【化学】河南省洛阳市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 10页

河南省洛阳市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。‎ 第I卷(选择题，共50分)‎ 注意事项:‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2.考试结束.将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23‎ 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)‎ ‎1.2019年12月以来.我国部分地区突发的新型冠状病毒威胁著人们的身体健康。研究表明含氣消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、75%的乙醇、乙醚均可有效灭活病毒。以下是人们面对新型冠状病毒时的做法，其中正确的是（ ）‎ A.84消毒剂、CIO2、盐酸均为含氯消毒剂，把它们混合后消毒效果更佳 B.95%的乙醇比75%的乙醇有更强的消毒能力 C.过氧乙酸(CH3COOOH)为一元弱酸.但它具有比较强的氧化性和腐蚀性 D.乙醚与乙醇互为同分异构体.但乙醚难溶于水，且佛点比乙醇低 ‎2.诗词话科学——对下列诗句所描述现象的解释.你认为错误的是（ ）‎ 选项 成语或诗句 用化学知识解释 A 宋●赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”‎ 描述了金属元素焰色反应的现象 B 南北朝●庾信诗句“独忆飞絮鹅毛下.非复青丝马尾垂”‎ 这里的"飞絮”与“马尾”化学 成分分别是纤维紫和蛋白质 C 明●于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”‎ 它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程 D 宋●苏轼诗句“投泥泼水愈光明”‎ 指高温下把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体 ‎3.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（ ）‎ A.食品变质 B.胆矾晶体受热由蓝色变白色 C.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D.石油分馏 ‎4.有关煤和石油的叙述中正确的是（ ）‎ A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可以获得 B.煤的液化是化学变化，煤的气化为物理变化 C.石油中含有大量的烃，石油是多种烃的主要来源 D.通过石油分馏得到的汽油、煤油均是纯净物 ‎5.下列化学用语表示不正确的是（ ）‎ A.苯的结构简式: B. NaCl的电子式:‎ C. Mg2+的结构示意图: D.氯化钙的电离方程式:CaCl2=Ca2++Cl2‎ ‎6.某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验，该同学探究的影响因素是（ ）‎ A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂 ‎7.. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法正确的是（ ）‎ A.NO是酸性氧化物.它与水反应生成亚硝酸(HNO2)‎ B.NO是造成光化学烟雾的因素之一 C.因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害 D.NO分子所含电子总数为偶数 ‎8.下列说法不正确的是（ ）‎ A.正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物 B.18O2和16O2互为同位素 C. N2和N4互为同素异形体 D. H2NCOOCH3和CH3CH2NO2互为同分异构体 ‎9.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上.然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为. （ ）‎ A. Ag++e- = Ag B. Cu-2e- = Cu2+‎ C. Cu2++2e- =Cu D.2H++2e- =H2↑‎ ‎10.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）‎ 二、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)‎ ‎11.下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）‎ A. FeCl3 B. Al(OH)3 . C. Fe(OH)3 D. Cu2(OH)2CO3.‎ ‎12.在一定温度下.向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2发生反应:NO2+ SO2==NO+SO3;当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）‎ A. SO2和SO3的物质的量一定相等 B.NO2和SO3的物质的量一定相等.‎ C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的盘 D. SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 ‎13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2:AI+2OH- +2H2O= AIO2- +3H2↑‎ B.用胃舒平[主要成分为AI(OH)3]治疗胃酸过多:AI(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O C.酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫:5SO2 +4H++2MnO4- =2Mn2+ +5SO42-+2H2O D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu.‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A.同一原子中.在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布.先排满K层再排I.层、先排满M层再排N层 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1‎ ‎15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共用电子对数为6NA B.500ml，0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 ‎16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体.Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，‎ W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）‎ A.X位于元素周期表中第2周期VA族 ‎ B.原子半径:r(X)>r(Y)> r(Z)>r( W)‎ C.X、Y、Z的非金属性依次减弱 D.由Z和W组成的化合物W2Z和W2Z2中阴阳离子个数比均为1:2‎ ‎17.一定温度下.在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+ 2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L-1·min-1 ‎ B.该反应在10min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1 ‎ D.物质B的平衡转化率为20%‎ ‎18.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（ ）‎ A.铬与冷水能发生剧烈反应 B. Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱 C.高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D.铬能与稀盐酸发生反应 ‎19.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述正确的是（ ）‎ A.食物中的营养物质都能为人的生命活动提供能量 B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)‎ C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)‎ D.