2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高二上学期期中联考化学试题 10页

襄州一中 枣阳一中 宜城一中 曾都一中 ‎2017—2018学年上学期高二期中考试化学试题 时间：90分钟 命题牵头学校：枣阳一中 宜城一中 分值：100分 命题老师：‎ 注意事项：‎ ‎1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。‎ ‎2、选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Mn 55‎ 第I卷（选择题共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列关于能源的说法不正确的是（ ）‎ A．氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，储存运输非常方便 B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D．用甲醇、乙醇作为汽油的代用品是应对能源危机的一种有效措施 ‎2．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）‎ A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋‎ B．Kw/c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、K＋‎ C．在c(OH－)/c(H＋)=1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-‎ D．由水电离产生的c(OH－)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-‎ ‎3．下列有关化学反应与能量的叙述正确的是（ ）‎ A．化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 ‎4．下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是（ ）‎ A．0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1‎ B．次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸 C．醋酸的稳定性强于次氯酸 D．次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以 化学试题 第 1 页 共8页 ‎5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化 能）。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应中△H=E1﹣E4‎ ‎6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平 衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4 ；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．增加c(CO)平衡正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃‎ C．第二阶段Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ ‎7．下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是（ ）‎ A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClO B. H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+ 1/2 O2（g）＝H2O（l） △H＝-285.8kJ·mol-1‎ C. 热的氢氟酸酸性增强：HF + H2O == H3O++F- △H>0‎ D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+4HCl ‎8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡 化学试题 第 2 页 共8页 ‎9．对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）‎ ‎10．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。反应的平衡常数如下 表：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎100‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ 平衡常数 ‎667‎ ‎13‎ ‎1.9×10-2‎ ‎2.4×10-4‎ ‎1×10-5‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应的△H>0‎ B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100‎ ‎11．在0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（ ）‎ A．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)‎ B．c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＝c(H+)＞c(OH-)‎ D．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎12．下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法正确的是（ ）‎ A．用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中 化学试题 第 3 页 共8页 B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 C．需要的玻璃仪器有：大烧杯（500mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、玻璃棒 D．所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等 ‎13．下列说法不正确的有（ ）‎ A．常温下反应C(s) + CO2(g)= 2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0‎ B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，表示一定条件下有 1molH2和1molI2(g)‎ 反应生成2 mol HI(g)时放出QkJ的热量 C．过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生H2的量 D．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大 ‎14．下列选项中原因或结论与现象对应的是（ ）‎ 选项 现象 原因或结论 A 将NO2球浸泡在热水中，球中气体颜色加深 ‎2NO2（g） N2O4（g）‎ ‎△H=-56.9 kJ·mol-1，升温平衡向生成NO2方向移动 B 在密闭容器中有反应：A（g）+B（g） xC（g）达到 平衡时测得c（C）为0.5 mol·L-1，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得c（C）为 0.8 mol·L-1‎ x＝1，增大压强平衡正向移动 C 向 装 有 2mL5%H2O2 溶 液 的两 只 试管 中 分 别滴 入0.1mol·L-1FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，摇匀。滴入FeCl3 溶液产生的气泡更快些 Fe3+的催化效果比 Cu2+的好 D 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象 常温下铝和浓硝酸不反应 ‎15．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说 法不正确的是（ ）‎ A．分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者 B．等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反 化学试题 第 4 页 共8页 应完 C．三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液 D．三瓶溶液中水电离出的c(H＋)均为1.0×10-11 mol·L-1‎ ‎16．相同温度下体积均为2 L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g)‎ ΔH=－196 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 SO2‎ O2‎ SO3‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ 放热156.8 kJ ‎②‎ ‎0.6‎ ‎0.3‎ ‎1.4‎ Q（Q＞0）‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．容器①中达到平衡时，O2的转化率为80%‎ B．Q=19.6 kJ C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达 到平衡前v(正)>v(逆)‎ 第 II卷（非选择题共52分）‎ ‎17.（共10分）I．（1）下列条件的改变能增大活化分子百分数的是（ ）‎ A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．升高温度 D．使用催化剂 ‎（2）破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）:P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。‎ 则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH= kJ·mol-1。‎ 化学试题 第 5 页 共8页 II．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。‎ 已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：‎ ‎（1）图中C表示 E表示 ；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会 使图中B点降低，理由是 ；‎ ‎（2）图中△H= kJ·mol-1。‎ ‎18．（共10分）SO2和H2S 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。‎ ‎（1）用氨水除去SO2：‎ 已知25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5。‎ ‎①试写出H2SO3在水溶液中的电离方程式 ，从电离 平衡的角度解释Ka1、Ka2差别很大的原因 。‎ ‎②若氨水的浓度为0.02 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=____________ mol·L−1。将SO2通入 该氨水中，当溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=6.2时，溶液的pH=________。‎ ‎（2）生物脱H2S:‎ 原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+ O2+2H2SO4 硫杆菌 2Fe2(SO4)3 +2H2O ‎①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是__________。 ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______________，若反应温度过高，反应 速率下降，其原因是 。‎ 化学试题 第 6 页 共8页 ‎19.（共9分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。‎ ‎（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1＝+183 kJ·mol-1‎ ‎2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6kJ·mol-1‎ ‎4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4kJ·mol-1‎ 则合成氨的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＝________ kJ·mol-1‎ ‎（2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入 N2 1.0 mol H2 3.0 mol。‎ ‎①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________；‎ ‎②经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为40％，则平均化学反应速率V（NH3）‎ ‎；‎ ‎③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小” 或“不变”）；‎ ‎④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L 一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变 化关系。‎ i X代表的物理量是 ，‎ ii 判断L1、L2的大小关系 (填“＞”、“＜”‎ 或“＝”)，并简述理由： 。‎ ‎20.(共9分)下表是不同温度下水的离子积常数：‎ 温度/℃‎ ‎25℃‎ ‎99℃‎ 水的离子积常数 ‎14‎ ‎1´10- ‎12‎ ‎1´10- 试回答以下问题(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)：‎ (1) ‎25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的 化学试题 第 7 页 共8页 pH=2，则V1:V2 = 。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。‎ (1) ‎99℃时，将 pH＝2 的硫酸和 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)= mol·L－1。‎ ‎(3)假设H2A是强酸，但常温下0.1mol·L−1H2A的溶液中c(H+)=0.11mol·L－1，则NaHA溶 液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，0.1mol·L−1的NaHA溶液的c(H+)‎ ‎0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)； H2A溶液与Na2A溶液反应的离子 方程式为 。‎ ‎21.（共 14 分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水 中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L−1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L−1。水中溶解氧的测定步骤如下：‎ ‎(1)向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置； (2)加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后；‎ ‎(3)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。‎ 测定过程中物质的转化关系如下：‎ 已知：MnO(OH)2+2 I-+ 4 H+ ＝Mn2++ I2 +3 H2O ‎2S2O32— + I2 ＝ S4O62—+ 2 I-‎ ‎①加入稀硫酸后搅拌的作用是 ；‎ Na2S2O3标准溶液应装在 滴定管中（填酸式或碱式）。‎ ‎②滴定过程中以 为指示剂；达到滴定终点的标志为 。‎ ‎③写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 ；‎ ‎④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产 生误差的一个原因（用离子方程式表示） 。‎ ‎⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是（ ）‎ A．第(1)步操作静置时没有密封 B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 ‎⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消 耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为 mg·L−1。‎ 化学试题 第 8 页 共8页