2021届高考化学一轮复习物质的量气体摩尔体积作业 7页

物质的量　气体摩尔体积 ‎(建议用时：25分钟)‎ ‎(对应学生用书第291页)‎ ‎1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)‎ A．1 mol CH3COOK的质量为‎98 g·mol－1‎ B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol C　[1 mol CH3COOK的质量为‎98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“‎1”‎，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。]‎ ‎2．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是(　　)‎ A．二者碳元素的质量分数相同 B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等 C．等物质的量时，二者质量之比为＝ D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等 B　[C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，故A不合题意；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；等物质的量时，二者质量之比为＝，故C不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D不合题意。]‎ ‎3．(2019·银川检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎6.0 g醋酸中含有非极性键总数为0.2NA B．‎22.4 L(标准状况)氖气含有的质子数为10NA C．‎1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO数目为0.1NA D．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA B　[1个醋酸分子中含有1个非极性键，‎6.0 g醋酸的物质的量为‎6.0 g÷‎60 g·mol－1＝0.1 mol，故含有非极性键总数为0.1NA，A错误；NaHCO3的物质的量为‎1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，HCO在溶液中能电离为CO和水解为H2CO3，根据物料守恒可知，溶液中的HCO、CO、H2CO3之和为0.1NA，C错误；过氧化钠与二氧化碳反应时，Na2O2中氧元素的价态由－1价变为0价和－2价，故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2NA，D错误。]‎ ‎[教师用书独具]‎ ‎1．(2019·南昌一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L的H2和‎22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA B．‎30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA C．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA D．标准状况下，‎2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA B　[标准状况下，HF是液态，‎22.4 L的H2和‎22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2NA，故A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对分子质量为30,‎30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，故B正确； 常温下pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算。1 mol C2H6含有7 mol共价键数，标准状况下，‎2.24 L C2H6含有的共价键数为0.7NA，故D错误。]‎ ‎2．(2019·试题调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎44.8 L NO与‎22.4 L O2反应后的分子数是2NA B．1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA C．C3H8分子中的2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子 C　[标准状况下，‎44.8 L NO与‎22.4 L O2反应，生成2 mol NO2，由于NO2‎ 会部分转化为N2O4，故分子总数小于2NA，A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na＋和HSO，而溶于水时则电离出H＋、Na＋和SO，B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10个，当分子中2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；电池中参与反应的金属的量未知，无法计算导线上流过的电子数，D项错误。]‎ ‎3．(2019·延边一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ‎(　　)‎ A．‎5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA B．‎18 g HO和D2O的混合物中，所含中子数为9NA C．将1.0 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA B　[铁在O2中燃烧生成Fe3O4,‎5.6 g铁反应转移电子数小于0.3NA，A错误；Cl2与水的反应为可逆反应，C错误；NH3与O2反应生成的NO又与O2反应生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成NO小于0.4NA，D错误。]‎ ‎4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)‎ ‎　　 　A　　 B　　　C　 　D A　[设氢气与氦气都为m g，则二者的物质的量之比为∶＝2∶1，则体积之比为2∶1。A.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为4∶1，体积之比为2∶1，故A正确；B.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2∶1，体积之比为2∶1，氦气应是单原子构成的分子，故B错误；C.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2∶1，但体积之比为1∶2，故C错误；D.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1∶1，体积之比为2∶1，故D错误。]‎ ‎5．(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)0.3 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。‎2.4 g TO中所含中子数为______，‎1.5 g CH中的电子数为______，‎15.6 g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(3)‎1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1 mol，n(CH3COO－)______0.1 mol(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(4)‎1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol, n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝______mol。‎ ‎[解析]　(1)Al3＋在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。‎ ‎(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；TO中的中子数为14,‎2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；CH中的电子数为8，‎1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，‎15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。‎ ‎(3)CH3COOH为弱酸，部分电离。‎ ‎(4)根据物料守恒可知：‎ n(Na＋)＝2[n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)]＝0.2 mol。‎ ‎[答案]　(1)1.2　<‎ ‎(2)0.3NA　1.4NA　0.8NA　0.2NA ‎(3)<　<‎ ‎(4)0.2　0.1‎ ‎6．现有‎14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为‎8.96 L。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。‎ ‎(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。‎ ‎①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。‎ ‎②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎③气球的体积为________L。‎ ‎[解析]　n＝＝0.4 mol，‎ ＝＝‎36 g·mol－1，‎ n(CO)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.2 mol。‎ ‎[答案]　(1)‎36 g·mol－1　(2)0.4NA ‎(3)①‎28 g·mol－1　②2.8NA　③4.48‎ ‎7．(2019·试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8NA B．‎120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA C．标准状况下，‎2.24 L甲烷与‎7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1NA D．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为NA D　[由于每生成1分子N2O或NH4NO3所得电子数目均为8，所以生成1 mol N2O与NH4NO3，电子转移数目为8NA，A正确；由于NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为‎120 g·mol－1，故‎120 g (即1 mol)固体混合物中含有的阳离子(只有Na＋、K＋)数为NA，B正确；甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，生成的CH3Cl会与氯气继续反应，故题给情况下得到CH3Cl的分子数小于0.1NA，C正确；1 mol FeCl2被双氧水氧化成Fe3＋转移1 mol电子，得到的Fe3＋能催化过氧化氢的分解，所以整个过程中电子转移数目大于NA，D错误。]‎ ‎8．(2019·青岛一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎4 ℃‎时，5.4 mL水含有0.9NA个原子 B．常温下，0.1 mol环氧乙烷(O)共有0.3NA个共价键 C．‎1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子 A　[‎4 ℃‎时，5.4 mL水的质量为‎5.4 g，物质的量为 mol＝0.3 mol，含有0.9NA个原子，故正确；常温下，1个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol环氧乙烷(O)共有0.7NA 个共价键，故错误；忽略了水中的氧原子，故错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故错误。]‎ ‎[教师用书独具]‎ 卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。‎ ‎(1)称取‎5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。‎ ‎(2)另取同一样品‎5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 ‎7.0 g。‎ ‎①样品中CaO的质量为________。‎ ‎②样品中CaO2·xH2O的x值为________。‎ ‎[解析]　(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×＝0.06 mol。‎ ‎(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝‎7.0 g÷‎100 g·mol－1＝0.07 mol，m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)×‎56 g·mol－1＝‎0.56 g。‎ ‎②x＝(‎5.42 g－‎0.56 g－0.06 mol×‎72 g·mol－1)÷‎18 g·mol－1÷0.06 mol＝。‎ ‎[答案]　(1)0.06 mol　(2)①‎0.56 g　② ‎9．标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少‎33.8 g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)甲室中气体的物质的量为________ mol。‎ ‎(2)甲室中气体的质量为________ g。‎ ‎(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________，质量之比为________。‎ ‎(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“________”(填数字)处。‎ ‎[解析]　(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5∶‎ ‎3，故其物质的量之比也为5∶3，所以甲室中气体为2 mol。(2)HCl气体的质量为1.2 mol×‎36.5 g·mol－1＝‎43.8 g，则甲室中气体的质量为‎43.8 g－‎33.8 g＝‎10 g。(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为 解得x＝0.4 mol，y＝1.6 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比＝0.4 mol∶1.6 mol＝1∶4，其质量之比＝(0.4 mol×‎17 g·mol－1)∶(1.6 mol×‎2 g·mol－1)＝17∶8。(4)甲室中NH3的物质的量为0.4 mol，能与0.4 mol HCl反应，剩余气体为2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。‎ ‎[答案]　(1)2　(2)10　(3)1∶4　17∶8　(4)6‎