化学卷·2019届云南省大理州南涧县民族中学高二上学期期中考试（2017 8页

南涧县民族中学 2017——2018 学年上学期期中考 高二（理）化学试题 班级 姓名 学号 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。 注:所有题目在答题卡上做答 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 H-1 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 第 I 卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（本大题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的，请将所选的答案填入答题卡中。） 1．下列说法中正确的是( ) A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．含金属元素的离子一定都是阳离子 D．胆矾是纯净物，水泥是混合物 2．下列物质分类正确的是( ) A．分散质颗粒直径小于 100 nm：Al(OH)3 胶体、碳酸钙浊液 B．弱电解质：HClO、NH3·H2O、AgCl、NH4BF4 C．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、氨水 D．有机物：丙醇、丙酸、1，2－二溴戊烷、三氧化二碳(C2O3) 3．下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体 生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．全部 B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥ 4．已知 A 是单质，E 有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E 是含有一种相同元素的五种物质， 在一定条件下可发生如图所示的变化。则 A 可能是( ) A．Cl2 B．C C．N2 D．Si 5.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，4.4 g 体积比为 3∶1 的 CO2 和 N2O 组成的混合气体中所含原子总数为 0.3NA B．CH4 与 P4 的分子结构均为正四面体形，在 1 mol CH4 分子或 P4 分子中含有的共价键数皆 为 4NA C．含有 NA 个阴离子的 Na2O 溶于 1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－ 1 D．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C．配制 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 7．解释下列事实的方程式或离子方程式书写正确的是( ) A．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO2- 3＋2H2O H2CO3＋2OH－ B．用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO- 3===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2 ===== △2CO2＋2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO- 3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 8．下列判断正确的是( ) A．向某溶液中加入 AgNO3 溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中 有 Cl－存在 B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有 Na＋，可能有 K＋ C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO2- 3 存在 D．分别含有 Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和 Na＋的四种盐溶液，只用 NaOH 溶液不能一次性鉴别出来 9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应： Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O。下列说法正确的是( ) A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 10．下列有关化学键的叙述中不正确的是( ) A．只有非金属元素原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中不一定含有共价键 11．已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期， 其中 只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C．W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D．若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( ) A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2 和 CO2 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2 最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，从而使雨水的 pH＝5.6 形成酸雨 13．下列条件一定能使反应速率增大的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的容积 ④不断分离出生成物 ⑤加入催化剂 MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 14．下列有关实验的操作正确的是( ) 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 15．图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示( ) A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO2- 4) 16.下列说法正确的是( ) A．酯化反应、硝化反应、皂化反应均属于取代反应 B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化 D．蛋白质、淀粉、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物 17．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．2－甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl 有 3 种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 18．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异 构)( ) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 19．某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇，该 羧酸的分子式为( ) A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5 20．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为： 下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A．香叶醇的分子式为 C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 21．阿司匹林结构如图所示，它可以发生的反应类型的正确的组合 是( ) ①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 A．①② B．①③ C．②③ D．全部 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题（本大题 4 小题，共 52 分，请将答案填在答题卡中横线上）。 22．（8 分）下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需求在其 中加入不同的液体或固体试剂。 请选用适宜装置的字母完成下列填空： (1)能用于干燥 CO2 气体的装置是________。 (2)在实验室制取 Cl2 并检验 Cl2 部分性质的实验中，用于除去 Cl2 中混有的 HCl 杂质的最佳 装置是________。 (3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸入反应装置中的是________。 (4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________。 23．（14 分）我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有 高浓度的 Na＋、K＋、Mg2＋及 Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下： 请根据上述流程，回答下列问题： (1)利用湖水得到晶体(A)的方法是________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。 (2)操作Ⅰ的名称为________，此操作适用于分离____________________。 (3)本流程中分别采用条件 1 和条件 2 获得不同晶体，所依据的物理量是________。 a．摩尔质量 b．溶解度 c．溶解性 d．熔、沸点 (4)检验钾肥中是否含有 Na＋的实验方法是________，若含有 Na＋ ，能观察到的现象是 ________。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为________。 24．（18 分）实验室需要配制 0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适 当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、 、玻璃 棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，选择下列正确选项________。 A．需要 CuSO4 固体 8.0 g B．需要 CuSO4·5H2O 晶体 12.0 g C．需要 CuSO4·5H2O 晶体 12.5 g D．需要 CuSO4 固体 7.7 g (3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4) 溶 解 、 冷 却 ， 该 步 实 验 中 需 要 使 用 玻 璃 棒 ， 目 的 是 ， (5) 转 移 、 洗 涤 。 在 转 移 时 应 使 用 ________ 引 流 ， 需 要 洗 涤 烧 杯 2 ～ 3 次 是 为 了 _____________________________________________________________________。 (6)定容，摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液 名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(选填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 25．（18 分）已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1 mol 某烃 A 充分燃烧后可以得到 8 mol CO2 和 4 mol H2O。该烃 A 在不同条件下能发生如下图所示的一 系列变化。 (1)A 的化学式： ，A 的结构简式： 。 (2)上述反应中，①是 ，⑦是 。(填反应类型) (3)写出 C、D、E、H 物质的结构简式： C____________________， D____________________， E____________________， H____________________。 (4) 写 出 D ― → F 反 应 的 化 学 方 程 式 。 南涧县民族中学 2017—2018 上学期期中考高二化学试题 参考答案 一、选择题（本大题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 答 案 D C A C A A C 题 号 8 9 10 11 12 13 14 答 案 B B A A A C D 题 号 15 16 17 18 19 20 21 答 案 C A B B A A D 二、非选择题（共 58 分） 22.（8 分） ⑴AEF ⑵A ⑶CE ⑷D 23.（14 分） ⑴蒸发 ⑵过滤 固体和液体混合物 ⑶b ⑷焰色反应 火焰呈黄色 重结晶法 24.（18 分） (1)烧杯 胶头滴管 500 mL 容量瓶 ⑵ AC ⑶ 偏高 ⑷搅拌加速固体溶解 ⑸玻璃棒 ，保证溶质全部转移到容量瓶中。 (8)偏低 25.（18 分） (1)C8H8 (2)加成 酯化(或取代)