2018-2019学年江苏省扬州市高二学业水平测试模拟试题（2月）化学 Word版 8页

‎2018～2019学年学业水平测试模拟试卷 化　　学2019.2‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Na—23　Al—27　Cl—35.5　S—32　Cu—64‎ 第Ⅰ卷(选择题　共69分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。‎ ‎1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列不属于新能源开发利用的是(　　)‎ ‎2. Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3属于(　　)‎ A. 酸　 B. 碱　 C. 盐　 D. 氧化物 ‎3. Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是(　　)‎ A. 47　　 B. 35　 C. 117　 D. 82‎ ‎4. 下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 乙烯的结构简式：C2H4‎ B. 氯离子的结构示意图：‎ C. MgF2的电子式：Mg D. 氯化钠在水中电离：NaClNa＋＋Cl－‎ ‎5. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是(　　)‎ A. 浓盐酸　 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜溶液　 D. 硝酸银溶液 ‎6. 下列气体可用右图所示装置收集的是(　　)‎ A. H2　 B. N2‎ C. NO　 D. Cl2‎ ‎7. 下列物质属于离子化合物的是(　　)‎ A. CH4　 B. H2SO4‎ C. SO2　 D. NaF ‎8. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)‎ A. 苏打——Na2CO3　 B. 生石灰——Ca(OH)2‎ C. 胆矾——CuSO4　 D. 生石膏——CaCO3‎ ‎9. 合成氨工业发生反应：N2＋3H22NH3 ，‎ 下列措施不属于加快反应速率的是(　　)‎ A. 温度控制在500 ℃　 B. 铁触媒作为催化剂 C. 压强控制在20 MPa～50 MPa　 D. 混合气体中分离出液态氨 ‎10. 下列实验方法或操作正确的是(　　)‎ ‎11. 在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是(　　)‎ A. NO　 B. HCO　 C. Mg2＋　 D. Cu2＋‎ ‎12. 下列关于油脂的说法不正确的是(　　)‎ A. 属于酯类　 B. 难溶于水　　　‎ C. 属于高分子化合物　　　 D. 能发生水解反应 ‎13. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C ＋ ZnCO3Zn ＋ 3CO，该反应属于(　　)‎ A. 化合反应　 B. 置换反应　 C. 分解反应　 D. 复分解反应 ‎14. 下列变化属于物理变化的是(　　)‎ A. 海水晒盐　 B. 煤的干馏　 C. 湿法炼铜　 D. 高炉炼铁 ‎15. 下列说法正确的是(　　)‎ A. Na2O可用作供氧剂　 B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜 C. 铝热反应可用于焊接铁轨　 D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运 ‎16. 下列有机反应属于取代反应的是(　　)‎ A. ＋HNO3＋H2O B. CH2==CH2＋HCl―→CH3CH2Cl C. 2CH3CHO＋O22CH3COOH D. CH3CH2OHCH2==CH2↑＋ H2O ‎17. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是(　　)‎ ‎18. ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A. SO2是氧化剂　 B. NaClO3被氧化 C. SO2发生了还原反应　 D. NaClO3得到电子 ‎19. 下列实验方案能达到目的的是(　　)‎ A. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴 B. 用燃烧法除去CO2中混有的少量CO C. 用焰色反应鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 D. 用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3‎ ‎20. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2＋ I－===Cl－＋I2‎ B. 醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 铜和浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O ‎21. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是(　　)‎ A. 铁环作为柠檬电池的正极　 B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环 C. 负极的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋　 D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 ‎22. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 原子半径：Z>Y>X　 ‎ B. W的氧化物能与某些酸反应 C. 元素Y形成的氧化物只有一种　 ‎ D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 ‎23. 硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种：‎ ‎①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：‎ NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋ CO2；2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2。‎ ‎②氨的催化氧化法，反应原理是NOx＋NH3N2＋H2O。‎ 现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx通入50 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO)∶n(NO)＝4∶1，下列说法正确的是(　　)‎ A. 混合气体中V(N2O4)＝0.336 L ‎ B. 混合气体中n(NO)∶n(NO2) ＝ 1∶5‎ C. NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x ≤1.5‎ D. 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3)＝ mol 第Ⅱ卷(非选择题　共31分)‎ 二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。‎ ‎24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A. 《化学与生活》‎ ‎(1) (5分)为减轻大气污染、遏制火灾隐患，‎ 今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。据市环境监测中心提供的数据显示，春节禁放期间，AQI(空气质量指数)改善明显，空气质量明显优于去年同期。‎ ‎①“禁止燃放烟花爆竹”的标识是________(填字母)。‎ ‎② AQI评价的主要污染物为PM2.5、________、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。‎ ‎③扬州市2月6日至2月11日空气质量如表2，结合表1判断扬州空气质量等级达优的有________天。‎ AQI 空气质量等级 ‎0～50‎ 优 ‎51～100‎ 良 ‎101～150‎ 轻微污染 ‎151～200‎ 轻度污染 ‎　　　‎ ‎　　　　　表1　　　　　　　　　　　　　　　　　表2‎ ‎④燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染，而且会释放出大量的有毒有害气体，如SO2、NO2等，产生空气污染。