江苏省淮安市高中教学协作体2019-2020学年高二上学期学测科目联考化学试题 19页

淮安市高中教学协作体2019—2020学年度第一学期高二年级学测科目联考试卷化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 I:127‎ 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.北京2019年11月28日电（记者 邹多为）中国生态环境部27日“晒”出的2018年中国应对气候变化“成绩单”显示，面对全球气候变化挑战不断，中国提前完成任务，并彰显了参与全球气候治理的责任与担当。下列气体能导致全球气温升高的是 A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2不能强烈吸收地面长波辐射，不能使地球气温明显升高，A不合题意；‎ B. CO2是温室气体，能使地球气温升高，B符合题意；‎ C. N2对地面长波辐射吸收不够强烈，地球气温没有明显升高，C不合题意；‎ D. O2能使太阳短波辐射到达地面，但对地表受热后向外放出的大量长波热辐射线吸收能力不强，不能使地球表面温度明显升高，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎2.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”下列说法不正确的是 A. 质子数为118 B. 中子数为176‎ C. 核外电子数为118 D. 质量数为412‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 原子符号左下角的数字表示质子数，因而质子数为118，A正确；‎ B. 中子数为294-118=176，B正确；‎ C. 原子核外电子数=质子数=118，C正确；‎ D. 原子符号左上角的数字表示质量数，质量数为294，D错误。‎ 故选D。‎ ‎3.下列变化中，只涉及物理变化的是 A. 高炉炼铁 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 海带提碘 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 高炉炼铁，发生反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，属于化学变化，A不合题意；‎ B. 盐酸除锈，发生反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，属于化学变化，B不合题意；‎ C. 石油分馏，是利用沸点的差异，将石油分成不同沸点范围的馏分，属于物理变化，C符合题意；‎ D. 海带提碘，是利用氯水或双氧水将碘化钾氧化为碘单质的过程，属于化学变化，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. K2SO4溶液 D. 淀粉胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应进行判断 ‎【详解】A. HCl溶液不属于胶体，光束通过不会产生达尔效应，故A错误；B. NaOH溶液不属于胶体，光束通过不会产生达尔效应，故B错误;C. K2SO4溶液不属于胶体，光束通过不会产生达尔效应，故C错误;D. 光束通过淀粉胶体时能观察到丁达尔效应，故D正确；答案：D。‎ ‎5.2018年8月7日，PLOS Biology在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导，固氮通常指将氮元素从游离态转化为化合态的过程。下列变化属于固氮的是 A. NH3→NO B. N2 → NH3‎ C. NO →NO2 D. NO2→HNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH3→NO，氮元素由化合态转化为化合态，A不合题意；‎ B. N2 → NH3，氮元素由游离态转化为化合态，B符合题意；‎ C. NO →NO2，氮元素由化合态转化为化合态，C不合题意；‎ D. NO2→HNO3，氮元素由化合态转化化合态，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎6.下列各组物质中，互为同位素的是 A. 和 B. 正丁烷和异丁烷 C. CH4和C2H6 D. O2和O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 和质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A符合题意；‎ B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，B不合题意；‎ C. CH4和C2H6互为同系物，C不合题意；‎ D. O2和O3互为同素异形体，D不合题意。‎ 故选A。‎ ‎7.下列化学用语表示正确的是 A. 氯化氢的电子式：H:Cl B. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH C. 氯原子的结构示意图：‎ D. 次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2===Ca2＋＋ClO2－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化氢电子式为，A错误；‎ B. CH3CH2OH为乙醇的结构简式，B正确；‎ C. 为氯离子的结构示意图，C错误；‎ D. 次氯酸钙的电离方程式为Ca(ClO)2==Ca2＋＋2ClO－，D错误。‎ 故选B。‎ ‎8.中药连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。连翘酚属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 有机化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 连翘酚属于酚类，不属于酸，A不正确；‎ B. 氧化物由两种元素组成，而连翘酚含有三种元素，所以连翘酚不属于氧化物，B不正确；‎ C. 碱是能电离出OH-的纯净物，而连翘酚不能电离出OH-，所以不属于碱，C不正确；‎ D. 