山西省忻州一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷 7页

‎018-2019学年度月考试题 高二化学 命题人 姚丽君 注意事项:‎ ‎1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。‎ ‎2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。‎ ‎3．满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ag 108‎ 第I卷（选择题） （共48分）‎ 一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）‎ ‎1．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是 ‎ A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 ‎ B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 ‎ D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 ‎2．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 ‎ A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的焓变 ‎ C．三种物质中C最稳定 D．A→C反应中ΔH＝E1－E2‎ ‎3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ‎ A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④‎ ‎4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1‎ 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 ‎ S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1 。 则x为 A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b ‎5．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是 ‎ A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成 ‎ B．混合气体的密度不变 ‎ C．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎ ‎ D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2‎ ‎6．下列反应中，一定不能自发进行的是 A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ/mol　ΔS＝1 110 J/(mol·K)‎ B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/(mol·K)‎ C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　‎ ΔH＝－444.3 kJ/mol　ΔS＝－280.1 J/(mol·K)‎ D． NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　‎ ΔH＝＋37.301 kJ/mol　ΔS＝184.05 J/(mol·K)‎ ‎7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ‎ A．使酚酞变红色的溶液中： Na＋、Al3＋、SO、Cl－‎ ‎ B．与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2＋、K＋、NO 、SO ‎ C．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH 、Ca2＋、Cl－、NO ‎ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO 、CO ‎8．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 ‎ A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 ‎ ‎ B．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13‎ ‎ C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1‎ ‎ D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6‎ ‎9.某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是 ‎ A．甲烧杯的溶液中发生还原反应 ‎ B．外电路的电流方向是从b到a ‎ C．电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯 ‎ D．乙烧杯中发生的电极反应为：‎ ‎2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O＋14H＋‎ X Y Z M R ‎10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是 ‎ A.元素的非金属性大小：Y>X>R B．简单气态氢化物稳定性：M>R ‎ C．Z的氧化物可以作光导纤维 D．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X ‎11．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ‎ A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 ‎ B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 ‎ C．a点KW的数值比c点KW的数值大 ‎ D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎12．将V1 mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50）。下列叙述正确的是 ‎ A．做该实验时环境温度为22 ℃‎ ‎ B．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1‎ ‎ C．该实验表明化学能可转化为热能 ‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎13．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min ‎0.12‎ ‎0.06‎ ‎0.10‎ t1‎ ‎0.06‎ ‎0.12‎ ‎0.20‎ t2‎ ‎ A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝ mol·(L·min)－1‎ ‎ B．若起始时n(D)＝0，则t2时刻v(D)＝ mol·(L·min)－1‎ ‎ C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 ‎ ‎ D．b∶d＝6∶1‎ ‎14．t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是 A．重新达到平衡时，D的体积分数减小 B．a＋b