高中化学必修1章末综合检测2 10页

章末综合检测 ‎(90分钟，100分)‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．(2015·广东省东莞市高一期末)下列物质中属于电解质的是(　　)‎ A．NH3　　　　　　 B．(NH4)2SO4‎ C．Cl2 D．NaCl溶液 ‎【解析】　NH3属于非电解质；(NH4)2SO4是盐，属于电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；答案选B。‎ ‎【答案】　B ‎2．(2015·北京市东城区高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　)‎ A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2‎ C．MnO→Mn2＋ D．NH3→NO ‎【解析】　根据氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，氧化剂所含元素的化合价降低。题中要求选择加入还原剂才能实现的过程，选项中的元素化合价应该降低，所以C正确。‎ ‎【答案】　C ‎3．(2015·陕西岐山县高一期末)“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物(　　)‎ A．不能透过滤纸 B．一定是浊液 C．一定是溶液 D．有丁达尔效应 ‎【解析】　胶体的分散质微粒直径介于1－100 nm之间，所以如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物是胶体，胶体有丁达尔效应，选D。‎ ‎【答案】　D ‎4．(2015·四川省眉山市高三第一次诊断)下列关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质 C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体 ‎【解析】　A．CaO、K2O都是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，A错误；B.溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，BaSO4、NaCl、KNO3均是电解质，其溶液都是混合物，不是电解质，B错误；C.纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠是碱，碱石灰是氯氧化钠和氧化钙的混合物，C错误；D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体，D正确，答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎5．(2015·安徽省淮南市高一期末)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是(　　)‎ ‎①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等　②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液　④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物　⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸 A．①② B．③④‎ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎【解析】　①根据氧化物的性质，氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，正确；②化学反应根据有无电子转移，反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；③根据分散质直径大小，分散系分为溶液、胶体、浊液，错误；④根据纯净物所含元素种类的多少将纯净物分为单质和化合物，错误；⑤根据算电离出氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，错误。‎ ‎【答案】　A ‎6．(2015·杭州市西湖中学高一月考)下列叙述正确的是(　　)‎ A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 ‎【解析】　A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，肯定有一种元素被还原，但可能是同一种元素，所以不选A；B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性，例如氟化氢没有强还原性，选B；C.阳离子可能失去电子，例如亚铁离子，阴离子可能得到电子，例如高锰酸根离子，不选C；D.在化学反应中得电子越容易，氧化性越强，失去电子越容易还原性越强，与电子多少无关，不选D。‎ ‎【答案】　B ‎7．(2015·广东省揭阳市一中高一期末)在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是(　　)‎ A．2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO ‎【解析】　2F2＋2H2O===4HF＋O2反应中水为还原剂：Na2O＋H2O===2NaOH为非氧化还原反应；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2反应中水为氧化剂；Cl2＋H2O===HCl＋HClO 氯气既作氧化剂也作还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂。‎ ‎【答案】　D ‎8．(2015·广东省揭阳市一中高二期末)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎【解析】　铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故选A。‎ ‎【答案】　A ‎9．(2015·湖北省荆门市高一期末)下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)‎ A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O ‎【解析】　H＋＋OH－===H2O表示的是可溶的强酸、强碱反应生成可溶性盐和水，C中Cu(OH)2是难溶物，在离子方程式中要写成化学式。‎ ‎【答案】　C ‎10．(2015·北京市东城区高一期末)下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－‎ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO C．NH、Ba2＋、NO、OH－‎ D．H＋、K＋、NO、CO ‎【解析】　A项Fe3＋与OH－反应生成沉淀，C项NH与OH－会反应生成NH3，H2O而不能大量共存；D项H＋与CO因生成H2CO3不能大量共存。‎ ‎【答案】　B ‎11．(2015·深圳市南山区高一期末)根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)‎ ‎①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ‎②FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎③FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2‎ A．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－‎ B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－‎ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2‎ D．