连翘酚含有碳元素，且结构、性质与无机物有明显的区别，所以它属于有机化合物，D正确。‎ 故选D。‎ ‎9.下列物质的俗名与化学式相对应的是 A. 石膏－Ca(OH)2 B. 冰醋酸——CH3COOH C. 葡萄糖—C12H22O11 D. 苏打——NaHCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 石膏的化学式为CaSO4∙2H2O，A错误；‎ B. 冰醋酸就是纯醋酸，化学式为CH3COOH，B正确；‎ C. 葡萄糖的化学式为C6H12O6，C错误；‎ D. 苏打的化学式为Na2CO3，D错误。‎ 故选B。‎ ‎10.实验室由海水获得淡水的实验装置是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，C项符合题意，故选C。‎ ‎【点晴】侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法；常见物质分离与提纯方法小结：‎ ‎ ‎ 方法 ‎ 适用范围 ‎ 主要仪器 ‎ 注意点 ‎ 实例 ‎ 固+液 ‎ 蒸发 ‎ 易溶固体与液体分开 ‎ 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ‎ ‎①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 ‎ NaCl(H2O) ‎ 固+固 ‎ 结晶 ‎ 溶解度差别大的溶质分开 ‎ NaCl(KNO3) ‎ 升华 ‎ 能升华固体与不升华物分开 ‎ 酒精灯 ‎ ‎ ‎ I2(NaCl) ‎ 固+液 ‎ 过滤 ‎ 易溶物与难溶物分开 ‎ 漏斗、烧杯 ‎ ‎①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” ‎ NaCl(CaCO3) Fe粉(A1粉) ‎ 液+液 ‎ 萃取 ‎ 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ‎ 分液漏斗 ‎ ‎①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 ‎ 从溴水中提取Br2 ‎ 分液 ‎ 分离互不相溶液体 ‎ 分液漏斗 ‎ 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 ‎ 蒸馏 ‎ 分离 沸点不同混合溶液 ‎ 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ‎ ‎①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 ‎ 乙醇和水、 I2和CCl4 ‎ 渗析 ‎ 分离胶体与混在其中的分子、离子 ‎ 半透膜 ‎ 更换蒸馏水 ‎ 淀粉与NaCl ‎ 盐析 ‎ 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 ‎ 烧杯 ‎ 用固体盐或浓溶液 ‎ 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油 ‎ 气+气 ‎ 洗气 ‎ 易溶气与难溶气分开 ‎ 洗气瓶 ‎ 长进短出 ‎ CO2(HCl)、 CO (CO2) ‎ 液化 ‎ 沸点不同气分开 ‎ U形管 ‎ 常用冰水 ‎ NO2(N2O4) ‎ ‎11.某溶液中存在大量的Ba2+、OHˉ、Na＋ ，该溶液中还可能大量存在的是：‎ A. NH4＋ B. CO32- C. Clˉ D. SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH4＋与OH-会发生反应，生成一水合氨弱电解质，A不合题意；‎ B. CO32-与Ba2+会发生反应，生成碳酸钡沉淀，B不合题意；‎ C. Clˉ与Ba2+、OHˉ、Na＋ 都不反应，C符合题意；‎ D. SO42-与Ba2+能反应，生成硫酸钡沉淀，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】简单来说，离子能共存，就是离子间不发生反应。离子反应包括离子间直接反应，生成沉淀、气体或弱电解质，也可以是离子间发生成分的互换反应，如HSO3-与CO32-能发生反应，生成SO32-和HCO3-。离子间发生氧化还原反应，也不能大量共存。‎ ‎12.下列物质中含有离子键的是 A. CaO B. H2O C. HCl D. NH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CaO由Ca2+和O2-构成，含有离子键，A符合题意；‎ B. H2O由H原子和O氧原子通过共价键形成，B不合题意；‎ C. HCl由H原子和Cl原子通过共价键形成，C不合题意；‎ D. NH3由N原子和H原子通过共价键形成，D不合题意。‎ 故选A。‎ ‎13.下列物质能使KSCN溶液显红色的是 A. FeCl2 溶液 B. CuCl2溶液 C. 氯水 D. FeCl3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】KSCN溶液是用来检验Fe3+的专用试剂，FeCl2溶液、CuCl2溶液、氯水与KSCN溶液不反应。故选D。‎ ‎14.下列气体可用排水法收集的是 A. NH3 B. HCl C. O2 D. SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH3极易溶于水，用排水法不能收集到该气体，A不合题意；‎ B. HCl易溶于水，不能用排水法收集，B不合题意；‎ C. O2不易溶于水，可以用排水法收集，C符合题意；‎ D. SO2易溶于水，与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎15.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3固体应该放在烧杯中称量，A不正确；‎ B、操作正确；‎ C、定容时如果加水超过了刻度线，则实验必须重新配制，C不正确。‎ D、如果再补加少量蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，不正确。‎ 正确的答案选B。‎ ‎16.下列有关苯的说法中正确的是 A. 一定条件下能发生加成反应 B. 能与水互溶 C. 常温下物质为气态 D. 