2018-2019学年辽宁省葫芦岛协作校高一下学期第二次考试 化学 6页

‎2018-2019学年辽宁省葫芦岛协作校高一下学期第二次考试 化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容:人教版必修2。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16‎ 第Ⅰ卷（选择题共48分）‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列应用中正确的是 A.用食醋除去暖瓶水垢 B.甲烷用作植物催熟剂 ‎ C.用液溴制取漂甶粉 D.聚氯乙烯用作食品包装袋 ‎2.下列反应属于放热反应的是 ‎ A.化石燃料的燃烧 ‎ B.高温冶炼金属 ‎ C.液态水变为水蒸气 ‎ D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 ‎3.下列有关化学用语表示正确的是 ‎4.国际权威期刊《自然•化学》中报道了中美科学家首次发现全硼富勒烯团簇(硼足球）全硼富勒烯B。团簇可用于开发新纳米材料及储氢。下列有关B40的说法正确的是 A.是一种新型化合物 B.分子中含有非极性键 ‎ C.摩尔质量为40 D.与金刚石互为同素异形体 ‎5.下列关于物质结构与性质的比较的是 A.酸性：H3PO4,>HClO3 B.原子半径:Na>Mg C.碱性,NaOH>LiOH D.非金属性:0>S ‎6.下列反应体系中，不属于可逆反应的是 ‎7.用锌块和稀硫酸反应制备氢气时，下列措施可加快氢气生成速率的是 A.再加入等浓度的硫酸 B.向稀硫酸中加入少量的Na2SO4‎ C.将锌块磨成锌粉 D.降低温度 ‎8.可逆反应，X2+3Y2=2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（）的关系曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 时，反应达到最大限度 B. 时，反应停止 C. 时,Y2的浓度增大 D. 时，各物质的浓度不再发生变化 ‎9.下列实验中.反应速率加快是由催化剂引起的是 ‎ A.钾和水反应比钠和水反应更剧烈 ‎ B.锌粉与稀琉酸反应比锌块与稀硫酸反应更剧烈 ‎ C.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 ‎ D.双氧水中加入少量MnO2即可迅速放出气体 ‎10.下表中相关物质的信息都正确的一项是 ‎11.科学家首次用X射线激光技术观察到CO 和O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是 A. ‎ CO和O生成CO是吸热反应 ‎ B.在该过程中，CO断键形成C和O ‎ C.CO和O生成了含有极性键的CO2 ‎ D.状态I -►状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎ ‎12.冶炼金属的方法很多，下列有关金属冶炼的反应原理中错误的是 ‎13.柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如图)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 ‎ A.分子中官能闭只含有羟基 ‎ B.分子式为C6H8O7‎ C.能发生酯化反应 D.能与NaOH溶液发生反应 ‎14.课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法正确的是 A.锌是正极 B.溶液中氢离子移向铜片 C.电子流向为“锌片一LED灯一铜片—稀H2SO4—铸片”‎ D.若将硫酸换成酒精，LED灯也能发光 ‎15.某化合物由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其化学式为X、Y、Z、W6，其中X、Y、Z位于同一周期，W是目前发现的非金属性最强的元素，与 W具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A.离子半径:Y2+>W- ‎ B.原子半径:W>X C.最外层电子数:X>Y>Z ‎ D.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y>Z ‎16.分子式为且能与NaHC03溶液反应生成CO2的有机化合物有(不考虑立体异构） ‎ A.2种 B.3种 C. 4种 D. 5种 第Ⅱ卷（非选择题共52分）‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17. (10分）一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N204之间发生反应： 2N02(g)(红棕色)=N204(g)(无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。‎ ‎(1)曲线 (填“>”或“＜”>表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎(2)在0〜1min内，用N02表示的反应速率为 。上述反应在 (填“1”或“2”)min时达到最大限度。‎ ‎(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母）。‎ a.容器内压强不再发生变化 b. NO2的体积分数不再发生变化 c.相同时间内消耗W mol N2O2的同时生成2n mol N02‎ ‎(4)反应达到平衡后，若降低温度，则（正 ) (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎18.(12分）6种短周期主族元素的相对位置如下表所示，元素y的原子核外电子数是w的2 倍。回答下列问题：‎ ‎(1)写出m的元素符号： ；y在元素周期表中的位置是 。‎ ‎(2)写出w形成的最简单氢化物的化学式： 。x、y的最离价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。x、y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示）。‎ ‎(3)X的单质可以与水发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式: .‎ ‎19.(10分)某无色气体X为甲烷或乙烯，为确定X的成分，进行如图所示实验。‎ ‎(1)写出乙烯的结构简式: 。‎ ‎(2)若A中溴水褪色，则证明X为 (写名称），写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)若气体X不能使滇水褪色但在光照条件下和Cl2混合会生成无色油状液体，由此可确定X为 (写名称），写出生成CH3C1的化学方程式： 。‎ ‎20.(10分)有机钧在生产、生活中的应用非常广泛。‎ ‎ (1)实验宰用如图所示装置制备少量乙酸乙酯，其中试管1中盛装的试剂为醋酸、乙醇和浓硫酸的混合液。‎ ‎①试管Ⅱ中盛放的试剂是 ，仪器M的名称是 。‎ ‎②写出制备乙酸乙酯的化学方程式：‎ ‎(2)在剧烈活动后，腿和胳膊会有酸胀的感觉，原因之一是C6H12O6葡萄糖 (乳酸），已知乳酸的结构简式为 写出足最金属钠与乳酸反应的化学方程 式 ，反应消耗45 g乳酸生成的气体在标准状况下的体积是 。‎ ‎21，（10分)空气吹出法工艺是目前“海水提溴"的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。‎ ‎(1)步骤②中用Cl2氧化，发生的反应是 (用离子方程式表示），由该反应可知非金属性Br （填“＞”或“＜”）Cl。 ‎ ‎(2)步骤⑥用于测量温度的仪器是 。‎ ‎(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃，温度过高或过低都不利于生产，其原因 是 。‎ ‎(4)液溴与氧气的化学性质相似，常温下，液溴与NaOH溶液反应的化学方程式为 。‎