【化学】江西省宜春市高安中学2019-2020学年高一下学期期中考试（B）试卷 7页

江西省宜春市高安中学2019-2020学年高一下学期期中考试（B）试卷 第I卷（选择题)‎ 一、 单项选择题（每小题 3分，16小题共48分）‎ ‎1．下列表示正确的是(　 　)‎ A．HClO的结构式为H-Cl-O B．二硫化碳的结构式：S═C═S C．CH4的比例模型 D．HCl 的电子式： ‎ ‎2．下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的是(　 　)‎ A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3‎ ‎3．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　 　)‎ ‎①a－b=n－m                       ②元素的原子序数a>b>c>d ‎③元素非金属性Z>R            ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y A． ②③                B． ①②③④            C．     ③ ④          D． ①②③‎ ‎4．下列说法正确的是(　 　)‎ A． 由分子组成的物质都含有共价键 B． C(石墨，s) =C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 C． 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D． 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化 ‎5．R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为(　 　)‎ A． B． C． D． ‎ ‎6．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是(　 　)‎ A． Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S B． Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子 C． Cl2 能与水反应而S不与水反应 D． 向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体 ‎7．下列表示变化为放热反应的是(　 　)‎ A． B． Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应 ‎ C． D． ‎ ‎8．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　 　)‎ A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)‎ ‎9．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是(　 　)‎ A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟 C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶 ‎10．下列关于原电池的叙述正确的是(　 　)‎ A．原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极 B．原电池是将电能转变为化学能的装置 C．在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 ‎11．下列说法正确的是(　 　)‎ A．甲烷中混有少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除去 B．苯和乙烯都有碳碳双键所以都能使溴水褪色 C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 ‎12．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是(　 　)‎ A．可以发生加聚反应 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 ‎13．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　 　)‎ ‎①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ‎②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ‎③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ‎④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③⑥              B． ②④⑥              C． ③④⑤              D． ①③④‎ ‎14．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　 　)‎ A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)‎ B．由X、Y 组成的化合物中不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单氢化物的沸点比W的高 ‎15．下列说法正确的是(　 　)‎ A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1‎ ‎16．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　 　)‎ A．简单离子半径：M>Y>Z ‎ B．气态氢化物的热稳定性：Y>X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z ‎ D．由R、X、Y、M四种元素只能组成二种盐 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（4小题，共52分）‎ ‎17．（每空2分，共16分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。‎ ‎（1）写出以下元素的名称：B________________；C______________。‎ ‎（2）写出D元素在周期表中的位置___________________________‎ ‎（3）用电子式表示C2D的形成过程：_______________________________‎ ‎（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式________________；属于_______（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有______________________；写出它与水反应的离子方程式_______________________________‎ ‎18．（每空2分，共10分）某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。‎ （1） 请写出该反应的化学方程式：____________________________‎ （2） 若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2的一种，在此 ‎ t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率υ（H2）为____________________________‎ ‎（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：‎ 共价键 H－H N≡N N－H 吸收的能量/kJ ‎436‎ ‎946‎ ‎391‎ ‎1mol N2 完全反应生成NH3__________（填：吸收或放出多少）kJ 能量。但事实上，将 1molN2 和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________________________________________‎ ‎（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________（填字母代号）。‎ A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变 B．容器内气体的压强不再发生改变 C．容器内气体的密度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 ‎19．（每空2分，共10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ ‎①下列说法正确的是____________。‎ A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B． 乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D． 甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大 ‎②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。‎ ‎④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为________________。‎ ‎(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出负极的电极反应方程式为____________________________________________________________。‎ ‎20．（每空2分，共16分）根据以下转化关系，完成以下各空：‎ ‎（1） A和C的结构简式：A_____________________C___________________。‎ ‎（2） 写出②③的化学方程式：‎ ‎②_______________________________________________________________________‎ ‎③_______________________________________________________________________‎ ‎（3）④的反应类型_________________‎ ‎（4）C2H518OH与D酸化后的产物反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎（5）用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后，分离得到乙酸乙酯的方法是____________，分离需要的玻璃仪器有___________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题 ‎1——16 BBACB DDCBC CAADD D 二、 非选择题 17、 ‎ (1) 氧 钠 ‎ ‎(2) 第三周期，ⅥA族 (3) ‎ ‎ (4) ‎ 离子 离子键、非极性键（共价键） ‎ ‎2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑‎ 18、 ‎(1) 2X⇌3Y＋Z ‎ ‎(2)0.6/t1 (mol.L-1.min-1) ‎ ‎(3) 放出 92 该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度时，转化率小于100%,因此放出的热量总是小于理论计算值 (4). ABD ‎19、 (1). BD < Zn－2e－=Zn2＋ 0.5 NA ‎ ‎(2). CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O ‎20、(1) CH2OH(CHOH)4CHO CH3CHO ‎（2）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O ‎ （3） 氧化反应 ‎ （4） CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O ‎ （5） 分液 分液漏斗，烧杯 ‎ ‎