能与溴水反应而使溴水褪色 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯在一定条件下能与H2发生加成反应，A正确；‎ B. 苯分子结构对称，分子没有极性，不溶于水，B错误；‎ C. 常温下苯为液态，C错误；‎ D. 苯能萃取溴水中的溴，但与溴水不反应，D错误。‎ 故选A。‎ 请阅读下列材料，完成下面小题。‎ 汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。‎ ‎17. 上述催化器中发生的反应属于 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 不属于四种基本反应 ‎18. 关于反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列说法正确的是 A. CO作氧化剂 B. CO发生氧化反应 C. NO被氧化 D. NO作还原剂 ‎19. 已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 形成N≡N化学键需要吸收热量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 ‎20. 下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 增大反应物浓度能减缓反应速率 C. 达到平衡时，CO能100%转化为CO2‎ D. 使用催化剂能加快该反应的速率 ‎【答案】17. D 18. B 19. A 20. B ‎【解析】‎ ‎【17题详解】‎ A. 复分解反应要求反应物和生成物都是化合物，而此反应的生成物有一种是单质，A不合题意；‎ B. 分解反应要求反应物只有一种，而此反应的反应物有两种，B不合题意；‎ C. 置换反应要求反应物中有一种是单质，而此反应的反应物都为化合物，C不合题意；‎ D. 2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)不属于化合、分解、置换、复分解反应，因而它不属于四种基本反应，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎【18题详解】‎ 在反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，C元素由+2价升高到+4价，N元素由+2价降低到0价。‎ A. CO中所含C元素价态升高，作还原剂，A错误；‎ B. CO作还原剂，发生氧化反应，B正确；‎ C. NO中所含N元素化合价降低，得电子，被还原，C错误；‎ D. NO得电子，作氧化剂，D错误。‎ 故选B。‎ ‎【19题详解】‎ 从图中可以看出，该反应物的总能量大于生成物的总能量。‎ A. 因为反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，A正确；‎ B. 由A的分析可知，该反应为放热反应，B错误；‎ C. 形成N≡N化学键，能够放出能量，C错误；‎ D. 由图中可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。‎ 故选A。‎ ‎【20题详解】‎ A. 升高温度能加快反应速率，A错误；‎ B. 增大反应物浓度能加快反应速率，B错误；‎ C. 可逆反应达到平衡时，CO不能100%转化为CO2，C错误；‎ D. 使用催化剂，可以降低反应时所需的能量，从而加快该反应的速率，D正确。‎ 故选D。‎ ‎21.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42ˉ＝BaSO4↓‎ B. 向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ C. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋‎ D. 碳酸钠与盐酸溶液反应：CO32- ＋H＋===CO2↑＋H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，既有Ba2+＋SO42ˉ＝BaSO4↓，又有H++OH-=H2O的反应发生，A错误；‎ B. 氨水中的一水合氨是弱碱，不能改写成离子的形式，B错误；‎ C. 铁片与氯化铜溶液反应，Fe将Cu2+还原为Cu，本身被氧化为Fe2+，C正确；‎ D. 在CO32- ＋H＋===CO2↑＋H2O中，电荷不守恒、质量不守恒，D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】判断离子方程式正误，需考察以下四个方面的内容：①看是否符合客观事实；②看是否漏掉离子反应；③看是否可拆成离子；④是否遵循质量守恒和电荷守恒。‎ ‎22.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)‎ A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。‎ ‎23.下列有机反应属于加成反应的是（ ）‎ A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br C. D. CH4+2O2CO2+2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl为烷烃的取代反应，A项错误；‎ B. CH2=CH2 ＋ HBr CH3CH2Br为烯烃的加成反应，B项正确；‎ C. +HNO3 +H2O为苯的取代反应，C项错误；‎ D. CH4+2O2 CO2+H2O是甲烷的燃烧（氧化）反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C分别与Br 原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。依据两者的区别，本题的B选项显然为加成反应，而不是取代反应。因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。‎ ‎24.下列方案能达到实验目的的是 A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C. 实验室可以用品红溶液鉴别SO2和CO2‎ D. 