2017-2018学年河南省平顶山市郏县一中高二上学期第一次月考化学试题 8页

郏县一高2017—2018学年上学期第一次月考 高二化学试卷 命题人： 校对人： ‎ 可能用到的相对原子质量：Fe 56 S 32‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．ΔH>0表示该反应为放热反应，ΔH<0表示该反应为吸热反应 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数 ‎2．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)(　　)‎ A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ B．CH3CH2OH(l)＋ O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1‎ C．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1 ‎ D．NH3(g)＋ O2(g)===NO(g)＋ H2O(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大 B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 ‎4．已知反应4CO＋2NO2） N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1‎ C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1‎ 5． 对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是（　）‎ A． v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） ‎ C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）‎ ‎6．常温下，1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E 表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是(　　)‎ 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl E(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎243‎ ‎432‎ A.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝＋247 kJ·mol－1‎ B．H(g)＋Cl(g)→HCl(g)　ΔH＝＋432 kJ·mol－1‎ C．1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量 D．用电子式表示HCl的形成过程：‎ ‎7．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ C．由图可知，断开1 mol氮氮三键与1 mol氢氢键吸收的能量和小于形成1 mol氮氢键所放出的能量 ‎ D．反应物的总能量低于生成物的能量 ‎8．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．两步反应均为吸热反应 ‎ B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓 D．整个反应中ΔH＝E1－E4‎ ‎9．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　　)‎ A．密闭容器中，‎9.6 g硫粉与‎11.2 g铁粉混合加热生成‎17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1‎ B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1‎ D．已知‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎10．现有三个热化学方程式：‎ ‎(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ‎(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ‎(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则反应‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－2 228.9 kJ/mol D．＋191 kJ/mol ‎11．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)‎ A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎12．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)‎ A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率 B．反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 C．反应前4 min内生成H2的平均速率 v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1‎ D．反应开始2 min内平均反应速率最大 ‎13．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)‎ A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．反应达平衡状态时：v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 14． 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于‎2 L的密闭容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋‎ Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测得用Z的浓度变化来表示的平均反应速 率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n是(　　)‎ A．1 B．2‎ C．3 D．4‎ ‎15．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为‎2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：‎2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)；③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是(　　)‎ A．①③　　　　 B．①④‎ C．②③ D．③④‎ ‎16．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是(　　)‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17．（12分）已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：‎ ‎(1)该图中有两处未画出，它们是______________、________________。‎ ‎(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。‎ ‎(3)把温度为‎15.0 ℃‎，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为‎1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 中和热 HCl＋NaOH ‎15.0‎ ‎18.4‎ ΔH1‎ HCl＋NH3·H2O ‎15.0‎ ‎18.1‎ ΔH2‎ ‎①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝______。‎ ‎②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。‎ ‎③两组实验结果差异的原因是______________________________________。‎ ‎18．（共8分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：‎ ‎(1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。‎ ‎(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知‎25 ℃‎、101 kPa时：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1‎ H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1‎ 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________ 。‎ ‎(3)已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎①‎6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===‎2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2‎ ‎③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3‎ 则反应‎4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。‎ ‎19．（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： ‎ ‎（1）处于平衡状态的时间段是　　． ‎ ‎（2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？ ‎ t1：　　，t3：　　，t4：　　． ‎ ‎（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是　　 ‎ A．t2～t3B．t3～t4C．t4～t5D．t5～t6． ‎ ‎20．(10分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：‎ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1‎ 能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。‎ ‎①增加C的物质的量 ②升高反应温度 ‎③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)‎ ‎(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为‎2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎0.8‎ ‎3.2‎ ‎3‎ ‎①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为________。‎ ‎②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。‎ ‎(3)在一容积为‎2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0‎ 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：‎ ‎①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________。‎ ‎②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。‎ ‎21．（12分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。 ‎ ‎（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____ (选填“增大”“减小”“不变”）‎ 原因是________________________________；若增大压强，则V正 V逆（选填“＜”“＞”“=”）。 ‎ ‎ （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____ ，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。 ‎ 高二化学第一次月考答案 ‎1--5 DADCC 6--10 CBBAA 11--16 DDBABB ‎17、(1)环形玻璃搅拌棒　烧杯上方的泡沫塑料盖 ‎(2)3‎ ‎(3)①－56.8 kJ·mol－1　 ‎ ‎②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－51.8 kJ·mol－1‎ ‎③NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少 ‎18、(1)①小于　②<‎ ‎(2)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ·mol－1‎ ‎(3)12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1‎ ‎19、（1）t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；‎ ‎（2）增加反应物的浓度，加入催化剂，减压 ‎20、(1)②④　(2)①0.16 mol·(L·min)－1　②吸 ‎(3)①使用了催化剂 ‎②‎ ‎21、（1）大于 （2）减小；正反应放热，升高温度平衡逆向移动；= （3）减小；减小