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  • 2021-07-02 发布

【化学】吉林省长春市第一五一中学2019-2020学年高一下学期希望班期中测试试卷

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吉林省长春市第一五一中学2019-2020学年高一下学期希望班期中测试试卷 一、单项选择题(共18个小题,每题3分,共54分)‎ ‎ 1、下表为六种短周期元素的部分性质:下列有关说法错误的是( )‎ 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/10-10m ‎0.77‎ ‎0.74‎ ‎0.75‎ ‎1.17‎ ‎0.99‎ ‎1.10‎ 主要化合价 ‎+4、‎ ‎-4‎ ‎-2‎ ‎+5、‎ ‎-3‎ ‎+4、‎ ‎-4‎ ‎+7、‎ ‎-1‎ ‎+5、‎ ‎-3‎ A.X与Y可以形成阴离子XY32- ‎ B.元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸 C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 ‎ D.由X形成的化合物XY2和XR4,其中XR4的沸点高 ‎2、下列说法正确的是 ( )‎ A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎3、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B),能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )‎ ‎ ‎ A.该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B.该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1﹣E2) kJ C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D.生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量 ‎4、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3‎ 的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )‎ ‎ ‎ A. O2在电极b上发生还原反应 B. 溶液中OH-向电极a移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5‎ D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ‎5、X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说祛正确的是( )‎ ‎ ‎ A. 简单氢化物的热稳定性:Y>W B. 简单离子半径:Y>Z>W>Q C. X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 D. 常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体 ‎6、下列热化学方程式中,正确的是( )‎ A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ B. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ D. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1‎ ‎7、下列说法或表示方法不正确的是( )‎ A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ C.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol ‎8、在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应t min后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增大5%,X的浓度减小1/3,则该反应式中n的值为( )‎ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6‎ ‎9、在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L﹣1,下列说法中不正确的是( )‎ A.用A表示反应的速率为0.1 mol·L﹣1·s﹣1‎ B.用B表示反应速率为0.4 mol·L﹣1·s﹣1‎ C.3s时生成C的物质的量为1.2mol D.3s时B的浓度为0.6mol·L﹣1‎ ‎10、已知合成氨反应,工业上选择的适宜条件为:、铁作催化剂、。下列说法正确的是( )‎ A. 升高温度既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁作催化剂既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 增大压强既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动 D. 将氨分离出来,既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动 ‎11、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是( )‎ A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 ‎12、可逆反应:2SO2+O22SO3‎ 达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)( )‎ A.Q不变,K变大,O2转化率增大 B.Q不变,K变大,SO2转化率减小 C.Q变小,K不变,O2转化率减小 D.Q增大,K不变,SO2转化率增大 ‎13、某原电池以银、铂为电极,用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是( )‎ A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 电子移动方向:银→固体电解质→铂 C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl ‎14、银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意如图所示。下列说法不正确的是( )‎ ‎ ‎ A. Zn电极是负极 B. 工作时K+移向Zn电极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. Zn电极的电极反应式:Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2‎ ‎15、银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间后污迹消失,取出后用水洗干净,再用软布或棉团擦光。下列有关叙述中,不正确的是( )‎ A.溶液中的OH-向负极移动 B.在银表面上的反应为Ag2S+2e-===2Ag+S2-‎ C.在铝表面上的反应为Al-3e-===Al3+‎ D.在铝表面的反应为Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O ‎16、已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ.mol-1 ‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C. H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ.mol-1‎ D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 ‎17、已知1~20号元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )‎ A.