氯气可以使干燥的有色布条褪色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硫酸显酸性，氨气显碱性，二者会发生反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；‎ B. NaOH溶液既能吸收HCl气体，又能吸收CO2气体，B错误；‎ C. SO2能使品红褪色，而CO2不能使品红褪色，C正确；‎ D. 氯气本身没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】中学常用的气体干燥剂为浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙。浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂，不能用来干燥碱性气体(NH3)、还原性气体(H2S、HBr、HI等)；碱石灰是碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、NO2、Cl2等)；氯化钙又叫万能干燥剂，但不能干燥NH3，因为CaCl2能与NH3反应，生成CaCl2∙8NH3。‎ ‎25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. Y与Z只能形成一种化合物 B. 原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. Z的最高价氧化物对应的水化物是碱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由题干信息推知，X为原子半径最小的H，则Z为Na；Y和W同主族、且最外层电子数之和12，由此可推出Y为O，W为S。‎ A. Y与Z能形成Na2O、Na2O2两种化合物，A错误；‎ B. 原子半径Z(Na)>W(S)，B错误；‎ C. S的非金属性比O弱，所以S的简单气态氢化物的热稳定性比O的弱，C错误；‎ D. Z(Na)的最高价氧化物对应的水化物NaOH是碱，D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】在利用元素周期表进行元素推断时，我们要牢记重要信息，如“元素周期表中原子半径最小的元素(H)、在空气中含量居第一位(N)或第二位(O)的元素、在地壳中含量最高的非金属元素(O)、在地壳中含量最高的金属元素(Al)、同主族元素等”。在进行元素推断时，可将元素在周期表中的相对位置画在演草纸上，以便于与元素周期表进行对照分析。在备选项中，原子半径的比较、氢化物的稳定性比较、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性比较，几乎是必考点，需加强规律的记忆与应用。‎ ‎26.下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－‎ B. 利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液 C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+‎ D. 利用焰色反应可以将NaCl、KCl二种无色溶液区别开来 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42－、Ag+、SO32-、CO32-等，A不正确；‎ B. NaOH与MgCl2和Fe2(SO4)3反应，分别得到白色沉淀、红褐色沉淀，Na2SO4与NaOH溶液不反应，B正确；‎ C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体必为NH3，从而得出该溶液中肯定有NH4+，C正确；‎ D. NaCl、KCl的焰色分别为黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃)，可以用焰色反应进行区分，D正确。‎ 故选A。‎ 二、非选择题：本大题共3题，共计22分）。‎ ‎27.阿司匹林(结构如图)是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日。用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，应用于血管形成术及旁路移植术也有效。‎ ‎（1）阿司匹林水溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。‎ ‎（2）阿司匹林分子中虚线框内官能团的名称______（填名称）。‎ ‎（3）阿司匹林必须密闭干燥存储，以防止在酸性条件下与水发生_______ 生成乙酸和水杨酸（ ）‎ A．水解反应 B．加成反应 C．酯化反应 ‎（4）向阿司匹林水溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，实验现象为______。‎ ‎【答案】 (1). 酸性 (2). 羧基 (3). A (4). 溶液中有气泡产生 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）阿司匹林分子里含有羧基和酯基，羧基显酸性。‎ ‎（2）阿司匹林分子中虚线框内官能团为-COOH。‎ ‎（3）与H2O发生反应，生成CH3COOH和水杨酸( )‎ 显然发生水解反应。‎ ‎（4）阿司匹林水溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，-COOH与NaHCO3反应，生成CO2气体。‎ ‎【详解】（1）阿司匹林分子里含有羧基和酯基，羧基显酸性，所以阿司匹林水溶液呈酸性。答案为：酸性；‎ ‎（2）阿司匹林分子中虚线框内官能团为羧基。答案为：羧基；‎ ‎（3）+H2OCH3COOH+ ，发生水解反应。答案为：A；‎ ‎（4）阿司匹林水溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，-COOH与NaHCO3反应，生成CO2气体，从而产生气泡。答案为：溶液中有气泡产生。‎ ‎【点睛】NaHCO3溶液显碱性，但不能促进阿司匹林的水解，所以阿司匹林的酯基不发生反应。如果我们考虑到碱性溶液中，酯基发生水解，生成乙酸和酚，虽然最终仍然有气泡逸出，但问题被复杂化了。如果试题让我们用方程式表示反应过程，则会写出一个错误的方程式。‎ ‎28.