SO2和NO2可以在一定条件下反应生成NO和另一种氧化物，造成二次空气污染。写出该反应的化学方程式：______。‎ ‎(2) (3分)“蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时”是扬州春天真实的写照。‎ ‎①蒌蒿清香、鲜美，脆嫩爽口，含有丰富的维生素C、维生素A、钙、铁等。其中属于人体所需微量元素的是________(填元素符号)。‎ ‎②蒌蒿中含有的维生素A属于________(填“水溶性”或“脂溶性”)维生素。‎ ‎③河豚肉质鲜美，蛋白质丰富。蛋白质在人体内水解的最终产物是________。‎ ‎(3) (7分)2018年10月，世界上最长的跨海大桥——港珠澳大桥正式开通，创造多项世界之最。‎ ‎① 港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。深埋在海水中的钢圆筒易发生________腐蚀，下列保护钢圆筒的措施不合理的是________(填字母)‎ a. 采用铜质扣件固定保护 b. 使用抗腐蚀性强的合金 c. 在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层 ‎②港珠澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔 震支座。为使橡胶性能更好，天然橡胶需要________处理以增强其机械性能。‎ ‎③世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于________(填字母)。‎ a. 金属材料　　　　　　b. 有机高分子材料　　　　　c. 复合材料 ‎④港珠澳大桥全线夜景照明全部采用LED光源。LED光源与传统光源比较，其优点有________(写一种)。‎ ‎⑤港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯(UHMWPE)纤维，是目前世界上强度最高的纤维。请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式：__________________________________。‎ B. 《有机化学基础》‎ ‎(1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是________(填字母)。‎ a. 质谱法　　　 ‎ b. 燃烧法　 ‎ c. 核磁共振氢谱法 ‎② 下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是________(填字母)。‎ a. 甲苯　 b. 新戊烷　 c. 乙醚 ‎③ 1 mol下列物质完全燃烧时，消耗5 mol O2的是________(填字母)。‎ a. 乙炔　 b. 丁烷　 c. 乙酸乙酯 ‎(2) (4分)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为①咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为________、________。‎ ‎②有关咖啡酸性质的叙述错误的是________(填字母)。‎ a. 在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 b. 既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 c. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 d. 1 mol 咖啡酸在一定条件下最多能与4 mol H2发生加成反应 ‎(3) (8分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：‎ ‎① A的结构简式为________。‎ ‎② A→B的反应类型为________反应；E→F的反应类型为________反应。‎ ‎③生成D的化学方程式为______________。‎ ‎25. (6分)有关物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol－1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) H的化学式为____________。‎ ‎(2) F的电子式为____________。‎ ‎(3) 写出反应①的化学方程式：______。‎ ‎(4) 写出反应③的离子方程式：______。‎ ‎26. (10分)某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下：‎ 已知：① 反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图1所示(固定及加热类仪器省略)；‎ ‎② H2SO3、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2；‎ ‎③ Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。‎ ‎(1) 为提高Na2SO3产率，反应Ⅰ应控制pH在________左右。‎ ‎(2) 反应Ⅱ所得滤液的主要成分是________和Na2SO3。‎ ‎(3) 将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液__________________________________(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150 ℃干燥，得无水Na2SO3固体。‎ ‎(4) 可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度：称取0.126 0 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉作指示剂，滴加酸性KIO3溶液(a mol·L－1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，发生反应3Na2SO3＋KIO3===3Na2SO4＋KI，消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎(5) 滴加酸性KIO3溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na2SO3纯度偏低，原因是__________________。‎ ‎(这是边文，请据需要手工删加)‎ ‎2018～2019学年学业水平测试模拟试卷(扬州二次)‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. B　2. C　3. A　4. B　5. B　6. D　7. D　8. A　9. D　10. B　11. A　12. C　13. B　14. A ‎15. C　16. A　17. C　18. D　19. D　20. C　21. C　22. B　23. D ‎24A. (15分)‎ ‎(1) (5分)① b(1分)　② 可吸入颗粒物(1分)　③ 4(1分)‎ ‎④ SO2＋NO2SO3＋NO(2分)‎ ‎(2) (3分，每空1分)① Fe　② 脂溶性　③ 氨基酸 ‎(3) (7分)① 电化学(吸氧)(1分)　a(1分)　② 硫化(1分)　③ c(1分)‎ ‎④节能、环保(1分)　⑤nCH2==CH2(2分)‎ ‎24B. (15分)‎ ‎(1) (3分，每空1分)① a　② b　③ c ‎(2) (4分)① 羟基(1分)　羧基(1分)　② a(2分)‎ ‎(3) (8分)①(2分)　② 氧化(2分)　取代(2分)‎ ‎25. (6分)‎ ‎(1) CuCl(1分)　(2) Na＋[]－(1分)‎ ‎(3) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)‎ ‎(4) CuCl＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－(2分)‎ ‎26. (10分)‎ ‎(1) 9.5(9.4～10之间的值均可给分)(1分)‎ ‎(2) NH4Cl(1分)‎ ‎(3) 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤(2分)‎ ‎(4) 消耗KIO3的物质的量为a×10－3 L×b mol·L－1＝ab×10－3 mol 由题给反应可得关系式：3 Na2SO3～KIO3‎ 可知n(Na2SO3)＝3n(KIO3)＝3ab×10－3 mol 则成品中Na2SO3的质量分数为×100%＝3ab×100%(4分)‎ ‎(5) 空气中氧气将Na2SO3氧化(2分)‎