化学卷·2018届安徽省太和中学高二上学期第三次月考（2016 8页

太和中学高二年级第一学期第三次月考 化学试题 ‎(时间：100分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是(　　)‎ A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等 B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化 C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变 D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等 ‎2．下列有关反应速率的说法中正确的是(　　)‎ A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小 ‎3．某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　)‎ A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 ‎4．下列各种情况下能大量共存的离子组为(　　)‎ A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋‎ C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋‎ ‎5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2＋‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎6．可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是(　　)‎ A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H2‎ ‎7．已知氟化氢气体中有平衡关系：‎ ‎①2H‎3F3(g)===3H‎2F2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②H‎2F2(g)===2HF(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ 已知a、b均大于0，则可推测反应：H‎3F3(g)===3HF(g)的ΔH3＝(　　)‎ A．(a＋b) kJ·mol－1 B．(a－b) kJ·mol－1‎ C．(a＋3b) kJ·mol－1 D．(‎0.5a＋1.5b) kJ·mol－1‎ ‎8．某烃的结构简式如下：，该烃的正确命名是(　　)‎ A．2甲基4异丙基戊烷 B．2，4，5三甲基己烷 C．2，3，5甲基己烷 D．2，3，5三甲基己烷 ‎9．下列说法中正确的是(　　)‎ A．芳香烃的通式为CnH2n－6(n≥6)‎ B．苯的同系物是分子中只含一个苯环的所有烃类化合物 C．苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液退色 D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 ‎10．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)‎ ‎①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎②铁在潮湿的空气中易生锈 ‎③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ‎④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ‎⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)‎ ‎⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥‎ ‎11．分子式为C4HCl9的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　)‎ ‎①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ‎②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ‎③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ‎④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ‎⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎13．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气‎179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(　　)‎ ‎14．如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 D．Z溶液中的SO向Cu电极移动 ‎15．可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋D(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．若a＝1，则A为液体或固体 ‎ B．该反应正反应为放热反应 C．T2>T1，p2>p1‎ D．其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 ‎16．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 B．图中a点对应的是不饱和溶液 C．向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，则c(Br－)增大 D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎17．(14分)(1)①在‎25 ℃‎条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。‎ A．能使溶液中c(NH)·c(OH－)增大 B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变 C．能使溶液中比值增大 D．此过程中Kw增大 ‎②在‎25 ℃‎条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。‎ A．10 B．‎11 C．10～12 D．11～13‎ ‎(2)‎25 ℃‎时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。‎ ‎①氨水与氯化铵发生化学反应 ‎②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)‎ ‎③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小 ‎(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。‎ ‎①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。‎ ‎②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。‎ ‎(4)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系 A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎ C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序中正确的是________(选填序号)。