北京市朝阳区2020届高三下学期学业水平等级性考试练习化学试题 13页

北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习一 化学试题 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 2020.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 第一部分 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。 1．下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是 A B C D 家庭 常用 消毒剂 有效 成分 对氯间二甲苯酚 乙醇 次氯酸钠 过氧乙酸 2．下列化学用语不正确．．．的是 A．羟基的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．Cl 的原子结构示意图： D．乙醇的分子式：C2H6O 3．下列说法不正确．．．的是 A．氨基酸能与酸、碱反应生成盐 B．葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全相同 C．乙醇和乙醛可用银氨溶液进行鉴别 D．氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构 4．用 NA 代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2 中含有的离子数为 0.3 NA B．1 mol NO2 与水完全反应转移的电子数为 NA C．标准状况下，22.4 L NH3 含有的质子数为 5NA D．1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl 溶液中含有的 NH4+数为 0.1NA 5．镓(31Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga 与 K 同周期。下 列说法不．正确．．的是 A．Ga 在周期表中的位置：第 4 周期第 IIIA 族 B．原子半径：Ga > K C．中子数为 36 的 Ga 的核素：3167Ga D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 6．科研人员研究了通电条件下 N2 在催化剂 Au(金)表面生成 NH3 的反应，反应机理如下图所示， 下列说法不正确．．．的是 A．上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B．生成 NH3 的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- ==2NH3 C．当 1 mol N2 在电解池的阴极发生反应时，可得到 2 mol NH3 D．使用 Au 作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 7．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三 种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不．正确．．的是 A．X 的分子式为 C5H4O2N3F B．Z 中含有 6 种官能团 C．Y 和 Z 都有羟基，但性质不完全相同 D．X 和 Z 都能发生加成反应和水解反应 8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ B．NO2 球浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH< 0 C．用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3 === Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．CO2 通入苯酚钠溶液中出现浑浊： 9．下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理．．．的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。 A．制取并检验氨气 B．制取并检验 SO2 气体 C．制取并提纯乙酸乙酯 D．制取并检验乙炔 10．疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1 和 C2）、电源适配器和水瓶组 装如图所示的装置。接通电源观察到：C1 周围产生细小气泡，C2 周围无明显现象；持续通电 一段时间后，C2 周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备 成功。关于该实验的说法不．正确．．的是 A．C1 电极产生气泡原因：2H2O＋2e－=== H2↑＋2OH－ B．自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2O === NaClO＋H2↑ C．可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验 D．实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全 11．反应 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0 可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭 容器中充入 4 mol NO 和 5 mol CO，平衡时 NO 的体积分数随温度、压强的变化关系如右图。 下列说法不．正确．．的是 A．温度：T1>T2 B．a 点达到平衡所需时间比 c 点短 C．c 点 NO 的平衡转化率：50% 电解 D．若在 e 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图 中的 c 点 12．维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下： 下列说法不正确．．．的是 A．反应①是加聚反应 B．高分子 A 的链节中只含有一种官能团 C．通过质谱法测定高分子 B 的平均相对分子质量，可得其聚合度 D．反应③的化学方程式为： 13．