河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二11月月考化学试卷 9页

鲁山一高2019-2020学年高二化学11月月考试卷 可能用到的相对原子量 N :14 H :1 Al:27 S:32 O:16 Na :23 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65‎ 一、单选题（本大题共20题，每题3分，共60分）‎ ‎1．下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 C．该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+‎ D．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+ ‎ ‎2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大 ‎3．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( 　)‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 ‎4. 一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应：  2X(g) Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）‎ A.恒温恒压下，充入1 molX(g)        B.恒温恒容下，充入1 molY(g)‎ C.恒温恒压下，充入2 mol Z(g)        D.恒温恒压下，充入1 mol He(g)‎ ‎5．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④‎ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性 D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11‎ ‎6．25 ℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　) ‎ A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)‎ B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)‎ C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1‎ D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（忽略溶液体积变化）：‎ c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) ‎ ‎7、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) ‎ A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-‎ B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ C. 含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3-、Br-‎ D．水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-‎ ‎8．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是(　　) A.①③④⑤ B.②④ C.①②③ D.①③⑤‎ ‎9．己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）‎ 弱电解质 电离平衡常数(25℃)‎ 碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ 次氯酸 K=3.0×10-8‎ 氢氧化铝 Ka =6.3×10-13‎ 氢氰酸(HCN)‎ K=4.9×10-10‎ ‎①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ‎ ‎②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑‎ ‎③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ ④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ‎⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32- ‎ ‎ ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3‎ A． ‎②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③‎ ‎10．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：‎ ‎2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的化学平衡常数K约为0.043 B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变 C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．A的平衡转化率是40%‎ ‎11．① pH=2的CH3COOH溶液： ②pH=2的盐酸; ③pH= 2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水; ⑤pH=12的NaOH溶液; ⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）‎ A．水电离的c(H+)： ③=⑥>①=②=④=⑤ ‎ B．将②、 ④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④‎ C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大 D．向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH： ④>⑥>⑤>③>①>②‎ ‎12．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ ‎2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+ 197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质物 质 的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 SO3‎ SO2‎ O2‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量akJ ‎②‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ 放出热 量 bkJ ‎③‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量ckJ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．达平衡时O2的体积分数：①>③ B．热量关系： a一定等于b C．①②③ 反应的平衡常数： ③>①>② D． ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 ‎13．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：‎ 化学式 Mg(OH)2‎ MgF2‎ Fe(OH)3‎ AgCl Cu(OH)2‎ Ag2CrO4‎ 溶度积 ‎5.6×10-12‎ ‎7.4×10-11‎ ‎4 .0×‎ ‎1.8×10-10‎ ‎2.2×10-20‎ ‎2.0×10-12‎ ‎10-38‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．在Mg(OH)2 的悬浊中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2‎ C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质 D．向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀 ‎14.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H2CO3 (2)Na2CO3 (3)NaHCO3 (4)NH4HCO3 (5)(NH4)2CO3.下列关系或者说法正确的是(  ) A.c（HCO3-）的大小关系为:(4)>(3)>(5)>(2)>(1) ‎ B.c（CO32-）的大小关系为:(1)<(4)<(3)<(5)<(2) ‎ C. 将溶液蒸干后灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质 D. (2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 ‎15.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）。‎ A. 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c（CO32-）+c（HCO3-）‎ B. 向0.1mol/LNaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c（SO32-）‎ C. 向0.01 mol/LCH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-）‎ D. 向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）‎ ‎16.下列浓度关系正确的是(    ) A.向0.1mol/LNH4HSO4 溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:C(NH4+)>C（OH-）C(SO42—)>C(H+) B. 向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中: C. pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液的浓度: D. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:‎ ‎17．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、c相连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）‎ A.b＞d＞c＞a B.d＞c＞a＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞c＞d＞a ‎18．T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）‎ A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)‎ B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)‎ C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 ‎19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）‎ A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2‎ C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1‎ ‎20．一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：‎ 容器 温度/℃‎ 起始物质的量浓度/(mol·L－1)‎ NO(g)‎ CO(g)‎ N2‎ CO2‎ 甲 T1‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ 乙 T2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ 丙 T2‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)c(N2O22-)＞c（OH-）＞c(HN2O2-)＞c(H+) ＜ 4×10－4 10－7（b-a）/a ‎24、(1) 3d10 (2) 平面三角形 (3) SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体 (4)第二周期VIA族 ‎25.1×10－5mol/L 4×10－4mol/L 1.25×10－2mol/L 4.1mol/L