原子半径:A>B>C>D B.离子半径:C2->D->B+>A2+‎ C.原子序数:d>c>b>a D.原子最外层电子数:A>B>D>C ‎18、下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是( ) ‎ A.NH4Cl B.MgCl2 C.HCl D.Na2O2‎ 二、非选择题(共4道大题,共46分)‎ ‎19、(15分)现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.‎ A B C D E F G H I J 原子半径(10﹣10m)‎ ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.82‎ ‎0.102‎ ‎0.037‎ 最高或最低 化合价 ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+3‎ ‎+6‎ ‎+1‎ ‎﹣2‎ ‎﹣3‎ ‎﹣1‎ ‎﹣3‎ ‎﹣2‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)D的元素名称是 ,H的元素符号是 .‎ B在元素周期表中的位置是(周期、族) ‎ ‎(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 .化合物F2A2的电子式是: ,构成该物质的化学键类型为 ‎ (3) 用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下: ‎ G的氢化物的结构式为 .‎ ‎(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出24.6kJ热量,写出其热化学方程式 ‎ ‎(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为: .‎ ‎20、(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。‎ ‎(2)已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);‎ ‎②反应物的总键能为______________;‎ ‎③写出该反应的热化学方程式________________________________。‎ ‎(3)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:‎ ‎①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1‎ ‎②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3‎ ‎④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol 写出联氨的结构式_______________,上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________。‎ ‎21、根据电化学知识回答下列问题:‎ ‎(1)如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。‎ ‎ ‎ ‎①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。‎ ‎②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是________(填“正”或“负”) 极,其电极反应式为_________。‎ ‎③若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是______(填“正”或“负”)极,其电极反应式为_______________________________。‎ ‎(2)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向。‎ ‎ ‎ ‎22、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/ mol·L-1‎ ‎1.00×10-3‎ ‎4.50×10-4‎ ‎2.50×10-4‎ ‎1.50×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ c(CO)/ mol·L-1‎ ‎3.60×10-3‎ ‎3.05×10-3‎ ‎2.85×10-3‎ ‎2.75×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): ‎ ‎(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。‎ ‎(2)假设在密闭容器中发生上述反应,投入相等的反应物,反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。‎ A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 ‎(3)研究表明:在使用等质量催化剂时,催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在下表中填入剩余的实验条件数据。‎ 实验 编号 T/℃‎ NO初始浓度mol·L-1‎ CO初始浓度 mol·L-1‎ 催化剂的比表面积 m2·g-1‎ 达到平衡的时间(分钟)‎ Ⅰ ‎280‎ l.20×10-3‎ ‎5.80×10-3‎ ‎82‎ ‎200‎ Ⅱ l.20×10-3‎ ‎124‎ ‎120‎ Ⅲ ‎350‎ ‎5.80×10-3‎ ‎124‎ ‎5‎ 通过这3组实验,可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.‎ ‎【参考答案】‎ 单项选择题(每题3分,共54分)‎ ‎1、B 2、D 3、C 4、C 5、A ‎6、B 7、D 8、D 9、B 10、C ‎ ‎11、C 12、C 13、B 14、B 15、C ‎16、D 17、B 18、A ‎ ‎19、(15分) ‎ ‎(1)磷;B;第三周期 第ⅡA族;‎ ‎(2)HClO4; (2分) ;离子键、非极性键;‎ ‎(3) (2分);;‎ ‎(4)2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣196.8 kJ/mol(2分);‎ ‎(5)H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O(2分).‎ ‎20、(10分)‎ ‎(1)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 (2分)‎ ‎(2)大于 akJ·mol-1 A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 (2分) ‎ ‎(3) 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 (2分) 反应放热量大、产生大量气体、无污染 ‎21、(12分)‎ ‎(1) ① 正 ; 2H++2e-=H2↑(2分)‎ ‎② 负 ; Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分)‎ ‎③ 正 ; NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O(2分)‎ ‎(2) (3分)‎ ‎22、(9分)‎ ‎(1)1.88×10-4 mol·L-1·s-1(2分)(2)ABD(2分)‎ ‎(3) 5.80X10-3 、1.20X10-3‎ 在其他条件相同时,温度越高,催化剂比表面积越大,化学反应速率越快。(2分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