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________________。‎ ‎(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________。‎ ‎(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎9．将气体A、B置于固定容积为‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B(g)‎2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：‎ ‎(1)用C表示10 s内正反应的平均反应速率为__________________。‎ ‎(2)反应前A的物质的量浓度是______________。‎ ‎(3)10 s末，生成物D的浓度为______________。‎ ‎(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 编号 改变的条件 生成D的速率 ‎①‎ 降低温度 ‎②‎ 增大A的浓度 ‎③‎ 使用催化剂 ‎④‎ 恒容下充入Ne ‎(不参与体系反应)‎ ‎10.某科学实验小组将6 mol A和8 mol B充入‎2 L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＝－49.0 kJ· mol－1。测得B的物质的量随时间变化的关系如下图所示(实线)。‎ ‎(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是________(填字母，下同)，最小的是________。‎ A．0～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min ‎(2)b点的正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。‎ ‎(3)平衡时B的转化率为________，该温度下的化学平衡常数K＝________。‎ ‎(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。‎ ‎①曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是__________，理由是___________________________。‎ ‎②曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是__________，理由是________________________。‎ ‎11．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H‎2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol·L－1、0.0010 mol·L－1, 催化剂的用量可选择‎0.5 g、‎0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H‎2C2O4溶液(0.10 mol·L－1)的用量均为4 mL。‎ ‎(1)写出反应的离子方程式：__________________________________________________。‎ ‎(2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。‎ 实验 编号 T/K 催化剂的 用量/g 酸性KMnO4溶液 的浓度/(mol·L－1)‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.010‎ a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；‎ b．实验①和③探究__________对反应速率的影响；‎ c．实验①和④探究催化剂对反应速率的影响 ‎②‎ ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.001‎ ‎③‎ ‎323‎ ‎0.5‎ ‎0.010‎ ‎④‎ ‎______‎ ‎______‎ ‎______‎ ‎(3)该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4？__________，简述选择的理由：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时)：‎ 实验编号 溶液褪色所需时间t/min 第1次 第2次 第3次 ‎①‎ ‎12.8‎ ‎13.0‎ ‎11.0‎ ‎②‎ ‎4.9‎ ‎5.1‎ ‎5.0‎ a.实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为____________(忽略混合前后溶液的体积变化)。‎ b．该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________(填“是”或“否”)。‎ c．某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验：______________________________________________。‎ 答案及解析 ‎1．D　解析：化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故A错误；反应体系中各物质的状态未知，而压强的改变只对有气体参加的反应有影响，故B错误；如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，故C错误；温度越高反应速率越快，故D正确。‎ ‎2．A　解析：A项，本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，所以V1＝30，V6＝10，故A正确；B项，A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色，E中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故B错误；C项，银能被锌置换出来，而镁不能，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，故C错误；D项，因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D错误。‎ ‎3．C　解析：2H2O22H2O＋O2↑。