辽宁省瓦房店市第三高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版缺答案 6页

‎2018-2019学年度上学期第一次月考（高二）‎ 化学试卷 答题时间： 90分钟 命题人：张富琴 田苗苗 一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）‎ ‎1．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，‎ 则此反应可表示为（　　）‎ A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C ‎2．下列说法正确的是 （ ）‎ A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＜0，反应物总能量小于生成物总能量 B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ ‎ D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol ‎3.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为(   )‎ ‎①v(A)=0.02mol·L-1·s-1; ②v(B)=0.6mol·L-1·min-1;‎ ‎③v(C)=0.3mol·L-1·min-1; ④v(D)=1.2mol·L-1·min-1‎ 其中表示该反应速率最 慢 的是 A.①         B.②         C.③         D.④‎ ‎4. 常温常压下，充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）‎ A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ・mol-1 B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ・mol-1 C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ・mol-1 D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ・mol-1‎ ‎5.下列说法正确的是(   )‎ A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 ‎6.已知：  , (浓, )  。下列说法正确的是(   )‎ A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 B. C. D. ‎ ‎7. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状 态的标志的是（ ）‎ ‎① 混合气体平均摩尔质量不再变化 ②v(A):v(B):v(C)=1:3:4 ③A、B、C 的浓度不再变化 ‎④C 的体积分数不再变化 ⑤A、B、C 的分子数之比为1:3:4 ⑥混合气体的密度不再变化 ‎⑦单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolB A﹒③④⑦ B﹒②③④⑤⑥⑦ C﹒②③④⑦ D﹒①③⑤⑥⑦‎ ‎8.某温度下,已知反应,,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是(   )‎ A.反应速率逆()=正() B.增加的物质的量, 的转化率增大 C.降低温度, 的值变小 D.加入,反应的增大 ‎9．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)‎ A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1‎ B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1‎ C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 ‎10.已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1,有关化学键的键能(kJ·mol-1)为O=O:498、C=O:745。则使1mol CO分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为(   )‎ A.958kJ      B.1916kJ     C.426kJ      D.163kJ ‎11．放热反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强(缩小体积）　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是 A．① ② ③ B．② ③ ④ (　　)‎ C．③ ④ ⑤ D．① ② ⑤‎ ‎12.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能的是(   )‎ ‎①X2为0.2 mol·L-1   ②Y2为0.1 mol·L-1       ③Z2为0.3 mol·L-1     ④Y2为0.6 mol·L-1‎ A.①②       B.②③       C.③④       D.①④‎ ‎13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D .降低温度同时增大压强 ‎14. 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）‎ A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f D.达到平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动 ‎15. 已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是(　　)‎ A． Q2＝Q1/2 B．Q2Q1/2 D．不能确定 ‎16.Mg还原SiCl4的反应如下:①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g) △H1,‎ ‎②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g) △H2 下列说法正确的是(  )‎ A.Mg(l)=Mg(g) △H=1/2(△H1 -△H2) B.硅太阳能电池可以将化学能转化为电能 C.减少Mg(l)的量,△H1 变小 D.△H1<△H2‎ ‎17．对于可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH＜0下列图象中正确的是 （ ）‎ ‎18．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 （ ）‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ‎⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸 A． ①⑤⑦ B． ③⑦⑧ C． ②④⑥ D． ③⑥⑦⑧‎ 二、填空题（共5小题，满分46分）‎ ‎19．依据事实写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。‎ ‎（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收Q kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。‎ ‎（3）1.00 L 1.00 mol·L−1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L−1 NaOH溶液完全反应，‎ 放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，‎ 表示其中和热的热化学方程式为 ‎ ‎20．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________；‎ ‎（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。‎ ‎21．将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为_____ ____ ___。‎ ‎(2)用A表示在0~10min内的反应速率____ ________。‎ ‎(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)‎ ‎(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为___ __________。‎ ‎22.现有50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。‎ 装置中还存在的2个错误是_ ， ‎ ‎（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据 有　 （填序号）。‎ A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 ‎ D．氢氧化钠溶液的温度 E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度 ‎（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55 mol／L ‎ NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= （保留1位小数)‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，得的中和热数值会 ‎ ‎（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎23.已知  ‎ ‎ 在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量． ‎ (1) 写出液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式_ _____ ．‎ (2) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___ __ _． 气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_ _kJ． ‎