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2‎ ‎【解析】　根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性的规律，可知①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中还原性；SO2＞I－，②FeCl2＋Cl2===2FeCl3中还原性Fe2＋＞Cl－，③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中还原性I－＞Fe2＋，所以还原性强弱为：SO2＞Fe2＋＞Cl－，选A。‎ ‎【答案】　A ‎12．(2015·经典习题选萃)下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是(　　)‎ A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸 D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应 ‎【解析】　A项，胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径在1 nm～100 nm之间，故A错；NaHSO4在水溶液中也电离出H＋，但NaHSO4属于盐，故C错；CaCO3CaO＋CO2↑不属于氧化还原反应，故D错。‎ ‎【答案】　B ‎13．(2015·经典习题选萃)Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)‎ ‎①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③电解质　④钠盐　⑤钠的含氧化合物 A．①④ B．③④‎ C．②⑤ D．①③‎ ‎【解析】　NaCl和Na2SO4不与HNO3反应，②错误；Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种物质属于钠盐，Na2O属氧化物，NaOH属于碱，④错误；NaCl中不含氧元素，⑤错误。‎ ‎【答案】　D ‎14．(2015·湖南省益阳市六中高一期中)在反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为(　　)‎ A．1︰3 B．3︰1‎ C．1︰1 D．3︰8‎ ‎【解析】　对化学反应进行分析可知参加反应的8 mol氨气中化合价升高的为2 mol，未变价的为6 mol，所以被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为1︰3。‎ ‎【答案】　A ‎【点评】　本题考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断及简单计算，属于基础题。‎ ‎15．(2015·湖南省娄底市高一期末)CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈－1价，化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，则在这个反应中，反应物水是(　　)‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎【解析】　CaH2中H元素为－1价，水中的H元素为＋1价，生成物中H2中H元素的化合价为0价，根据氧化还原反应中的归中规律，可知水中H元素的化合价降低到0价，被还原，作氧化剂，答案选A。‎ ‎【答案】　A ‎16．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为(　　)‎ A．1︰2 B．1︰4‎ C．3︰4 D．3︰2‎ ‎【解析】　溶液中正电荷数为3a×1＋a×3＝6a，由正负电荷守恒知NO的个数为6a。‎ ‎【答案】　A ‎17．(2015·重庆市杨家坪中学高一月考)常温下，在水溶液中发生如下反应 ‎①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列说法错误的(　　)‎ A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行 B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋‎ C．氧化性由强到弱的顺序是XO＞C2＞B2＞A3＋‎ D．反应③是置换反应 ‎【解析】　在一个确定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，由①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O中，XO为氧化剂，C2为氧化产物，故氧化性：XO＞C2；C－为还原剂，X2＋为还原产物，故还原性：C－＞X2＋；在②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中，B2为氧化剂，A3＋为氧化产物，故氧化性：B2＞A3＋；A2＋为还原剂，B－为还原产物，故还原性；A2＋＞B－；在③2B－＋C2＝B2＋2C－中，C2为氧化剂，B2为氧化产物，故氧化性：C2＞B2；B－为还原剂，C－为还原产物，故还原性：B－＞C－；由上述分析知氧化性：C2＞B2＞A3＋，故A中的反应可以进行，故A正确；由上述分析知还原性：A2＋＞B－＞C－＞X2＋，故B错误；由上述分析知氧化性：氧化性由强到弱的顺序是XO＞C2＞B2＞A3＋，故C正确；反应③是单质C2与含B－的化合物的置换反应，故D正确。‎ ‎【答案】　B ‎【点评】　本题考查了氧化还原反应中氧化性还原性的比较，难度中等。做题时应注意分析三个反应中的氧化剂和还原剂，并且明确氧化性和还原性的比较规律。‎ ‎18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原 ‎【解析】　本题考查氧化还原反应的应用。中毒过程中血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故血红蛋白被氧化，A项正确；中毒时血红蛋白发生氧化反应，则亚硝酸盐发生还原反应，B项错误；美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，因此美蓝能使高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白，即美蓝应具有还原性，C项正确；解毒时血红蛋白被还原，D项正确。‎ ‎【答案】　B 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)‎ ‎19．(2015·经典习题选萃)(7分)现有下列九种物质：①H2　②铝　③CuO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固体　⑦氨水　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2(SO4)3‎ ‎(1)上述状态下可导电的是_________________________________________________；‎ 属于电解质的是__________________________________________________________；‎ 属于非电解质的是________________________________________________________。‎ ‎(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)⑨在水中的电离方程式为________________________________________________，‎ ‎34．2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为________。‎ ‎【答案】　(1)②⑦⑧⑨　③⑤⑥⑨　④‎ ‎(2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O ‎(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO　1.2 mol/L ‎20．(8分)为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：‎ 如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞试剂，再一边不断地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：‎ ‎(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为_____________________________________，‎ 原因___________________________________________________________________。