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  • 2021-07-02 发布

江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

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江苏省启东中学2019~2020学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 ‎(考试用时:90分钟 总分:100分)‎ 注意事项:‎ ‎  1.本试卷共分两部分,第I卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。‎ ‎  2.所有试题的答案均填写在答题卡,答案写在试卷上的无效。‎ 可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cr:52 Fe:56 ‎ 第I卷 选择题(共40分)‎ 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是 A. 调味剂 B. 抗氧化剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 ‎2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多 B.工业生产硫酸,通入过量的空气,提高二氧化硫的转化率 C.久置氯水pH变小 ‎ ‎ D.温度升高,Kw增大 ‎3.下列叙述正确的是 A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 ‎ B. 在恒温条件下,增大压强,化学反速率一定加快 C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别a和a+1,则c1=‎10c2‎ D. 常温下,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后,溶液pH<7‎ ‎4.在容积为‎1 L的密闭容器中,加入5 mol A物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:‎ ‎(1)‎2A(g)2B(g)+C(g); (2)A(g)C(g)+D(g)。‎ 当达到平衡时,测得c(A)=2.5 mol·L-1(表示该物质浓度,下同),c(C)=2.0 mol·L-1。则下列说法中正确的是(  )‎ A. 达到平衡时A的总转化率为40% B. 达到平衡时c(B)为1.0 mol·L-1‎ C. 达到平衡时c(B)=‎2c(D) D. 达到平衡时c(D)=‎2c(B)‎ ‎5.现有mA(s)+nB(g)qC(g) ΔH<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示,则有关该反应的下列描述正确的是 A.m+nq ‎ ‎ C.x点的混合物中v正c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)‎ C. Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+‎2c(H2CO3)‎ D. ‎25℃‎时,浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:‎ c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.2mol/L ‎10.下列有关电化学装置的叙述正确的是 ‎ ‎ A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化 ‎ B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 ‎ C.图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴 ‎ 极保护法”‎ ‎ D.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,‎ ‎ 则阳极反应式为:Al -3e-+7AlCl4-=== 4Al2Cl7-‎ 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎11.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(  )‎ A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 ‎12.已知:2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H =−98 kJ·mol−1。在含少量I-的溶液中,H2O2‎ ‎ 分解反应过程为:i.H2O2(l) + I-(aq) ==== H2O(l) + IO-(aq) ∆H1 ‎ ‎ ii.H2O2(l) + IO-(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I-(aq) ∆H2‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A.∆H1 + ∆H2 = ∆H B.I-是H2O2分解反应的催化剂 ‎ C.欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的热量 ‎ D.若生成1 mol O2,则反应ii转移电子的物质的量为2 mol ‎13.下列图示与对应的叙述不相符的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 ‎ B.图2表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化 ‎ ‎ 曲线,其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线 ‎ C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因能 ‎ 是该反应为放热反应 ‎ D.图4表示室温下,用0.l00mol ·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol ·L-1的盐酸和醋酸,其中I表示的是滴定盐酸的曲线 ‎ ‎14.在常温下,将V mL 0.05 mol·L-1的醋酸溶液缓慢滴加到10 mL 0.05mol·L-1的Na2CO3‎ ‎ 溶液中,并不断搅拌(气体完全逸出),所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ ‎ A.当V=10时,c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) >c(CH3COO-) > c(H+) ‎ ‎ B.当0<V<20时,c(H+)+c(Na+)= c(HCO3-)+c(CH3COO-)+‎2 c(CO32-)+c(OH-) ‎ ‎ C.当V=20时,c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+) ‎ ‎ D.当V=40时,c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎15.已知合成氨反应N2(g)+3H2 NH3(g) ΔH<0,当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3‎ ‎ 投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的 ‎ 变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.曲线a对应的反应温度最高 ‎ B.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)‎ ‎ C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c > b > a ‎ D.N点时c(NH3)=0.2 mol· L-1,则N点的c(N2)∶c(NH3) =1∶1‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共60分)‎ ‎16.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物‎4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液,备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量),使I−完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。‎ ‎(2)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。‎ ‎(3)b和c两步操作是否可以颠倒_____________,,说明理由________________________。‎ ‎(4)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为____________。