四川省广元市2018-2019高二下学期期中考试化学试卷 7页

广元市川师大万达中学、八二一中学2019年春高2017级半期联考 化学 命题人：王娅君 审题人： 侯祺 ‎（说明：本试题分2个部分，Ⅰ卷为选择题，共7小题，每题6分，共42分；Ⅱ卷为非选择题，共4题，共58分。总分100分。）‎ 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 一、单项选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。)‎ ‎1．化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧 B．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料 C．能源是有限的，无节制地利用常规能源如石油等，是一种盲目的短期行为 D．醋、味精都是家庭中常用的调味品 ‎2． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）‎ A．18g H2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．28g N2中含有π键总数为2NA D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ‎3．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）‎ A．c（NH4+）：③＞① ‎ B．水电离出的c（H+）：②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)‎ ‎4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 理论解释 A 离子键具有饱和性 CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数 B 环状S8分子结构如图 S原子采取的杂化方式为sp3‎ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl ‎5.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝SO＋4H＋‎ B.Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＝2O2－‎ C.该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极 D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1‎ ‎6. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（ ）‎ A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 ‎7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）‎ A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/L B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）‎ C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中大于K 第Ⅱ卷 二、填空题(本题包括4小题，共58分。)‎ ‎8.(共21 分)Ⅰ.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH ‎（1）Cr原子基态核外电子排布式为____ _____；1mol [Cr(H2O)6]Cl3中，含有σ键数目为 。‎ ‎（2）与H2O互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为 。‎ ‎（3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦冰 通过非极性键形成原子晶体的是 ；属于分子晶体 ；含有极性键的离子化合物是 。(均填序号).‎ ‎（4）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ，中心原子的杂化方式为： 。 ‎ Ⅱ.（1）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。‎ 已知：N2(g)＋2O2(g) ＝2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；N2H4(g)＋O2(g) ＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。 ‎ 试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为____________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：____________。‎ ‎（2）现向含AgBr的饱和溶液中加入固体AgNO3，则c(Ag+) （填“变大”“变小”或“不变”），若加入AgBr固体，则c(Ag+) （填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎（3）Na2CO3溶液呈碱性的原因___ _____（用离子方程式表示）；溶液中离子浓度大小顺序为___ _____‎ ‎（4）在常温下，测得0.1mol/L 的HA溶液的PH=3，则HA的电离平衡常数为 。‎ ‎（5）二甲醚(CH3-O-CH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为___ _____。‎ ‎9.（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：‎ ‎（1）E原子价层电子的轨道表达式为___ _____；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为　 　形。E晶体中原子堆积方式为___ _____。‎ ‎（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为　 　。‎ ‎（3）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有π键数目为　 　。‎ ‎（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为　 　。‎ ‎（5）E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为　 　。Z的配位数为　 　。设晶胞边长为 acm,该晶体的密度为　 　g/cm3（阿伏伽德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。‎ ‎10．（12分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：‎ ‎（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。‎ 该反应的平衡常数的表达式 。‎ ‎（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 。‎ A．容器内压强不再发生变化 ‎ B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 ‎ D．相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO2‎ E．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2‎ ‎（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2‎ 转化率的是 。‎ A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2‎ C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）‎ ‎（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为 。‎ ‎11.（13分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠，生产过程如下：‎ ‎（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为____________，次氯酸钠的电子式是__________________。‎ ‎（2）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________。‎ ‎（3）步骤①反应的离子方程式是_________________________________。‎ ‎（4）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72－转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_____________________________________________。‎ ‎（5）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_________。‎ ‎（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式______________。‎ ‎2019年春高2017级半期联考化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ A B B B B C A ‎8．（21分）Ⅰ. （1）1s22s22p63s23p63d54s1 18NA ‎（2）H2S NH3与 H2O可以形成分子间氢键 ‎（3）①； ②④⑦；③‎ ‎（4）三角锥形；SP3‎ Ⅱ.（1）567.85；2N2H4(g)+2NO2(g)==3 N2(g)+4H2O(g）△H3= －1135.7 kJ•mol－1 (2分)‎ ‎（2）变大；不变 ‎（3）CO32- + H2O HCO3－ +H2O c(Na+)＞c (CO32- )＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(H+)(2分)‎ ‎（4）10-5(2分)‎ ‎（5）CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋ (2分)‎ ‎9. （12分）（1）；球形；面心立方最密堆积。‎ ‎（2） C＜O＜N（2分） （3）2NA (2分) （4） sp 2 ‎ ‎（5）Cu2O ; 4 ; 288/a3NA(2分)‎ ‎10.(12分)（每空2分） (1)  0.1 mol/(L·min)        20％ c2(SO3)/ c2(SO2).c(O2) ‎ ‎(2)  A B E （3）A D （4）  80％‎ ‎11.( 13分)（1）+6 (1分) ; ． （2）‎ ‎（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ‎（4）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O ‎ ‎（5）6‎ ‎（6）Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O