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- 2021-07-02 发布
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吉林省长春市第一五一中学2019-2020学年高一下学期希望班期中测试试卷
一、单项选择题(共18个小题,每题3分,共54分)
1、下表为六种短周期元素的部分性质:下列有关说法错误的是( )
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10-10m
0.77
0.74
0.75
1.17
0.99
1.10
主要化合价
+4、
-4
-2
+5、
-3
+4、
-4
+7、
-1
+5、
-3
A.X与Y可以形成阴离子XY32-
B.元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D.由X形成的化合物XY2和XR4,其中XR4的沸点高
2、下列说法正确的是 ( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B),能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.该反应的进行一定需要加热或点燃条件
B.该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1﹣E2) kJ
C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D.生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量
4、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3
的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 溶液中OH-向电极a移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
5、X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说祛正确的是( )
A. 简单氢化物的热稳定性:Y>W
B. 简单离子半径:Y>Z>W>Q
C. X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝
D. 常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体
6、下列热化学方程式中,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
7、下列说法或表示方法不正确的是( )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
8、在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应t min后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增大5%,X的浓度减小1/3,则该反应式中n的值为( )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
9、在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L﹣1,下列说法中不正确的是( )
A.用A表示反应的速率为0.1 mol·L﹣1·s﹣1
B.用B表示反应速率为0.4 mol·L﹣1·s﹣1
C.3s时生成C的物质的量为1.2mol
D.3s时B的浓度为0.6mol·L﹣1
10、已知合成氨反应,工业上选择的适宜条件为:、铁作催化剂、。下列说法正确的是( )
A. 升高温度既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
B. 铁作催化剂既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
C. 增大压强既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
D. 将氨分离出来,既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
11、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是( )
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
12、可逆反应:2SO2+O22SO3
达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)( )
A.Q不变,K变大,O2转化率增大
B.Q不变,K变大,SO2转化率减小
C.Q变小,K不变,O2转化率减小
D.Q增大,K不变,SO2转化率增大
13、某原电池以银、铂为电极,用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是( )
A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大
B. 电子移动方向:银→固体电解质→铂
C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变
D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
14、银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意如图所示。下列说法不正确的是( )
A. Zn电极是负极
B. 工作时K+移向Zn电极
C. Ag2O电极发生还原反应
D. Zn电极的电极反应式:Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2
15、银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间后污迹消失,取出后用水洗干净,再用软布或棉团擦光。下列有关叙述中,不正确的是( )
A.溶液中的OH-向负极移动
B.在银表面上的反应为Ag2S+2e-===2Ag+S2-
C.在铝表面上的反应为Al-3e-===Al3+
D.在铝表面的反应为Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O
16、已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ.mol-1
下列说法不正确的是( )
A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ
C. H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ.mol-1
D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
17、已知1~20号元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A>B>C>D
B.离子半径:C2->D->B+>A2+
C.原子序数:d>c>b>a
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
18、下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A.NH4Cl B.MgCl2 C.HCl D.Na2O2
二、非选择题(共4道大题,共46分)
19、(15分)现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10﹣10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
+6
+1
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3
﹣2
回答下列问题:
(1)D的元素名称是 ,H的元素符号是 .
B在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 .化合物F2A2的电子式是: ,构成该物质的化学键类型为
(3) 用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下:
G的氢化物的结构式为 .
(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出24.6kJ热量,写出其热化学方程式
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为: .
20、(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。
(2)已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,回答下列问题:
①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);
②反应物的总键能为______________;
③写出该反应的热化学方程式________________________________。
(3)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
写出联氨的结构式_______________,上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________。
21、根据电化学知识回答下列问题:
(1)如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。
①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。
②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是________(填“正”或“负”) 极,其电极反应式为_________。
③若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是______(填“正”或“负”)极,其电极反应式为_______________________________。
(2)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向。
22、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/ mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/ mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。
(2)假设在密闭容器中发生上述反应,投入相等的反应物,反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(3)研究表明:在使用等质量催化剂时,催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在下表中填入剩余的实验条件数据。
实验
编号
T/℃
NO初始浓度mol·L-1
CO初始浓度
mol·L-1
催化剂的比表面积
m2·g-1
达到平衡的时间(分钟)
Ⅰ
280
l.20×10-3
5.80×10-3
82
200
Ⅱ
l.20×10-3
124
120
Ⅲ
350
5.80×10-3
124
5
通过这3组实验,可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.
【参考答案】
单项选择题(每题3分,共54分)
1、B 2、D 3、C 4、C 5、A
6、B 7、D 8、D 9、B 10、C
11、C 12、C 13、B 14、B 15、C
16、D 17、B 18、A
19、(15分)
(1)磷;B;第三周期 第ⅡA族;
(2)HClO4; (2分) ;离子键、非极性键;
(3) (2分);;
(4)2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣196.8 kJ/mol(2分);
(5)H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O(2分).
20、(10分)
(1)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 (2分)
(2)大于 akJ·mol-1 A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 (2分)
(3) 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 (2分) 反应放热量大、产生大量气体、无污染
21、(12分)
(1) ① 正 ; 2H++2e-=H2↑(2分)
② 负 ; Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分)
③ 正 ; NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O(2分)
(2) (3分)
22、(9分)
(1)1.88×10-4 mol·L-1·s-1(2分)(2)ABD(2分)
(3) 5.80X10-3 、1.20X10-3
在其他条件相同时,温度越高,催化剂比表面积越大,化学反应速率越快。(2分)