辽宁省本溪高级中学2019-2020年高一上学期9月月考化学试卷 9页

化学试卷 本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．纯水导电性很差，所以水不是电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 ‎2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 ‎3．下列反应中，不属于离子反应的是 A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应 ‎4．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 ‎5．下列物质属于常见氧化剂的一组是 A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4‎ B．O2、KMnO4、C、H2‎ C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2‎ ‎6．下列物质中导电性最差的是 A．熔融状态的KOH B．石墨棒 C．固态KCl D．稀H2SO4‎ ‎7．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是 A．钢和铁 B．金刚石和石墨 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧 ‎8．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 浓硫酸 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A．A B．B C．C D．D ‎9．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是 A．KMnO4→MnO2‎ B．HCl→Cl2‎ C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3‎ ‎10．下列叙述中正确的是 ‎①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②‎ ‎11．下列说法正确的是 A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 ‎12．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ， 则下列推断正确的是 A．I2发生还原反应 B．氧化剂为I2‎ C．还原剂为KClO3‎ D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3‎ ‎13．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A．SO3＋H2O=H2SO4‎ B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑‎ C．2F2＋2H2O=4HF＋O2‎ D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑‎ ‎14．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．SO2‎ ‎15．下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3=Na++H++CO32−‎ B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−‎ C．H2SO4=H2++ SO42−‎ D．Ba(OH)2=Ba2++OH−‎ ‎16．下列说法中不正确的是 ‎①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。‎ A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎17．金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：‎ 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2‎ 第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂 ‎③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ‎⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤‎ ‎18．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是 A．NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O ‎19．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－‎ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－‎ C．Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－‎ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－‎ ‎20．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH4−+Cl−，所以NH4Cl是盐 ‎21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl溶液中水电离出大量的离子 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 ‎22．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ‎①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ‎②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O ‎③Ag＋＋Cl－=AgCl↓‎ ‎④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ‎⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤‎ ‎23．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−=H2O ‎24．如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42−沉淀完全：‎ ‎2H++ SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+‎ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2=HCO3‎ 正确 A．A B．B C．C D．D ‎25．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－‎ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2‎ C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋‎ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑‎ 二、非选择题（本题共3道大题，共50分）‎ ‎26．（28分）以下15种物质为中学化学中常见的物质：‎ ‎①Cu    ②冰水混合物    ③NaHSO4    ④SO3      ⑤H2SO4   ⑥KClO3‎ ‎⑦CaCO3     ⑧NO2       ⑨Fe2O3  ⑩Fe(OH)3   ⑪稀盐酸   ⑫CaO ⑬Na2CO3 ⑭K2SO4 ⑮NaHCO3‎ 请按下列要求回答（填写物质的标号）：‎ ‎（1）属于单质的是 ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 。‎ ‎（2）其中属于酸性氧化物的是 ；碱性氧化物的是 。‎ ‎（3）其中属于钠盐的是 ；属于硫酸盐的是 ；属于碳酸盐的是 。‎ ‎（4）属于电解质的是________。‎ ‎（5）在水溶液中能电离出H+的是________ ， 属于酸的是________。‎ ‎（6）属于碱的是________ 。‎ ‎（7）属于盐的是 ；难溶性盐是________。‎ ‎（8）书写电离方程式：KClO3： ；H2SO4： 。‎ ‎（9）配平： H2S+ H2SO4= S↓+ SO2↑+ H2O ‎27．（7分）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则 ‎（1）沉淀的化学式：沉淀1________ ，‎ ‎ 沉淀2________ ， 沉淀3________。‎ ‎（2）写出混合液＋A的离子方程式________；溶液＋B的离子方程 。‎ ‎28．（15分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。‎ ‎（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。‎ ‎（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。‎ ‎①该反应是置换反应 ‎②反应中NH3被氧化为N2‎ ‎③在反应中体现了金属铜的还原性 ‎④该反应中CuO作为氧化剂参与反应 ‎（3） 配平反应： H2S+ SO2= S+ H2O 其中，氧化产物为________，还原剂为 ，氧化剂为 。‎ 化学答案 一、 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎ B A A C A C A B C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D B C B D D D C D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D D B B C 二、 非选择题：本题共3道大题，共50分。‎ ‎26．（28分）‎ ‎（1）①（1分） ⑪ （1分） ②④⑧⑨⑫ （2分，少写扣1分，写错无分）‎ ‎（2）④ （1分） ⑨⑫ （1分） ‎ ‎（3）③⑬⑮（1分） ③⑭ （1分） ⑦⑬ （1分）‎ ‎（4）②③⑤⑥⑦⑨⑩⑫⑬⑭⑮（2分，少写扣1分，写错无分）‎ ‎（5）③⑤⑪ （2分，少写扣1分，写错无分） ⑤⑪ （2分，少写扣1分，写错无分）‎ ‎（6）⑩ （1分） ‎ ‎（7）③⑥⑦⑬⑭⑮（2分，少写扣1分，写错无分） ⑦（1分）‎ ‎（8）KClO3=K++ClO3- （2分） H2SO4=2H++SO4- （2分）‎ ‎（9）1,1,1,1,2 （5分，每空1分，写错不得分）‎ ‎27．（7分）‎ ‎（1）AgCl （1分） BaSO4（或Cu(OH)2） （1分） Cu(OH)2(或BaSO4) （1分）‎ ‎（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓ （2分，不带沉淀符号扣1分） ‎ Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓（或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓） （2分，不带沉淀符号扣1分）‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）NH3 （2分） NO、H2O （2分，每空一分） O2 （2分）‎ ‎（2）② （2分）‎ ‎（3）2,1,3,2 （4分，每空1分，写错不得分） S （1分） H2S （1分） SO2（1分）‎