‎ ‎(5)测得c(I−)=____________ mol·L−1。‎ ‎(6)判断下列操作对c(I−)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________。‎ ‎17.钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下(已知:TiO2+ 易水解,只能存在于强酸性溶液中):‎ ‎(1)富含TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O,其原理是 。‎ ‎(2)制取FeCO3发生的化学方程式为 ;反应温度一般需控制在 ‎ ‎35℃‎以下,其目的是 。‎ ‎(3)已知Ksp[Fe(OH)2]= 8×10-16。制取FeCO3时,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测 得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)= 1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中 (填“有”‎ 或“没有”)Fe(OH)2;煅烧中,为了得到较为纯净的Fe2O3,除了适当的温度外,还 需要采取的措施是 。‎ ‎(4)为了控制NH4HCO3用量需要测定固体中FeSO4•7H2O的含量。称1g固体样品,用 ‎30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol·L-1KMnO4标准溶 液滴定到溶液刚好变成粉红色,停止滴定,消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要 化学方程式有:‎ ‎ MnO4-(紫红)+5Fe2++8H+═Mn2+(粉红)+5Fe3++4H2O ‎ 5Fe3+(黄)+2H3PO4═H3[Fe(PO4)2](无色)+3H+‎ ‎ ①H3PO4的作用 。②样品中FeSO4•7H2O的含量为 %。‎ ‎18.查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72−‎ ‎(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:‎ ‎(1)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如右图所示。‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。‎ ‎②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率________(填“增大“减小”或“不变”)。‎ ‎③升高温度,溶液中CrO42−平衡转化率减小,则该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(2)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去.已知:‎ 某含铬废水处理的主要流程如图所示:‎ ‎①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O,其作用为__________(用离子方程式表示).‎ ‎②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为________.根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________.‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe2+‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ Fe3+‎ ‎1.9‎ ‎3.2‎ Cr3+‎ ‎6.0‎ ‎8.0‎ ‎(3)工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水.实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,阴极反应式是2H++2e-═H2↑,Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时,至少得到沉淀的质量是__________ g.‎ ‎19.‎2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期,其宗旨是提高绿色 ‎ ‎ 低碳转型的竞争力、抵御气候变化,人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用。‎ ‎(1)处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方 ‎ 程式如下:‎ ‎2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H =-283.0 kJ·mol-1‎ ‎2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H =-726.0 kJ·mol-1‎ ‎(mol)‎ ‎(℃)‎ 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式 ;‎ ‎(2)CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃:‎ ‎2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H = Q kJ·mol-1‎ ‎ 在0.1 MPa时,按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料,右图表示平 ‎ 衡时四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)的关系。‎ ‎ ① Q 0(填“>”、“=”或“<”);‎ ‎ ②曲线b表示的物质为 。‎ ‎(3)在强酸性的电解质水溶液中,用惰性材料做电极,‎ ‎ 电解CO2可得到多种燃料,其原理如右图所示。 ‎ ‎ ①该工艺中能量转化方式主要有 ;‎ ‎ ② 电解时,生成丙烯(C3H6)的电极反应式为 。‎ ‎(4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。‎ ‎ ①过程1中发生反应的化学方程式为 ;‎ ‎ ②过程2中每生成1mol Fe3O4 [ FeO•Fe2O3 ] 转移电子的 ‎ 物质的量为 。‎ 高二化学期中参考答案 ‎1、B2、A3、D4、B5、D6、C7、A8、A9、B10、D ‎11、CD12、C13、BD14、BC15、C ‎16(16分,每空2分)‎ (1) ‎.250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2). 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)‎ ‎(3). 否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I−反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 ‎ ‎(4). 用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎(5). 0.0600 (6). 偏高 偏高 ‎ ‎17(14分,每空2分)‎ ‎(1)因为发生水解反应:TiO2++(n+1)H2OTiO2•nH2O+2H+,加入Na2CO3后,CO32‎ ‎-与H+反应,c(H+)减小,水解平衡正反应方向移动。‎ ‎(2)FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑;‎ 防止NH4HCO3分解或减小Fe2+水解 ‎(3)没有;向反应容器中补充适量空气(氧气)‎ ‎(4)①消除Fe3+的颜色干扰②2.78V ‎(除最后一空3分外,每空2分,共15分)‎ ‎18 (16分,每空2分) ‎ (1) ①2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O ② 增大 ③< ‎ (2) ① Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+ ‎ ②Cr2O72- +3HSO3- +5H+===2Cr3++3SO42- +4H2O; H+、Cr3+。 ‎ ⑶. 6Fe2++Cr2O72- +14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O ;8.48‎ ‎ 19(14分,每空2分)‎ ‎(1)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l) +H2O(l) △H=-61.5kJ·mol-1‎ ‎(2)①<②H2O ‎(3)①太阳能转化为电能,电能转化为化学能②3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O ‎(4)①2Fe3O4 ==6FeO+O2↑②2mol

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