西藏拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二下学期第六次月考化学试卷 7页

西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二第六次月考理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65 ‎ 一、单选题（每题6分，）‎ ‎7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是（ ）‎ A．小苏打用作净水剂 B．“地沟油”加工为生物燃料 C．饮高度酒预防新冠肺炎 D．漂粉精作食品漂白剂 ‎8．下列说法正确的是 A．氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色 B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸 C．已知电离能力H2CO3>HClO>HCO3-，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO的浓度 D．向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊 ‎9．异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是（ ）‎ A．异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物 B．异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种 C．异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯 D．异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体 ‎10．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA B．14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NA C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎11．如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是 A．玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强 B．该装置适用于乙酸乙酯的制备 C．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 D．分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液 ‎12．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是 A．应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C． a极是负极，发生氧化反应 D．甲烷燃料电池是环保电池 ‎13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4‎ ‎27．（20分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：‎ 合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：‎ t/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ K K1‎ K2‎ ‎0.5‎ ‎(1)试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎(2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。‎ 当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。‎ a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 ‎ ‎(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”‎ 所采取的措施：__________________________，__________________________。‎ ‎(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是___________________‎ ‎____________________________________________________________________________________________。‎ ‎(6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________。‎ ‎28．（2分）已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： ‎ 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：‎ 金属离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Al3＋‎ Ni2＋‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎3.0‎ ‎6.8‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎8.8‎ ‎5.0‎ ‎9.5‎ ‎②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；‎ ‎③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。‎ ‎（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。 ‎ ‎（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：___________________________。 ‎ ‎（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是________________________。 ‎ ‎（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。‎ ‎29．（14分）溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：‎ 苯 溴 溴苯 相对分子质量 ‎78‎ ‎160‎ ‎157‎ 颜色状态 无色液体 深红棕色液体 无色液体 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中的溶解性 难溶 微溶 难溶 ‎ ‎ ‎（1）仪器A的名称为____。‎ ‎（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。‎ ‎（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。‎ a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色 c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应 d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸 e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀 ‎（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：‎ ‎①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；‎ ‎③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。‎ ‎（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。‎ a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤 e.分液 ‎（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。‎ ‎30．（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题：‎ ‎（1）指出下列反应的反应类型：C转化为D： 。‎ ‎（2）写出A中官能团的名称： 。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ D生成E的化学方程式： ；‎ E与银氨溶液反应的化学方程式 ；‎ B和F生成G的化学方程式： 。‎ ‎（4）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式： 。‎ ‎①能与FeCl3发生显色反应 ‎②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜 ‎③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境氢 化学参考答案 ‎1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．A 7．D ‎8．＞ 2 ＞ c 采用20MPa~50MPa高压 及时将产物液化除去 c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) 增大 NH4+ 水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H= -234kJ/mol ‎ ‎9．提高“酸浸”速率 Ni2++C2O42-+2H2O= 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O 过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次 5.0 ‎ ‎10．分液漏斗 +Br2+HBr ac ‎ 除去溶解在溴苯中没有反应完的溴 苯 b 61.1% ‎ ‎11． 加成反应 氯原子 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O CH3COOH++H2O 、 ‎