2019届高三化学一轮综合复习元素周期表和元素周期律作业 10页

一、选择题(每小题5分，共60分)‎ ‎1．某种元素的电离能数据如下(单位：kJ·mol－1)，该元素最可能是 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ A.s区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素 答案　A ‎2．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，下列叙述中不正确的是 A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水 C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱 答案　D ‎3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析　对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。‎ 答案　B ‎4．下列有关说法正确的是 A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7‎ D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s23s23p63d84s2‎ 解析　同一同期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N＞O，Mg＞Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。‎ 答案　D ‎5．下列关于元素周期表、元素性质的说法正确的是 A．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析　目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，选项A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，选项C错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D错误。‎ 答案　B ‎6．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高正化合价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D．Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4‎ 解析　第二周期元素中，O、F元素无最高正化合价，碱金属元素单质还原性随原子序数的增大而增强；酸性HClO4＞HIO4。‎ 答案　B ‎7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A.原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 解析　根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Z＜M，A项正确；Y最高价氧化物对应的水化物是HNO3，X最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更强，B项错误；Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确；Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D项正确。‎ 答案　B ‎8．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．碳酸氢钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 解析　金属与水反应越剧烈，则金属活动性越强，故A正确；Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水，故B错；碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐，根据越弱越水解，碱性强的盐对应的酸弱，对应的元素非金属性弱，故C正确；非金属单质与H2反应越剧烈，则元素的非金属性越强，故D正确。‎ 答案　B ‎9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 解析　根据五种元素在周期表中的位置，且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，因此X核外电子数为2＋4＝6，为碳元素。则Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，Q为氯元素。Na与O可形成Na2O2，则Na与S可形成Na2S2，A正确。由Z和Y组成的物质为SiO2，熔融时不能导电，B错误。根据同周期元素性质的递变规律，Cl得电子能力比S强，C错误。X有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等；Y可形成O2、O3等同素异形体，D错误。‎ 答案　A ‎10．现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：‎ 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 在元素周期表中，主族序数等于周期数 工业上用电解法冶炼该金属 乙 单质的晶体是良好的半导体材料 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料 丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 元素能形成两种不同的阴离子 丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是 A．甲、乙、丙、丁　　　　 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙 解析　由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序数Si＞Al＞O＞C，故D项正确。‎ 答案　D ‎11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2‎ C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析　根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。‎ 答案　D ‎12．以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③‎ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ 解析　A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。‎ 答案　D 二、非选择题(共40分)‎ ‎13．(12分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。‎ ‎(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。‎ ‎(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_______________________________________；‎ 此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析　(1)密度最小的气体为氢气，所以X为氢元素。Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，因为最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，所以Y最外层应有6个电子，为氧元素。Z与氢元素最外层电子数相同，而且原子序数大于氧元素，Z为钠元素。‎ ‎(2)由这三种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物有NaOH、Na2O2等，由H、O组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2。‎ ‎(3)在H2O2中氧元素显－1价，既有氧化性又有还原性。当H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应时氧元素被氧化成氧气；与CN－反应时氧元素被还原成－2价。‎ 答案　(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2　(3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3‎ ‎14．(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Y在元素周期表中的位置为____________________________________________。‎ ‎(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。‎ ‎(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________________________(写出其中两种物质的化学式)。‎ ‎(4)ZX的电子式为________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析　由Y、M为同主族的短周期元素，原子序数Y小于M及二者可形成MY2、MY3两种分子知M是硫元素，Y是氧元素，由X、Z同主族且能形成离子化合物ZX及它们的原子序数与氧、硫元素的关系知X是氢元素，Z是钠元素，G是氯元素。(1)氧元素位于第二周期ⅥA族。(2)5种元素中氯的非金属性最强，故最强的含氧酸是HClO4，非金属的气态氢化物有：H2S、HCl、H2O，H2S的还原性最强。(3)氯气、臭氧、ClO2均具有较强的氧化性，可用作水的消毒剂。(4)NaH是离子化合物，书写电子式时要注意阴离子加括号并注明电荷；NaH 与水反应发生的是氢元素价态归中的氧化还原反应，生成物为NaOH与H2。‎ 答案　(1)第二周期第ⅥA族　(2)HClO4　H2S ‎(3)Cl2、O3、ClO2　(4)Na＋[∶H]－　NaH＋H2O===NaOH＋H2↑‎ ‎15．(14分)(1)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。‎ ‎(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：‎ 电离能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ In/kJ·mol－1‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 578‎ ‎……‎ 则该元素是________(填写元素符号)。‎ ‎②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________________________________。‎ Ge的最高价氯化物的分子式是________。‎ ‎③Ge元素可能的性质或应用有________。‎ A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 解析　(1)同周期从左到右第一电离能增大，但第二周期中第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅠA和第ⅢA族元素大，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族。‎ ‎(2)①有电离能数据可知，该元素呈＋3价。②Ge的最高正价为＋4价③Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体，其氯化物和溴化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。‎ 答案　(1)如下图所示　(2)①Al　1‎ ‎②s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl4　③CD