人体必需的微量元素实际上就是维生素 ‎20.在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应: 2A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应测的B的物质的量为0.4mol，C在前2 ‎ min内的平均反应速率为0.45 mol·L-1·min-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是（ ）‎ A. vA(正) : vB(逆)=2:1 B.混合气体密度不再变化 C.混合气体压强不再变化 D.混合气体的相对分子质量不再改变 第II卷(非选择题，共50分)‎ 三、实验题(共20分)‎ ‎21.(9分)用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L. NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:‎ ‎(1)从实验装置.上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ‎ ‎(3)该装置还有一处错误是 ，它会导致求得的中和热数值 ‎ ‎(填"偏大”.“偏小”、"无影响")。‎ ‎(4)如果用60 ml 0.25 mol/I.硫酸与50 mI. 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填"相等”“不相等”) ，所求中和热 (填“相等”、“不相等”)。‎ ‎(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ‎ ‎(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)‎ ‎(6)已知:①H+ (aq) +OH- (aq)= H2O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol ‎②Ba2+ (aq) + SO42- (aq) = BaSO4 (s) △H=-13.4kJ/mol 现将100 mI. 1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为 kJ。‎ ‎22.(11分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图:‎ 已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:‎ ‎(1)某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 ，(a、b、c、d均为活塞)‎ ‎(2)步骤③中当出现 (填现象)时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为 ‎ ‎(3)从“溴水混合物I”到“溴水混合物II”的目的是 ‎ ‎(4)步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是 ，装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入(填“e"或"f")。‎ ‎(5)从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A.加入适量的KI溶液 B.加入溴蒸气 C.加入适量的氢氧化钠溶液 D.加入适量的溴化钠溶液.‎ 四、填空题(共30分}‎ ‎23. (10分)(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出:“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。‎ ‎①下列气体的排放会导致酸雨形成的是 (填字母，下同)。‎ a. CH4 b. CO c. SO2 d. NO ‎②下列处理废水的方法属于中和法的是 ‎ a.用熟石灰处理废水中的酸. b.用臭氧处理废水中的氰化物 c.用铁粉回收废水中的铜 d.用FeSO4处理废水中的Cr2O72-‎ ‎③下列做法会造成土壞重金屈污染的是 ‎ a.作物秸秆露天焚烧 b.废干电池就地填埋.‎ c.废旧塑料随意丟弃 d.推广使用无铅汽油 ‎(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步 ‎①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和 ;属于金属材料的是 ;属于硅酸盐材料的是 ‎ ‎②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式: ‎ ‎③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式: ‎ ‎24.(10分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下:‎ 已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。试回答下列问题:‎ ‎(1)A的名称 :G的名称 ‎ ‎(2)写出H发生加聚反应的化学方程式: 。‎ ‎(3)D→E的化学方程式: ‎ ‎(4)F→G的化学方程式: ‎ ‎(5)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式: ‎ ‎25.(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。‎ ‎(1)已知:反应CH3OH(g)十1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。‎ a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2‎ c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 d.1molH-O键断裂的同时2nolC=O键断裂，则反应达最大限度 ‎(2)某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O:)=0.2mol·L-1，4 min内平均反应速率v( H2)=________ .则CH3OH的转化率为 ‎ ‎(3)已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，请写出CO2的电子式 ‎ ‎(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH-—6e-=CO32- +6H2O。则下列说法正确的是 (填序号)。‎ ‎①电池放电时通入空气的电极为负极 ‎②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ‎③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子 ‎【参考答案】‎ 一、 选择题(每题2分，共20分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C D C D D B B B B 二.选择题(每题3分，共30分)‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C B A D D C A C A 三.实验题(共20分)‎ ‎21. (除标注外其余每空1分，共9分)‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒 ‎(2)减少实验过程中的热量损失(答案合理均给分)‎ ‎(3)内外两个烧杯杯口没有放平(答案合理均给分) 偏小 ‎(4)不相等相等 ‎(5)偏小.‎ ‎(6)12.8(2分)‎ ‎22. (除标注外其余每空1分，共11分)‎ ‎(1)bd ac ‎(2)B中溶液褪色(答案合理均给分) SO2+Br2+2H2O=4H+ +2Br- +SO42- (2分)‎ ‎(3)浓缩Br2或富集Br2‎ ‎(4)温度计 水浴加热f ‎(5)D (2分)‎ 四填空题(共30分)‎ ‎23. (除标注外其余每空1分，共10分)‎ ‎(1)①ed ②a ③b ‎(2)①聚氯乙烯膜 铝箔 瓷砖 ‎②2C+2NO2=2CO2 +N2(2分)‎ ‎③8MnO2+ 2Li2CO34LiMn2O4 +2CO2↑+O2↑(2分)‎ ‎24. (共10分)‎ ‎(1)纤维素 (1分)乙酸乙酯 (1分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3 )2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O (2分)‎ ‎(4 ) (2分)‎ ‎(5 )CH3CH2CH2COOH (1 分) (1分)(答案合理均给分)‎ ‎25.(每空2分，共10分)‎ ‎(1)cd (2)0.8 mol·L-1·min-1 64 %‎ ‎(3) (4)②③‎