25℃时，用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示， 其中 b 点为恰好反应点。下列说法不正确．．．的是 A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B．b 点溶液的 pH=7 C．a→c 过程中，n(CH3COO－)不断增大 D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－) 14．用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系 以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。 下列说法不正确．．．的是 A．压强增大主要是因为产生了 H2 B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe–2e- = Fe2+ C．pH= 4.0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．pH= 2.0 时，正极电极反应式为：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15.（8 分）目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。 （1）化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）： 写出反应 ii 的热化学方程式：______。 （2）生物质原料合成丙烯腈： ① 写出 ii 的化学方程式：_______。 ② 丙烯腈与 1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈 橡胶的化学方程式：______。 （3）生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2 气氛，TiO2/Pt 为催化剂，光催化长链脂肪酸转化 为长链烷烃机理示意图如下： ① 油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______（写结构简式）。 ② TiO2 界面发生的电极反应式为______。 16.（10 分）Na2S2O3 应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。 （1）Na2S2O3 的实验室制法：装置图如下（加热和夹持装置略）： 已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S == Na2S2O3 ① 甲中发生反应的化学方程式为______。 ② 实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 Na2S2O3。一段时 间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 SO2。结合离子方程式解释 此时必须立刻停止通入 SO2 的原因：______。 ③ 丙中，NaOH 溶液吸收的气体可能有______。 （2）实际工业生产中制得的 Na2S2O3 溶液中 常混有少量 Na2SO3，结合溶解度曲线（右图）， 获得 Na2S2O3•5H2O 的方法是______。 （3）Na2S2O3 的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。 已知：I. ；II. Cu2+在碱性较强时受热会生成 CuO 沉淀。 ① 将金矿石浸泡在 Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入 O2。浸金反应的 原理为：i. Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32− Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23−+ 2NH3 ii. 4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O == 4Cu(NH3)42+ + 4OH− 浸金过程 Cu(NH3)42+起到催化剂的作用， 浸金总反应的离子方程式为：______。 ② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系 pH 变化曲线如右图，解释 pH＞10.5 时， 金的浸出率降低的可能原因_______。（写出 2 点即可） △ 17．（14 分）抗肿瘤药物 7–氟喹啉衍生物的前体 Q 的合成路线如下： （1）A 属于芳香烃，A 的名称是_______。 （2）B→D 的化学方程式是_______。 （3）D→E 的反应类型是_______。 （4）G 的结构简式是_______。 （5）下列关于 M 的说法正确的是_______（填序号）。 a．M 含有两种不同的官能团 b．M 存在顺反异构体 c．M 和 G 能用 2Br 的 4CCl 溶液鉴别 d．M 能与 NaOH 溶液反应 （6）已知：G + J → M + 2CH3CH2OH。J 的结构简式是_________。 （7）L 与 M 反应生成 Q 的过程如下： 已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。 Y 的分子中含有两个六元环。Y 的结构简式是________。 18．(12 分)无水氯化锰 2MnCl 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉 (主要杂质为 Fe、Ni、Pb 等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。 I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的 pH 约为 5，测定离子的初始浓度。静置一段时间 后锰粉仍略有剩余，过滤； II．向 I 的滤液中加入一定量盐酸，再加入 2 2H O 溶液，充分反应后加入 3MnCO 固体调 节溶液的 pH 约为 5，过滤； III．向 II 的滤液中通入 2H S 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤； IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水 MnCl2。 