2020学年高一化学上学期第一次月考试题（新版）新人教版 8页

‎2019学年高一第一次月考化学试题 时间：90分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷(选择题　共60分)‎ 一、选择题：毎小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。‎ ‎1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）‎ A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4‎ ‎2、1mol H2O中含有的H2O分子数约为（ ）‎ A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、3 D、1‎ ‎3、 相同质量的①NH3 、②O2 、③H2、④CH4气体中，标准状况下体积由小到大的顺序正确的是（ ） A、①②③④ B、③①②④ C、 ③④①② D、②④①③ ‎ ‎4、下列说法正确的是 （ ） A、 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B、 气体摩尔体积均是22.4L/mol C、 1mol CO2气体的体积为22.4L D、 在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等 ‎5、下列溶液中的氯离子浓度最大的是 （ ）‎ A、1mol/L NaCl溶液 B、2mol/L CaCl2溶液 C、3mol/L KCl溶液 D、1mol/L FeCl3溶液 ‎6、下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是（ ）‎ A、 溶液中含有1molNa2SO4 B、 1mol Na2SO4溶于1L水中制得 C、 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D、 Na+的浓度是1mol·L-1 ‎ ‎7、现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可选用下列四种试剂中的一种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ）‎ A、无色酚酞溶液 B、pH试纸 C、Na2CO3溶液 D、紫色石蕊溶液 ‎8、下列化学实验基本操作错误的是（ ）‎ ‎ ‎ - 8 -‎ A、点燃酒精灯 B、检查气密性 C、闻气体气味 D、过滤粗盐水 ‎9、由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是 ( ) A. 混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15‎ B. 混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1‎ C. 混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14‎ D. 混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1‎ ‎10、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是( )‎ ‎ ①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④普通漏斗 A、①② B、①②③ C、②③④ D、①②③④‎ ‎11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，生成1molMgCl2‎ ‎12、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( ) ‎ A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸 B、温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面 C、冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D、开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯 ‎13、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎14、 NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) ‎ A、18g水所含电子数为NA B、14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA C、16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D、58.5 g NaCl所含的离子数为NA ‎15、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（ ）‎ A、用容量瓶前必须对其进行干燥 B、用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 C - 8 -‎ ‎、配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处 D、定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 ‎16、下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎17、某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及c值可能分别为(　　)‎ 离子 NO SO H＋‎ Al3＋‎ Mn＋‎ 浓度(mol·L－1)‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ c A. Ag＋、1.5 B．Mg2＋、1.5 C．Ba2＋、1.5 D．Fe3＋、0.5‎ ‎18、下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，过滤 B H2‎ CO2‎ 先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 C NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 D FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，过滤 ‎19、为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液------------------------ （ ）‎ A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、②④①③⑤‎ ‎20、在碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－‎ C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO、NO 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21、（7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ - 8 -‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_____________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___________。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。‎ ‎（3）装置A中①的名称是____________________，进水的方向是从_________口进水(填“上”，“下”)。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作___________________。‎ ‎22.（7分）有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：‎ ‎（1）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________。‎ ‎（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。‎ ‎（3）49 g H2SO4中含__________mol原子，含__________个质子。‎ ‎（4）标准状况下，2. 4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。‎ ‎（5）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14. 5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为____ _ ‎ ‎23、(6分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 ‎ ‎(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ______________________________。‎ ‎(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎(3)_是否能服用BaCO3来治疗胃酸过多，(填“可以”或“不可以”)并说明理由______________。‎ ‎24、（2分）某化学兴趣小组制取氯酸钾。制取实验结束后，取出生成了氯酸钾的试管冷却结晶、过滤、洗涤。请简述洗涤氯酸钾晶体的操作__________________________________。‎ ‎25、（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：‎ - 8 -‎ ‎（1）需要量取浓硫酸 ______________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________ A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中 D、 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处 ‎（3）、由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是________________（填写序号）。‎ A、 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B、 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 C、 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 D、 定容时，加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E、 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干燥的试剂瓶中备用 ‎26、(4分)（1）写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式 ‎ ‎（2）硫酸钡的电离方程式 ‎ ‎（3）硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ‎ ‎（4）把Cl2 +H2O ===HCl + HClO改写成离子方程式 ‎ ‎27．(8分)由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。‎ 实验序号 实验内容 实验结果 ‎1‎ 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ‎2‎ 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(标准状况下)‎ ‎3‎ 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g 请回答下列问题：‎ ‎(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。‎ ‎(2)试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。‎ 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L－1)‎ - 8 -‎ ‎(3)K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。‎ - 8 -‎ 高一第一次月考化学答案 一、选择题：毎小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。‎ 题 次 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答 案 A B C D B C A A B A 题 次 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答 案 D D C C D C B A C C ‎9、答案：D 解析：空气中含有化合物CO2，A项错误；胶粒是聚合物，1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3胶粒小于0.5NA，B项错误；C项，未指明N2、H2所处的温度和压强，错误。‎ ‎16、答案：C 解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D项，正确的离子方程式是2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋CO，错误。‎ ‎17、答案：B 解析：Ag＋与SO不能大量共存，A项错误；Ba2＋和SO不能大量共存，C项错误；由电荷守恒可得：c(NO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋3c(Al3＋)＋n·c(Mn＋)，当n＝2时，a＝1.5；当n＝3时，a＝1，B项符合题意。‎ 答案：C 解析：碱性条件下HCO不能大量存在，A项错误；Cu2＋、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2＋、CO反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21、(7分)⑴D A ⑵B 萃取 ⑶直形冷凝管 下 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 ‎ ‎22、(7分)⑴ 0.5mol 2mol/l ; (2) 36g (3) 3.5mol 25NA ‎ ‎ (4)80g/mol (5) 73.7%‎ ‎23、(6分)答案： ‎ ‎(1) NaHCO3===Na＋＋HCO ‎(2) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(3) 不可以　Ba2＋是重金属离子，对人体有害 ‎24‎ - 8 -‎ ‎、(2分)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，刚好浸没沉淀，待水自然流出后，重复此操作2～3次。‎ ‎25、(6分)⑴10.0或10.00 ⑵A D E C B H G F （3）、A ‎ ‎26、(4分) (1) NaHSO4===Na＋＋ H＋ ＋SO42- ‎ ‎(2) BaSO4 ==== Ba2+ + SO42-‎ ‎(3) 2 H＋ ＋SO42-＋Ba2+ ＋2OH- === BaSO4 ＋2H2O ‎(4) Cl2 + H2O ====== H＋ + Cl- + HClO ‎27、 (8分) (1)不能确定　Ba2＋、Mg2＋‎ ‎(2)‎ 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L－1)‎ SO ‎0.1‎ CO ‎0.2‎ ‎(3)存在　溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，100 mL溶液中NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可判断K＋一定存在 - 8 -‎