‎ ‎②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是________。‎ ‎③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH)与c(Cl－)的关系c(NH)________c(Cl－)。‎ ‎18．(8分)已知下列反应：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＝－266 kJ·mol－1‎ 试回答：‎ ‎(1)CO的燃烧热ΔH＝____________。‎ ‎(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_________________________。‎ ‎(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：‎ CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－a kJ·mol－1‎ CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　 ΔH＝－b kJ·mol－1‎ 则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎②标况下，‎11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。 ‎ ‎19．(10分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。‎ 金属 电子流动方向 电压/V Fe Fe→Cu ‎＋0.78‎ Zn Zn→Cu ‎＋1.10‎ A Cu→A ‎－0.15‎ B B→Cu ‎＋0.3‎ 根据表中实验记录，回答下列问题：‎ ‎(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越________(填“大”或“小”)。‎ ‎(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是________。‎ ‎(3)Cu与A构成的原电池中，________为负极，此电极反应为________。‎ ‎(4)A、B形成合金，露置在潮湿空气中，________先被腐蚀。‎ ‎20．(10分)某不饱和烃与氢气加成后的生成物为CH‎3C(CH3)2CH2CH2CH(CH3)2,请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)请用系统命名法对该物质进行命名：　　 　　　。 ‎ ‎(2)若不饱和烃为炔烃，则该炔烃的结构简式为　 。 ‎ ‎(3)若不饱和烃为烯烃，又知该烯烃被热的酸性KMnO4溶液氧化后的产物为CH3COCH3(丙酮)和CH‎3C(CH3)2CH2COOH，则该烯烃的结构简式为 　 。 ‎ ‎(4)由(2)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料，试写出该过程的化学方程式。‎ ‎①　　　　　　 　　　　　　　。 ‎ ‎②　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 ‎ ‎21．(10分)设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：‎ 温度/℃‎ K1‎ K2‎ ‎500‎ ‎1.00‎ ‎3.15‎ ‎700‎ ‎1.47‎ ‎2.26‎ ‎900‎ ‎2.40‎ ‎1.60‎ ‎(1)若‎500 ℃‎时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol/L，CO2的转化率为________。‎ ‎(2)‎900 ℃‎时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝________。‎ ‎(3)反应②的焓变ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。‎ ‎(4)‎700 ℃‎时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有________。‎ A．缩小容器容积 B．加入更多的水蒸气 C．升高温度至‎900 ℃‎ D．使用合适的催化剂 ‎(5)下列图像符合反应①的是________。‎ 太和中学高二年级第一学期第三次月考 化学答案 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．解析：反应物的总能量与生成物的总能量不存在相等的情况，A项错误；化学反应达到平衡状态后，放出的能量与吸收的能量大小相等，符号相反，故宏观表现为能量不再发生变化，B项正确；盖斯定律可计算所有化学反应的焓变，部分反应的焓变不能通过实验测得，C项错误；钠在空气中点燃生成过氧化钠，钠在空气中久置生成氧化钠，二者在不同条件下的生成物不同，焓变也不同，D项错误。‎ 答案：B ‎2．解析：锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的反应速率较大，故B错误；浓硫酸能够使铁发生钝化，故C错误；升高温度，反应速率增大，故D错误。‎ 答案：A ‎3．解析：除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电；而液溴为单质，不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。‎ 答案：B ‎4．解析：A中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定为酸性。B中因为由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L，此时溶液可能显酸性也可能显碱性，CO在酸性溶液中不能大量共存。C中因为在pH＝1的溶液中NH、Mg2＋都不水解，所以NH、Cl－、Mg2＋、SO可以大量存在，故C符合；D中发生Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑的双水解反应。对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。‎ 答案：C ‎5．解析：氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋。‎ 答案：A ‎6．解析：该反应是反应前后气体分子数相等的反应，H2、HI均无色，要使混合气体的颜色加深，需增大I2(g)的浓度。减小容器体积，平衡不发生移动，I2(g)的浓度增大，A正确；该反应正反应为吸热反应，降低温度，平衡向消耗I2(g)的方向移动， I2(g)的浓度减小，B错误；加入催化剂不影响平衡移动，C错误；加入H2平衡逆向移动，I2(g)的浓度减小，D错误。‎ 答案：A ‎7．解析：由×①＋×②得：H‎3F3(g)===3HF(g)　ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(a＋b) kJ·mol－1＝(‎0.5 a＋1.5b) kJ·mol－1。‎ 答案：D ‎8．解析：根据烷烃的命名原则，首先确定主链为己烷，故A错；根据“最小”原则和“最简”原则，应选题给结构简式中最下端的碳为1号碳，故B错；该烃具有的三个甲基，取代基的数目要用汉字表示出来，故C错；该烃的正确命名是2，3，5三甲基己烷，故D对。‎ 答案：D ‎9．解析：芳香烃是分子中含一个或多个苯环的碳氢化合物，而苯的同系物仅指分子中含有一个苯环，且苯环的侧链全部为烷烃基的碳氢化合物，苯的同系物的通式为CnH2n－6(n≥6)；苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但是甲苯可以，这是由于苯环对侧链的影响所致。‎ 答案：D ‎10．