‎ ‎②灯泡亮度变化：_______________________________________________________，‎ 原因___________________________________________________________________。‎ ‎③溶液变浑浊，原因_____________________________________________________。‎ ‎(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_______________________ _________________________________________________(可用离子方程式解释)。‎ ‎【答案】　(1)①由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去　Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)减小，红色逐渐褪去　②随H2SO4溶液的不断加入，呈现出明到暗以至熄灭，再逐渐变亮　开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮　③Ba2＋与SO结合生成了BaSO4沉淀 ‎(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎21．(2015·试题调研)(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：‎ ‎(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：‎ ‎(　　)两种物质都不是电解质 ‎(　　)两种物质都是钠的化合物 ‎(　　)两种物质都是氧化物 ‎(　　)两种物质都是盐 ‎(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。‎ ‎①物质M的化学式为_____________________________________________________。‎ ‎②证明有红褐色胶体生成的实验操作是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。‎ ‎(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。‎ ‎【答案】　(1)A　C　B　D ‎(2)①FeCl3‎ ‎②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体 ‎22．(2015·四川省广安市高一期末)(9分)(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于电解质的是________；(填编号)‎ ‎①HCl气体　②Ca(OH)2固体　③KNO3固体　④SO2　⑤Cu　⑥氨水　⑦KNO3溶液　⑧石墨　⑨蔗糖　⑩硫酸钡固体 ‎(2)某化学反应的反应物和产物如下：‎ Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2‎ a．该反应的氧化剂是___________________________________________________。‎ b．该反应的氧化产物是_________________________________________________。‎ c．反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。‎ ‎【解析】　(1)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质。①氯化氢气体只存在分子，故不导电，溶于水，能完全自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，属于电解质；②Ca(OH)2固体为电解质，但没有溶于水或处于熔融状态，没有电离，故不能导电。③KNO3固体为电解质，但没有溶于水或处于熔融状态，没有电离，故不能导电。④SO2气体常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2不属于电解质；⑤铜丝是金属单质，因为具有电子能导电，但它既不是电解质也不是非电解质；⑥氨水，有自由移动的离子能导电，它是氨气的水溶液，所以既不是电解质也不是非电解质；⑦KNO3在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧石墨含有自由电子能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨蔗糖只存在蔗糖分子不导电，在水溶液中或熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；⑩硫酸钡固体没有自由移动的离子不导电，在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子导电，属于电解质。‎ ‎(2)据方程式，Al元素的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，做还原剂；硝酸钠中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，做氧化剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；氮气是还原产物，氢氧化铝和偏铝酸钠是氧化产物；每生成1 mol N2转移10‎ ‎ mol电子，转移5 mol电子，可生成0.5 mol N2即标准状况下的体积为11.2 L。‎ ‎【答案】　Ⅰ.⑤⑦⑧　②⑥　①②③⑩‎ Ⅱ.a.NaNO3　b．Al(OH)3　NaAlO2　c．11.2 L ‎23．(7分)(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。‎ ‎①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。‎ ‎②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。‎ ‎(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：‎ KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O ‎①该反应中，氧化剂是______________，氧化产物是______________。‎ ‎②当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。‎ ‎【答案】　(1)①Fe　Ag＋　②Cl2、H＋　Cl2‎ ‎(2)①KIO3　I2　②5‎ ‎24．(7分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；‎ ‎④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。‎ 试根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)‎ ‎(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　混合物溶于水后产生白色沉淀，形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu2＋，原粉末中肯定无CuSO4。根据题意，沉淀物一定是BaCO3，说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀，这种白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。‎ ‎【答案】　(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl ‎(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓‎ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