2021新高考化学二轮总复习学案：热点专攻（二）　阿伏加德罗常数的应用 Word版含解析 3页

www.ks5u.com 热点专攻(二)‎ 阿伏加德罗常数的应用 有关NA的正误判断题常以相关数目的计算为载体,在物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等知识点上设计陷阱,考查学生对基础知识及易错点的掌握情况。题目形式灵活、范围广泛、综合性强,复习时要宏观把握,各个击破。‎ ‎(一)审题关注什么 典型示例 ‎(判断正误)‎ ‎(1)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)‎ ‎(2)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(×)‎ ‎(3)常温常压下,2.24 L氯气与2.4 g镁粉充分反应,转移的电子数为0.2NA(×)‎ ‎(4)常温常压下,11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(√)‎ ‎(5)标准状况下,11.2 L苯中含有的分子数目为0.5NA(×)‎ 归纳点拨 一看物质是否处在“标准状况”‎ 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下都不是气体)‎ 三看非标准状况下涉及的物理量是气体的体积、物质的量还是质量 ‎(二)题目考查什么 ‎1.考查物质的组成或结构 典型示例 ‎(判断正误)‎ ‎(1)在常温常压下,32 g 18O2中含有2NA个氧原子(×)‎ ‎(2)17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NA(×)‎ ‎(3)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)‎ ‎(4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形,在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(×)‎ ‎(5)1 mol甲苯含有6NA个C—H键(×)‎ ‎(6)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m‎28‎NA(√)‎ 归纳点拨 ‎①记特殊物质中所含微粒的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等 ‎②记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等 ‎③记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等 ‎④记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等 ‎⑤记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子 ‎⑥记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1‎ ‎2.考查粒子数目的判断 典型示例 ‎(判断正误)‎ ‎(1)0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA(×)‎ ‎(2)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH‎4‎‎+‎的数目为0.3NA(×)‎ ‎(3)在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2NA(×)‎ ‎(4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA(×)‎ 归纳点拨 ‎①是否有弱酸、弱碱离子的水解 ‎②是否有弱电解质的电离 ‎③是否为可逆反应 ‎④是否指明了溶液的体积 ‎3.考查电子转移的数目 典型示例 ‎(判断正误)‎ ‎(1)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(×)‎ ‎(2)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA(×)‎ ‎(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数目为2NA(×)‎ ‎(4)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA(×)‎ ‎(5)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA(×)‎ 归纳点拨 ‎①注意特殊物质的化合价,如由Na2O2或H2O2生成1 mol O2转移2 mol电子,由H2O生成1 mol O2转移4 mol电子 ‎②注意反应是否为歧化反应,如1 mol Cl2与足量NaOH反应转移1 mol电子,与足量Fe反应转移2 mol电子 ‎③注意变价金属(Fe、Cu)在生成物中的价态,如Fe与盐酸(过量)反应生成Fe2+,而Fe与HNO3(过量)反应生成Fe3+‎ 应考训练 ‎1.(双选)(2020山东潍坊三模改编)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA‎11.2‎ B.20 g D2O与20 g H‎2‎‎18‎O含有的中子数均为10NA C.14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O,电极反应中转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ‎2.(2020山东章丘第四中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下,1 L pH=10的NaClO溶液中,发生电离的水分子数为1×10-10NA B.12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.2NA C.71 g Cl2溶于水转移的电子数为NA D.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5NA ‎3.(双选)(2020江西抚州南城一中质检改编)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA C.1 mol PCl3与1 mol 36Cl2反应达到平衡时,产物中含P—36Cl键的数目小于2NA D.反应‎ ‎‎20‎‎48‎Ca‎+‎‎　98‎‎249‎Cf‎→‎‎118‎‎294‎Og+x‎0‎‎1‎n中,每生成294 g ‎ ‎‎118‎‎294‎Og释放的中子数为3NA ‎4.(2020天津杨村一中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,8 g O2和O3的混合气体含有4NA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中的Fe3+水解,形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子 C.标准状况下,22.4 L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 热点专攻(二)　阿伏加德罗常数的应用 应考训练1.BC　解析标准状况下乙醇为液体,不能用气体摩尔体积来计算,故A错误;D2O与H‎2‎‎18‎O的摩尔质量均为20g·mol-1,故20gD2O与20gH‎2‎‎18‎O的物质的量均为1mol,且它们每个分子中均含10个中子,故1mol两种物质中均含10NA个中子,故B正确;14.0gFe的物质的量为‎14.0g‎56g·mol‎-1‎=0.25mol,Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-Fe2+,则电极反应中转移的电子数为0.25mol×2NA=0.5NA,故C正确;50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后,盐酸浓度减小,无法继续反应,转移电子的数目小于0.3NA,故D错误。‎ ‎2.B　解析NaClO为强碱弱酸盐,ClO-水解会促进水的电离,常温下,1LpH=10的NaClO溶液中,发生电离的水分子数为1×10-4NA,A项错误;12gNaHSO4的物质的量为0.1mol,固体时由钠离子和硫酸氢根离子构成,故总离子数为0.2NA,B项正确;氯气与水的反应为可逆反应,题给条件下无法计算71gCl2溶于水转移的电子数目,C项错误;标准状况下HF是液态,无法计算其物质的量,D项错误。‎ ‎3.CD　解析标准状况下,11.2LCl2物质的量为0.5mol,氯气与水的反应是可逆反应,根据物料守恒得出溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA,故A错误;32.5gFeCl3的物质的量为0.2mol,其水解形成Fe(OH)3胶体,胶体粒子是聚合体,因此胶体粒子数小于0.2NA,故B错误;1molPCl3与1mol36Cl2反应达到平衡时,由于反应是可逆反应,产物PCl5的物质的量小于1mol,因此PCl5中含P—36Cl键数目小于2NA,故C正确;根据质量守恒可得反应‎ ‎‎20‎‎48‎Ca‎+‎‎　98‎‎249‎Cf‎→‎‎118‎‎294‎Og+‎3‎‎0‎‎1‎n,则x=3,每生成294g‎ ‎‎118‎‎294‎Og,释放的中子数为3NA,故D正确。‎ ‎4.A　解析氧气和臭氧均只含氧元素,则混合气体中氧原子的质量为8g,由于n=mM,则氧原子的物质的量为0.5mol,氧原子的电子数等于质子数,1mol氧原子含有8mol电子,0.5mol氧原子含有4mol电子,A正确;水解是微弱的,且氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3“分子”形成的聚合体,因此1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中的Fe3+水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA,B错误;标准状况下,22.4LCl2的物质的量是1mol,通入水中生成次氯酸和盐酸,但该反应是可逆反应,因此反应过程中转移的电子数小于NA,C错误;1mol钠反应可失去1mol电子,D错误。‎