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- 2021-07-02 发布
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吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期中考试(文)试卷
答题:60分钟 满 分:100分
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题(只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1. 配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的( )
A.
B.
C.
D.
2.下列物质中,属于盐类的是( )
A.MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3
3.当光束通过下列分散系时,不能产生丁达尔效应的是( )
A.稀豆浆 B.淀粉胶体 C.氯化钾溶液 D.氢氧化铁胶体
4.下列物质中,属于氧化物的是( )
A.H3PO4 B.KOH C.MgO D.AgNO3
5.氢气还原氧化铜:CuO + H2 = Cu + H2O,在该反应中,( )
A.CuO做还原剂 B.CuO做氧化剂
C.氢元素化合价降低 D.铜元素化合价升高
6.摩尔质量的单位是( )
A.mol/g B.g/mol C.mol/L D.L/mol
7.分离苯和水混合物的操作方法是( )
A.过滤 B.分液 C.萃取 D.蒸馏
8.下列物质不属于合金的是( )
A. 硬铝 B.黄铜 C. 生铁 D.金箔
9.下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A.是表示物质多少的单位 B.是表示物质数量的单位
C.是以克为单位的质量单位 D.是国际单位制中七个基本物理量之一
10.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.CaO + H2O = Ca(OH)2 B.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
11.1 L 5 moI/L的KI溶液中,含溶质KI的物质的量是( )
A.0.2 mol B.0.5 mol C.2 mol D.5 mol
12.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A、分散质粒子的大小 B、是否有丁达尔效应
C、能不能通过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定、透明
13.下列操作中不正确的是( )
A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.分液时,上层液体要从分液漏斗上口倒出
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
14.Na与H2O反应现象明显,下列现象中不能观察到的是( )
A.Na浮在水面上 B.Na在水面上游动
C.Na沉在水下 D.Na熔成光亮小球
15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.H+、SO42—、SO32— B.Ba2+、CO32—、NO3—
C.Na+、Cl—、SO42— D.Ca+、SO42—、K+
16.下列实验操作或事故处理正确的是( )
A.金属钠着火,立即用水扑灭
B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
17.物质灼烧时,火焰呈黄色的一定含有( )
A.KOH B.NaOH C.BaCl2 D.铁丝
18. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是( )
A.氨水和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
C.KOH溶液和稀盐酸反应 D.KOH溶液和CO2反应
19.可用来检验Fe3+离子的是( )
A.KSCN溶液 B.氯水 C.盐酸 D.石蕊试液
20.下列四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是( )
A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
二.填空题(共计40分)
21.(4分)NaHCO3俗称 ,写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式: _________________。 22.(8分)在标准状况下,1.5molCO2的体积为 L;2molO2质量为 g;将20gNaOH的物质的量为 mol,将其溶于水配成100ml溶液,该溶液的浓度为 mol/L。
23.(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有: (氧化性 、还原性)
24.(6分)钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示:
回答下列问题:
(1)少量的金属钠应保存在 中,过氧化钠是_____色粉末
⑵反应钠和水反应的方程式 该反应氧化剂是 。
⑶Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,其中Na2CO3参加反应的离子是 (填“Na+”或“CO”)。
25.(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.过滤 C.重结晶 D.蒸馏
(1) ,分离饱和食盐水与沙子的混合物;
(2) ,从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) ,分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(110.6℃) 的混合物
(4) ,分离出碘水中的碘
26.(8分)实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液,请结合实验回答下列问题:
(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。
(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和 。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________;
②定容时俯视刻度线:__________;
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________
27.(6分)在 2Na + Cl2 2NaCl反应中,
(1)还原剂是 _______,氧化剂是 ________;
(2)_____元素被氧化,_ _元素被还原。
(3)2 molNa参与反应电子转移的数目为________。
【参考答案】
1-5DDCCB 6-10BBDDA 11-15DADCC 16-20DBCAA
21.(4分)小苏打 HCO3-+H+=CO2+H2O
22.(8分)33.6 64 0.5 5
23.(4分)氧化 还原性
24.(6分)煤油 淡黄色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 水 CO
25.(8分)BCDA
26. (8分)4 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 偏低 偏低 无影响
27.(6分)Na Cl2 Na Cl 2Na