0～6 min产生的氧气的物质的量n(O2)＝0.001 mol，n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)＝≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，A正确；＝3.73，＝1.88<3.73，即单位时间内产生的氧气，0～6 min大于6～10 min，故6～10 min的平均反应速率v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·L－1·min－1，B正确；6 min时，c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－ mol·L－1＝0.20 mol·L－1，C错误；6 min时，H2O2的分解率为×100%＝50%，D正确。‎ ‎4．B　解析：Fe与盐酸反应的实质为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量。加入NaHSO4固体，硫酸氢钠电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大且产生氢气总量增大，A错误；加入硫酸钠溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，B正确；加入CuSO4固体，铁置换出铜，构成原电池，加快反应速率，C错误；加入NaCl固体，氢离子的浓度和物质的量都没有变化，D错误。‎ ‎5．C　解析：C项，把容器的体积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均加快，不能得出题给结论。‎ ‎6．B　解析：根据三段式解答：‎ ‎　　 　 　X(g)＋2Y(s)2Z(g)　‎ n起始/mol　　　1　　　2　　　 0‎ n变化/mol　　　0.3 　 0.6　　 0.6‎ n10 min后/mol　　0.7 　1.4　　 0.6‎ ‎10 min内，X的平均反应速率为＝0.015 mol·L－1·min－1，A错误；该反应有固体参加，随着反应的进行，气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度ρ＝，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B正确；10 min后Z的浓度为＝0.3 mol·L－1，C错误；根据题给热化学方程式，10 min内，反应放出的热量为0.3a kJ，D错误。‎ ‎7．C　解析：由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol，D物质增加了0.4 mol，B物质减少了0.6 mol，C物质减少了0.8 mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，反应方程式为3B＋4C6A＋2D，故A错误；A、B、C、D的化学计量数不同，故B、D错误；反应进行到5 s时，v(B)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，故C正确。‎ ‎8．Ⅰ.B　Ⅱ.(1)温度　(2)反应物本身性质　(3)催化剂 Ⅲ.(1)＞　(2)0.25 mol·L－1·min－1　(3)75%‎ ‎(4)增大 解析：Ⅰ.防腐剂是减缓食物腐败的反应速率，故B正确。Ⅱ.(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与同浓度同体积的盐酸反应更剧烈。(3)二氧化锰为该反应的催化剂，可加快反应速率。Ⅲ.(1)t2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应正向进行，v正＞v逆。(2)v＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化了6 mol N，转化率为×100%＝75%。(4)升高温度，正逆反应速率都增大。‎ ‎9．(1)0.04 mol·L－1·s－1 　(2)1.5 mol·L－1‎ ‎(3)0.4 mol·L－1‎ ‎(4)①减小　②增大　③增大　④不变 解析：(4)①降低温度，反应速率都减小，即生成D的速率减小；②增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成D的速率增大；③使用催化剂，化学反应速率加快；④恒容状态下，充入非反应气体，参与反应的各组分浓度不变，化学反应速率不变。‎ ‎10．(1)A　D　(2)大于　(3)75%　0.5‎ ‎(4)①升高温度　达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量增大，平衡逆向移动 ‎②增大压强　达到平衡的时间缩短，平衡时B的物质的量减少，平衡正向移动 解析：(1)由图中数据，可计算出：0～1 min时，vA＝ mol·L－1·min－1；1～3 min时，vA＝0.25 mol·L－1·min－1；3～8 min时，vA＝ mol·L－1·min－1；8～11 min时，vA＝0，故平均反应速率最大的是A项，最小的是D项。(2)b点未达到平衡，且下一时刻B的物质的量减小，说明反应向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率。‎ ‎(3)　　　　　　　 A(g)＋3B(g) C(g)＋D(g)‎ 起始物质的量/mol　6　　　8　　　　0　 　0‎ 转化物质的量/mol　2　　　6　　　　2　 　2‎ 平衡物质的量/mol　4　　　2　　　　2　 　2‎ B的转化率＝×100%＝×100%＝75%。平衡时A、B、C、D的物质的量浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1、1 mol·L－1、1 mol·L－1，则K＝＝＝0.5。‎ ‎11．(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎(2)298　0　0.010　温度 ‎(3)MnSO4　如果选择MnCl2，则酸性高锰酸钾会和Cl－反应，而且引入Cl－无法证明是Mn2＋起了催化作用 ‎(4)a.1×10－4 mol·L－1·min－1　b．否 c．取过量的相同体积、浓度不同的草酸溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应 解析：(4)实验②中褪色需要时间的平均值为5 min，则用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为＝1×10－4 mol·L－1·min－1。从表中数据可知，相同体积的0.010 mol·L－1 KMnO4酸性溶液的浓度是0.0010 mol·L－1 KMnO4酸性溶液的10倍，但反应时间却是其反应时间的二倍左右，由反应速率计算公式(v＝)可得出，此实验条件下KMnO4酸性溶液的浓度越大反应速率越快，因此结论错误。‎