各步骤中对杂质离子的去除情况 2+Fe 2+Ni 2+Pb 初始浓度/mg·L–1 21.02 4.95 5.86 步骤 I 后/ mg·L–1 12.85 3.80 3.39 步骤 II 后/ mg·L–1 0.25 3.76 3.38 步骤 III 后/ mg·L–1 0.10(达标) 3.19(未达标) 0.12(达标) 已知：金属活动性 Mn＞Fe＞Ni＞Pb （1）锰和盐酸反应的化学方程式是_______。 （2）步骤 I 中： ① Fe2+浓度降低，滤渣中存在  3Fe OH 。结合离子方程式解释原因：_______。 ② Pb2+浓度降低，分析步骤 I 中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。 （3）步骤 II 中： ① 2 2H O 酸性溶液的作用：_______。 ② 结合离子方程式说明 MnCO3 的作用： _______。 （4）步骤 III 通入 H2S 后， Ni2+不达标而 2+Pb 达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>” 或“<”）。 （5）测定无水 2MnCl 的含量：将 a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍 过量 4 3NH NO ，使 2Mn  氧化为 3Mn  。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用 b mol/L 硫酸亚铁铵    4 42 2NH Fe SO   滴定 3Mn  ，消耗 c mL 硫酸亚铁铵。 （已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+） ① 样品中 MnCl2 的质量分数是_____（已知：MnCl2 的摩尔质量是 126 g·mol-1）。 ② “持续加热”的目的是使过量的 4 3NH NO 分解。若不加热，测定结果会______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 19．（14 分）学习小组探究 AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。 实验记录如下： 实验 方案和现象 ⅰ 加入 1mL 蒸馏水，再滴加 1 滴品红溶液，品红溶液较快褪色 ⅱ 加入少量 Ag2O 固体，产生白色沉淀 a。再加入 1mL 蒸馏水和 1 滴品红溶液，品红溶液褪色比 i 快 ⅲ 加入 1mL 较浓 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 b。再滴加 1 滴品红 溶液，品红溶液褪色比 i 慢 （1）用离子方程式表示 i 中品红溶液褪色的原因：______。 （2）经检验，ii 中的白色沉淀 a 是 AgCl。产生 AgCl 的化学方程式是_______。 （3）ⅰ是 iii 的对比实验，目的是排除 iii 中______造成的影响。 （4）研究白色沉淀 b 的成分。进行实验 iv（按实验 iii 的方案再次得到白色沉淀 b，过 滤、洗涤，置于试管中）： ① 设计对比实验证实白色沉淀 b 不只含有 AgCl，实验方案和现象是_______。 ② FeCl2 溶液的作用是_______。 由此判断，白色沉淀 b 可能含有 AgClO。 （5）进一步研究白色沉淀 b 和实验 iii 品红溶液褪色慢的原因，进行实验 v： ① 结合离子方程式解释加入饱和 NaCl 溶液的目的：_______。 ② 推测品红溶液褪色的速率：实验 iii 比实验 v______（填“快”或 “慢”）。 北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习一 化学试题参考答案 2020.4 （考试时间：90 分钟 满分：100 分 ） 第一部分 每小题只有一个选项符合题意。14 个小题，每小题 3 分，共 42 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A B C B C D C 题号 11 12 13 14 答案 D D B C 第二部分 15．（8 分） 16．（10 分） （1） ① Na2SO3 +H2SO4==Na2SO4+ SO2 ↑+ H2O ② 过量的 SO2 溶于水使溶液酸性增强，S2O32-+2H2SO3 ==S↓+ SO2↑+ H2O +2HSO3- 或 S2O32- +2H+== S↓+ SO2↑+ H2O。 ③ SO2（H2S）、CO2 （2）将溶液蒸发浓缩、(趁热过滤)、降温结晶、过滤。 （3）① 4Au + 8S2O32- + O2 + 2H2O = 4Au(S2O3)23- + 4OH- ② 碱性较强时生成的 CuO 沉淀覆盖在金矿石表面，降低（浸出）反应速率； pH＞10.5 时，部分 Cu(NH3)42+转化成 CuO，降低了 Cu(NH3)42+浓度，降低（浸出） 反应速率； 碱性较强时氧气更易将 S2O32-氧化，降低（浸出）反应速率。 （其它答案合理给分） 17．（14 分） （1）苯 （2） + Cl2 FeCl3 NO2 NO2Cl + HCl （3）取代反应 （4）CH3CH2O C O CH2 C O OCH2CH3 （5）c d （6）CH3CH2O CH OCH2CH3 OCH2CH3 （7） F N H O COOCH2CH3 18．（12 分） （1）Mn + 2HCl == MnCl2 + H2↑ （2）① 空气中的 O2 将部分 Fe2+氧化为 Fe(OH)3 沉淀 4Fe2+ + O2 + 10H2O == 4Fe(OH)3↓+ 8H+ ② Pb2+ + Mn == Pb + Mn2+ （3）① 将剩余 Fe2+氧化为 Fe3+ ② 调节 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀除去 （4）＜ （5） ① ② 偏高 19.（14 分） （1）Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO （2）Ag2O + 2Cl2 + 2H2O == 2AgCl + HClO （3）稀释对溶液颜色 （4）① 用纯净的 AgCl 沉淀代替白色沉淀 b，先滴加盐酸，再滴加 FeCl2 溶液（含 KSCN） 后，溶液不变红。 或： （其他答案合理给分） ② 检验白色沉淀 b 中是否含有氧化性粒子 （5）① AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀 b 中的 ClO-进入上层清液便 于检测 ② 慢