2019届高考化学二轮复习化学反应与能量作业 5页

一、选择题 ‎1．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是 （ ）‎ A．甲能与冷水反应而乙却不能 B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是正极 C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 D．常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能 ‎2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 ( )‎ A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)； △H1‎ ‎2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)； △H2‎ B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1‎ S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)； △H2‎ C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)； △H1‎ ‎2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H2‎ D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)； △H1‎ ‎1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)； △H2 ‎ ‎3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ‎ A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 根据以下叙述，回答第9—11题 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：‎ ‎2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol ‎4．下列叙述正确的是 ( ) ‎ A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源 ‎5．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( ) ‎ A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．4.6∶1‎ ‎6．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）‎ A．10 mL、2 mol·L-1 B．20 mL、2 mol·L-1‎ C．10 mL、4 mol·L-1 D．20 mL、3 mol·L-1‎ ‎7．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是 ‎ A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 ‎ B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同 ‎ D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。‎ ‎8．下列说法或实验现象的描述不正确的是 （ ）‎ A．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极 ‎9． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ‎ A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰 ‎10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 ‎ A．3种 B．6种 C．9种 D．12种 ‎11．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )‎ A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 ‎12．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2 + 2 NiO(OH) 2Ni(OH)2 根据此反应式，判断下列叙述正确的是 （ ）‎ A． 电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 ‎ D．电池放电时，氢气是负极 二、（本题包括4小题，共26分）‎ ‎13．（5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。‎ ‎14．（5分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是 ‎ ，‎ ‎ 又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。‎ ‎15．（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：‎ 依照图示，完成下列填空：‎ ‎（1）在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为 ‎__________ _，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值__________（选填：“不变”，“升高”或“下降”）。‎ ‎（2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________ 。‎ ‎16．（8分）下表： 几种常见燃料的热值 燃料主要成分 酒精 焦炭（C）‎ 天然气（主要是CH4）‎ 氢气 汽油（C8H18为例）‎ 热值（kJ／mol）‎ ‎1367‎ ‎300‎ ‎896‎ ‎286‎ ‎5472‎ 回答：‎ ‎（1）由表分析， 是一种理想的燃料。‎ ‎（2）试简述这种理想能源的主要优点。‎ ‎① ；② ；③ 。‎ 四、（本题包括2小题，共19分）‎ ‎17．（9分）实验室用铅蓄电池作为电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时反应如下：负极 Pb-2e-+SO42-= PbSO4 正极 PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2 H2O若要制得Cl20.5mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？‎ ‎18．（10分）理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38ATP ATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30.6kJ/mol (1) 写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式 (2) 葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？‎ 参考答案 ‎1．A ‎2．BD ‎ ‎3．B ‎4．AC ‎5．C ‎6．D ‎7．D ‎8．B ‎9．B ‎10．C ‎11．AC ‎ ‎12．CD ‎13．放出，<，小于，吸收，>‎ ‎14．B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(l)；△H =-2165kJ/mol，960.5‎ ‎15． (1)2Cl-2e = Cl2，升高（2）NaCl+ H2O= NaCl O + H2↑‎ ‎16．（1）H2（2）无污染、可循环使用，等质量时的热值高，资源丰富。‎ ‎17．1mol ‎18．(1) C6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+44H2O(l)；△H =-2880kJ/mol ‎ (2)40.38%‎