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下：‎ 已知：Mn2++ClOˉ+H2O=MnO2↓+Clˉ+2H+‎ ‎(1)过滤1的滤渣主要成分是______。‎ ‎(2)酸浸时MgCO3发生反应的离子反应方程式为：_________________________。‎ ‎(3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是_______________。‎ ‎【答案】 (1). SiO2 (2). MgCO3 ＋2H＋===Mg2+ + CO2↑＋H2O (3). 取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)在菱镁矿石中，MgCO3、MnCO3与硫酸都能反应，但SiO2不反应，从而得出过滤1的滤渣主要成分。‎ ‎(2)酸浸时MgCO3与硫酸反应，生成硫酸镁、水和二氧化碳气体。‎ ‎(3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净的方法是检验Cl-是否存在。‎ ‎【详解】(1)在菱镁矿石中，MgCO3、MnCO3与硫酸都能反应，但SiO2不反应，从而得出过滤1的滤渣主要成分是SiO2。答案为：SiO2；‎ ‎(2)酸浸时MgCO3与硫酸反应，生成硫酸镁、水和二氧化碳气体。发生反应的离子反应方程式为MgCO3+2H＋==Mg2+ + CO2↑+H2O。答案为：MgCO3+2H＋==Mg2+ + CO2↑+H2O；‎ ‎(3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干净 方法是取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净。答案为：取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净。‎ ‎【点睛】检验产品是否洗涤干净时，检验离子选择显得尤为重要。在滤液中，存在的浓度较大的离子有Na+、Cl-、SO42-，在实际操作中，既可检验Cl-，也可检验SO42-，但不能检验Na+，因为钠离子浓度较小时，焰色反应的现象不明显，这也是我们在做题时，易出错的地方。‎ ‎29.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。‎ ‎（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6 NOx（2x + 3）N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：‎ ‎①装置A中发生反应的化学方程式为_______。‎ ‎②装置D中碱石灰的作用是______。‎ ‎（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。‎ 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。‎ NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）‎ ‎2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）‎ ‎①将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示______离子随x值变化的关系；‎ ‎②为了检测吸收液中NaNO2含量，某兴趣小组取100ml该吸收液，用0.005 mol·L–1‎ 的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）。则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为多少？__________‎ ‎【答案】 (1). 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2). 除去气体中含有的水蒸气 (3). NO2– (4). 0.002mol·L–1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①装置A中，NH4Cl 与Ca(OH)2发生复分解反应，生成CaCl2 、NH3、H2O。‎ ‎②装置D中碱石灰的作用是干燥氨气。‎ ‎（2）①当x=0.5时，气体的平均组成为NO1.5，此时NO、NO2按体积比为1:1混合，只发生反应（I），随着x的不断增大，NO2的含量不断增多，此时不仅发生反应（I），还发生反应（II）。只有发生反应（II）后，溶液中才生成NO3ˉ，由此可得出图中线段a表示的离子；‎ ‎②设NaNO2的物质的量为x ‎=0.0002mol，再求c(NaNO2)。‎ ‎【详解】（1）①装置A中，NH4Cl 与Ca(OH)2发生复分解反应，生成CaCl2 、NH3、H2O，反应的化学方程式为2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。答案为：2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；‎ ‎②装置D中碱石灰的作用是干燥氨气(或除去气体中含有的水蒸气)。答案为：除去气体中含有的水蒸气；‎ ‎（2）①当x=0.5时，气体的平均组成为NO1.5，此时NO、NO2按体积比为1:1混合，只发生反应（I），随着x的不断增大，NO2的含量不断增多，此时不仅发生反应（I），还发生反应（II）。只有发生反应（II）后，溶液中才生成NO3ˉ，由此可得出图中线段a表示的离子为NO2–；答案为：NO2–；‎ ‎②设NaNO2的物质的量为x ‎=0.0002mol，再求c(NaNO2)==0.002mol·L–1。答案为：0.002mol·L–1。‎ ‎【点睛】在B装置中，Cu与稀硝酸发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，因为装置内存在空气，所以一部分NO被氧化为NO2，但在C装置中，NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸与氨水发生了反应，所以逸出的气体仍为NO、NH3、水蒸气的混合气，此时干燥管中的碱石灰只吸收水蒸气。若我们忽视了这一细节，则得出碱石灰不仅吸收混合气中的水蒸气，还吸收NO2的错误结论。‎ ‎ ‎