2018-2019学年云南省玉溪一中高二下学期第一次月考化学试题 Word版 10页

玉溪一中高2020届高二下学期第一次月考 化学试卷 注意事项：‎ ‎1．务必将班级、姓名、学号填涂在答题卡上。‎ ‎2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第II卷的答案用黑色字迹笔在答题卡上作答。‎ ‎3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。‎ ‎4．可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 ‎ 第I卷选择题（共42分）‎ 一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列化学用语不正确的是（ ）‎ A. 聚丙烯的结构简式： B. 羟基电子式：‎ C. 2-丁烯的键线式： D. 乙酸的实验式：CH2O ‎2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 2，2—二甲基丙烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成1，2—二溴乙烷属于取代反应 C. C4H9OH有3种同分异构体 D. 天然气、可燃冰中均含有甲烷 ‎3. 用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（　　）‎ A.  2，3-二甲基-3-乙基丁烷 B.  对二甲苯 C.  2，2，3，4-四甲基己烷 D.  2，4，4-三甲基戊烯 ‎4. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色 B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性 C. 硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离 D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，乙烯消耗的氧气多 ‎5. 傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）。下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 该反应是取代反应 ‎ B. 若R为CH3时，a的电子式为 C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种 D. 若R为C4H5O时，1 mol b最多可与5 mol H2加成 ‎6. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（ ）‎ A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 ‎ ‎ C．3-甲基-2-丁炔 D．3-甲基-1-丁炔 ‎7. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体 B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同 C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体 D. C4H8Cl2存在8种同分异构体 ‎8. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）‎ A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 ‎9. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA C. 标准状况下，2.24L CHCl3分子中含有0.3NA个Cl D. 一定温度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—‎ ‎10、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）‎ A．Mg2C3水解生成丙炔 B．Al4C3水解生成丙炔 ‎ C．ZnC2水解生成乙烷 D．Li2C2水解生成乙烯 ‎11. 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H 核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是(　 )‎ A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子 B．该物质的分子式为C4H8O C．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO D．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成 ‎12、“一滴香”是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。其分子结构如下所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该有机物属于芳香族化合物 ‎ B. 核磁共振氢谱中有4个峰 C. 可以用该有机物萃取溴水中的溴 ‎ D. 该有机物含有3种含氧官能团 ‎13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A 向甲苯中加入溴水，振荡，静置 分层，下层几乎无色 发生了取代反应 B 电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 生成气体为乙炔 C 将甲烷与氯气在光照下反应后生成的混合气体通入石蕊溶液中 溶液变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 向溴乙烷加入NaOH水溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 有浅黄色沉淀生成 溴乙烷发生水解反应 ‎14. 一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，两者均发生了化学变化 B. 乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种 C. 鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液 D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2 发生加成反应 ‎15. 有机物   常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是( )‎ A. 还有3种同分异构体 B. 可由丙烯与Cl2发生加成反应制得 C. 分子式为 C5H10Cl2 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 ‎16. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与方法都正确的是（ ）‎ 选项 混合物 除杂试剂 方法 A 苯（甲苯）‎ 酸性KMnO4溶液，NaOH溶液 分液 B 乙烯（二氧化硫）‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯（溴）‎ KI溶液 分液 D 乙烷（C2H4）‎ 氢气 催化加热 ‎17. 如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中有机产物只含有一种官能团的是（　　 ）‎ A．①④ B．③④ C．②③ D．①②‎ ‎18、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（ ）‎ A.  A的结构简式是 B. ①②的反应类型分别是取代、消去 C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照 D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为 ‎19. 常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A. 0.1 mol·L-1的氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1‎ B. NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol·L-1‎ C. 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)‎ D. 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3)‎ ‎20. 已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，lg4=0.6‎ ‎。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是（ ）‎ A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1‎ C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点 D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10‎ ‎21. 碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　 　）‎ ‎ A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+‎ B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极 C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D. 若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L 第Ⅱ卷非选择题（共58分）‎ 二、 填空题（本题包括4个小题，共58分）‎ ‎22.（15分）（1）键线式的名称是 。‎ ‎（2）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式 。‎ ‎（3）某芳香烃结构为，其一氯代物有 种。‎ ‎（4）写出由2-溴丙烷和必要的无机试剂制取1,2-丙二醇的化学反应方程式（有几步就写几个方程式）： 。‎ ‎（5）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有 O—H键和位于分子链端的键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。‎ ‎①A的分子式为 ，A的结构简式为 。‎ ‎②有机物B是A的同分异构体，1 mol B 可与1 mol Br2‎ 加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。B的结构简式是 。‎ ‎23.（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下（部分生成物已略去）：‎ 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）： ‎ 已知：① A中有五种不同化学环境的氢原子；②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：‎ ‎（1）香豆素的分子式为  　　　 　。 （2）由甲苯生成A的反应类型为  　　 　　。A的化学名称为  　　 　　。‎ ‎（3）由B生成C的化学反应方程式为  　 　 　　。 （4）B的同分异构体中含有苯环的还有  　　　　种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有  　　　　种。‎ ‎（5）D的同分异构体中含有苯环的还有  　　 　　种，其中属于羧酸类的是  　 　　　（写结构简式）。‎ ‎24.(13分)苯甲酸广泛应用于制药和化工。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：‎ 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。‎ 已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g ‎；纯净固体有机物一般都有固定熔点。‎ ‎（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。‎ ‎（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。‎ ‎（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解，‎ ‎ ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ 取少量滤液于试管中， ‎ ‎ ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。‎ ‎25（14分）．研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。‎ ‎（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有 （填写两种）。‎ ‎（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。‎ ‎①由图可知，该反应的ΔH 0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。‎ ‎②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。‎ ‎③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。‎ ‎④1100℃的条件下，反应的平衡常数K的表达式为K= ，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。‎ ‎（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。‎ ‎① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________‎ A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化 C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变 ‎② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2mol H2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。‎ 玉溪一中高2020届高二下学期第一次月考 化学答案 一、选择题 ADCCB DDCBA CDDBA ABBBD C ‎22.（15分） 甲基戊烷（1分）； （1分）； ‎ ‎ （3）4（1分）；（4）（6分）‎ ‎（5）C5H8O（2分） （2分） （2分）‎ ‎23.（16分）每空2分 (1)C9H6O2 (2)取代反应   2—氯甲苯(邻氯甲苯)  (3) ‎ ‎ (4) 4 2 (5) 4   ‎ ‎24.(13分） (1) 分液（1分）， 蒸馏（1分）‎ ‎(2) 甲苯（1分）， 酸性KMnO4溶液（1分）， 溶液褪色（1分）‎ ‎(3) 冷却、过滤（2分） 滴入2-3滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）‎ 加热使其融化，测其熔点（1分） 熔点为122.4℃（1分）‎ ‎(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；（2分） 96%（1分）‎ ‎25（14分） ‎ ‎ (1). 使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强（1分） ‎ ‎(2) ①大于（1分） P4>P3>P2>P1 （1分） ‎ ‎②较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 （1分） ‎ ‎③ 0.032（1分） ④ （1分） 1.64（2分） 降温（1分） ‎ ‎(3). BCD（2分） 逆（1分） 12g/mol（2分）‎