2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（理科） 9页

‎2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（理科）‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎ 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：Cu—64 O—16 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1. 下列关于氯气的说法正确的是 A．将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性 C．金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 ‎2．下列物质属于纯净物的是 ‎ A．漂白粉 B．水玻璃 C．液氯 D．陶瓷 ‎3．下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A．硅酸盐中的阴离子都是SiO32— B．单质硅可用于制造光导纤维 C．二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物 D．Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂 ‎4．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多 余的气体可用水吸收，则M是 ‎ A．氯气 B．氨气 C．氢气 D．二氧化氮 ‎5．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 A．二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸 B．在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑‎ C．二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高 D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀 ‎6．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性 C．c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性 D．可以使用浓硫酸吸收尾气 ‎7．将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是 ‎8．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2O B．用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑‎ C．Cu与稀硝酸反应：Cu＋4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O D．向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+‎ ‎9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋‎ B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸先变蓝后变白 浓氨水呈碱性且有漂白性 D 浓HNO3加热 有红棕色气体产生 HNO3有强氧化性 ‎10．向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为 ‎ A．6.4g B．12.8g C．16.0g D．19.2g ‎11．下列微粒半径最小的是 ‎ A. O2－ B. F－ C. Na+ D. Mg2+‎ ‎12．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．16O和18O互为同位素 B．相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数 C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化  D．1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 ‎ ‎13．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列 各性质中不符合图示关系的是 A．还原性　 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 ‎14．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C．单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 ‎15．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性：HI＞HBr＞HCl B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2‎ C．热稳定性：H2O＞HF＞NH3 D．还原性：Cl—＞Br—＞I—‎ ‎16．根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.145‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D． L2+与R2﹣的核外电子数相等 ‎17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ‎ A．原子半径：W>Z>Y>X ‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 ‎ D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 ‎18．第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 A．X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物 X Y W Z ‎19．X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是 A．X是形成化合物种类最多的元素 B．W、X、Y的原子半径依次增大 C．W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液 D．X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性 ‎20．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W是地壳中含量最高的元素 ‎；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A．对应的简单离子的半径：X＜W B．对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．元素X、Z分别与W能形成多种化合物 D．Z的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共3小题，每空2分，共40分。‎ ‎21．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：‎ ‎（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）______，最不活泼的元素的原子结构示意图为________。‎ ‎（2）③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式） ‎ ‎（3）④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号） ‎ ‎（4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式 ‎ ‎（5）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为______________________。‎ ‎（6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式 ‎ ‎22．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.‎ ‎（1）C元素在元素周期表中的位置是 ‎ ‎（2）画出B元素的离子结构示意图 ‎ ‎（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 (举一例，填化学式，下同)、离子是 ‎ ‎（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ‎ ‎ ‎（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式 ‎ ‎（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是 ‎ a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈 c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小 ‎23．高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为 组分 SiO2‎ C Na2O K2O Al2O3‎ Fe2O3‎ 质量分数/%‎ ‎59.20‎ ‎38.80‎ ‎0.25‎ ‎0.50‎ ‎0.64‎ ‎0.16‎ 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。‎ ‎（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。‎ ‎（3）滤渣A的成分有________和 (填化学式)。‎ ‎（4）滤渣B的成分是 (填化学式)。‎ ‎（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有 。‎ 三、实验题：本题共1个小题，每空2分，共20分。‎ ‎24．某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。‎ ‎（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。‎ ① 用不到的仪器是________（填大写字母）‎ ② 将各仪器按先后顺序连接起来，应该是： (用导管口处的字母表示)。‎ ③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程______________________________________‎ ④ C的作用 ，D的作用 ，E中倒置漏斗的作用是 ‎ ‎（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。‎ ‎① 通少量Cl2时，G中的现象是 ，‎ 原因是 ‎ ‎（用化学方程式表示）‎ ‎② H中的现象是__________________。‎ ③ 烧杯中NaOH溶液的作用是 ‎ 长春外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高一年级 化学答案（理科）‎ 一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C D B D B B A A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A C B A C D C A B 二、填空题：本题共3小题，每空2分，共40分。‎ ‎21、（1）Al ‎ ‎ （2）H2O ‎ （3）F－‎ ‎ （4）NaF ‎ （5）4NH3+5O2  4NO +6H2O ‎ （6）H+ + OH－ = H2O ‎22、（1）第二周期VIIA族 ‎ （2）‎ ‎ （3）CH4(H2O HF Ne) OH－(NH4+ H3O+ NH2－)‎ ‎ （4）Cl2 + 2 OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O ‎ （5）NaH ‎ （6）bc ‎23、（1）Al2O3‎ ‎ （2）SiO2 + 2 OH－ = SiO32－+ H2O ‎ （3）C Fe2O3‎ ‎ （4）H2SiO3‎ ‎ （5）漏斗 三、实验题：本题共1个小题，每空2分，共20分。‎ ‎24、（1）①F ‎ ②adcfgbch ‎ ③MnO2 + 4H+ + 2Cl－ = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ‎ ④除去Cl2中的HCl 干燥氯气 防止倒吸 ‎ （2）①溶液变蓝色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2‎ ‎ ②出现白色沉淀 ‎ ③吸收Cl2，防止污染空气