解析：①向溴水中加AgNO3溶液，Ag＋与Br－结合生成AgBr沉淀，减小了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溴水的浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈，发生电化学腐蚀，不存在平衡移动问题；③对于反应2NO2N2O4，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减少，故颜色加深不能用勒夏特列原理解释；④合成氨反应为放热反应，降低温度可提高NH3的产率，可用勒夏特列原理解释；⑤对于反应Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)，K挥发，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释；⑥升高温度使CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，可用勒夏特列原理解释。‎ 答案：B ‎11．解析：C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl的同分异构体数目相同，而C4H9Cl可视为烷烃C4H10分子中的一个氢原子被氯原子取代所得。C4H10有2种：正丁烷和异丁烷，其一氯代物分别有2种，共有4种。‎ 答案：C ‎12．解析：①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。‎ 答案：B ‎13．解析：由题意可知1 mol该烃完全燃烧需要消耗氧气 8 mol，A、D选项均不符合此要求；B项其一氯代物有四种，故只有C项符合题意。‎ 答案：C ‎14．解析：由题中紫红色斑即MnO向d端扩散，阴离子向阳极移动，说明d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极。NaCl溶液中H＋放电，生成OH－，c点附近会变红色。Z为电解硫酸铜溶液，Pt为阳极，溶液中的OH－放电，2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，Cu为阴极，溶液中的Cu2＋得电子生成铜，总反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，阳极区生成H＋，则SO向Pt极移动，B、D项错误；随着电解的进行，Z溶液变为硫酸溶液，再电解则变为电解水，硫酸浓度增大，C项错误。‎ 答案：A ‎15．解析：由C的百分含量(C%)与压强(p)的关系图，可以确定p2>p1，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体产物的化学计量数之和，若a＝1，则A为液体或固体，A项正确；由C的百分含量(C%)与温度(T)的关系图，可以确定T2>T1，温度升高，C的百分含量降低，说明正反应是放热反应，即ΔH<0，B、C项正确；其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但只要温度不改变，化学平衡常数K不变，D项错误。‎ 答案：D ‎16．解析：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp(AgBr)不变，A错误；曲线上的点到达沉淀溶解平衡，a点对应的c(Ag＋)小于c点的，所以Qc小于Ksp ，为不饱和溶液，B正确；c(Ag＋)增大，Ksp不变，则c(Br－)＝减小，C错误；温度升高，AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)向沉淀溶解的方向移动，c(Ag＋)、c(Br－)同时增大，D错误。‎ 答案：B 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎17．（14分）答案：(1)①B（2分）　②C（2分）　(2)③（2分）‎ ‎(3)①NH3·H2O　NH（1分）　 ②NH　H＋（1分）‎ ‎(4)①氯化铵（1分）A（1分）　②NH4Cl和HCl（2分）　③<（1分）　＝（1分）‎ ‎18．（8分）解析：(1)CO的燃烧热是指1 mol CO完全燃烧生成CO2所放出的热量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，1 mol CO完全燃烧放出的热量为×566 kJ＝283 kJ，故CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1。‎ ‎(2)热化学方程式1×＋热化学方程式2得：‎ CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－566 kJ·mol－1×－266 kJ·mol－1＝－549 kJ·mol－1。‎ ‎(3)①热化学方程式2×2－热化学方程式1得，CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)　ΔH＝(－b×2＋a) kJ·mol－1＝(a－2b) kJ·mol－1。‎ ‎②n(CO2)＝＝0.5 mol，由CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1可知，0.5 mol CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ。‎ 答案：(1)－283 kJ·mol－1（2分）‎ ‎(2)CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－549 kJ·mol－1（2分）‎ ‎(3)①(a－2b) （2分）　②（2分）‎ ‎19．（10分）解析：(1)由表中1,2列数据可知，金属活动性差异越大，电压越大。(2)按此规律可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>B>A。(3)Cu与A构成的原电池中，Cu为负极(表中对应数据为负)，此电极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋。(4)B比A活泼，则B先腐蚀。‎ 答案：(1)大（2分）　(2)Zn>B>A（2分）‎ ‎(3)Cu（2分）　Cu－2e－===Cu2＋（2分）　(4)B（2分）‎ ‎20．（10分）解析：先将加成后的生成物CH‎3C(CH3)2CH2CH2CH(CH3)2写成碳架结构,再对其进行命名得2,2,5-三甲基己烷,根据价键理论碳必成四个共价键,还原为炔烃CH‎3C(CH3)‎2C≡CCH(CH3)2和烯烃CH‎3C(CH3)2CH2CHC(CH3)2。‎ 答案：(1)2,2,5-三甲基己烷(2分)‎ ‎(2)CH‎3C(CH3)‎2C≡CCH(CH3)2(2分)‎ ‎(3)CH‎3C(CH3)2CH2CHC(CH3)2(2分)‎ ‎(4)①CH≡CH+HClCH2CHCl　（2分)‎ ‎②nCH2CHCl　 (2分)‎ ‎21．（10）解析：(1)设平衡过程中CO2转化浓度为x，则平衡时CO2、CO的浓度分别为2.0 mol/L－x，x，根据‎500 ℃‎反应①的平衡常数，K＝＝＝1，解得x＝1.0 mol/L，故CO2转化率为×100%＝50%。(2)反应③的平衡常数K3＝＝。代入‎900 ℃‎时K1、K2的数值，K3＝＝1.50。(3)升高温度时，反应②的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据升高温度平衡向吸热反应方向移动，可以判断反应②的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。(4)反应②的反应前后气体体积不变，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，A错误；加入更多的水蒸气，平衡向正反应方向移动，B正确；该反应的ΔH<0，升高温度，平衡向吸热反应方向(逆反应方向)移动，C错误；使用催化剂，只能改变反应速率，但平衡不移动，D错误。(5)图像A中升高温度，平衡向正反应方向移动；图像B中升高温度，CO的含量减小，图像C中T1先达到化学平衡，则T1>T2，升高温度，CO的含量减小。而反应①温度升高，平衡常数 增大，平衡向正反应方向移动，CO的含量增大。‎ 答案：(1)50%（2分）　(2)1.50（2分）　(3)< （2分）　(4)B（2分）　(5)A（2分）‎