2018-2019学年湖北省黄冈市重点中学高一5月月考化学试卷 5页

‎2018-2019学年湖北省黄冈市重点中学高一5月月考 化学试卷 ‎ 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O--16 S--32 Fe--56 Cu—64 Zn--65‎ 一、单选题(本大题共16小题，共48分)‎ ‎1.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　） A.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI        B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3     D.最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar ‎2.下列有关元素锶（38Sr，ⅡA族）的叙述最不可能的是（　　） A.其氯化物是离子化合物            B.其最高价氧化物水化物为一种弱碱 C.它比Ca更易置换水中的氢          D.它的碳酸盐难溶于水 ‎3.下列物质中，属于共价化合物的是（　　） A.Cl2        B.NH4Cl        C.CH4        D.KOH ‎4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一．下列说法正确的是（　　） A.单质的沸点：W＞X             B.Y的最高化合价为+7 C.原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）  D.W、X、能存在于同一离子化合物中 ‎5.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（　　） A.P4S3中磷元素为+3价 B.P4S3属于共价化合物 C.P4S3充分燃烧的化学方程式（不含反应条件）为P4S3+8O2=P4O10+3SO2 D.1mol P4S3分子中含有9mol共价键 ‎6.下列变化属于吸热反应的是（　　） ‎ ‎①液态水汽化     ②浓硫酸稀释    ③氯酸钾分解制氧气 ④生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合． A.①③       B.②④       C.④⑤       D.③⑤‎ ‎7.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（　　） A.Pb为正极，被氧化              B.溶液的pH不断减小 C.SO42-只向PbO2处移动             D.电解液密度不断减小 ‎8.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　） A.正极反应式为：O2+2H2O+4e—═4OH— B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O D.该电池是将化学能转变为电能 ‎9.甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（　　） A.在2min末的反应速率，用B表示是 0.3mol/（L•min） B.用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min） C.若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快 D.对甲容器升高温度，则正反应速率将减小 ‎10.在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（　　） A.0.4mol/（L•s） B.0.3mol/（L•s） C.0.2mol/（L•s） D.0.1mol/（L•s）‎ ‎11.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　） A.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑  B.3MgO+2Al3Mg+AL2O3 ‎ C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2  D.2HgO2Hg+O2↑‎ ‎12.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　） A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 D.已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定 ‎13.将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．‎ 下列叙述正确的是（　　） A.做该实验时环境温度为22℃        ‎ B.该实验表明化学能可能转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L     ‎ D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎14.有关键能数据如表： ‎ 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能kJ•mol-1‎ ‎460‎ ‎498.8‎ X 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则表中X的值为（　　） A.423.3       B.352        C.920        D.176‎ ‎15.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 ②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 ④S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（　　） A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）         B.△H4=（3△H3-△H1-△H2） C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）         D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）‎ ‎16.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（　　） ①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量． A.①②       B.②③       C.①③       D.①④‎ 二、填空题(本大题共6小题，共52分)‎ ‎17.（10分，每空1分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则： （1）A、B、C、D的名称分别是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ． （2）A的离子结构示意图是 ______ ，C的原子结构示意图是 ______ ． （3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 ______ 种盐，其生成的正盐的化学式为 ______ ． （4）D的气态氢化物的电子式 ______ 、A的氢氧化物的电子式 ______ ．‎ ‎18.（7分，每空1分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______ ． ②在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极． ③正极上出现的现象是 ______ ．负极上出现的现象是 ______ ．‎ ‎19.（6分，每空2分）书写下列热化学方程式 （1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式： ______ （2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式： ______ （3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： ．‎ ‎20.（7分，除标记外，其余每空2分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题： （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）． A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： ‎ 实验 序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）． （3） ______ （1分）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ____ __ ．‎ ‎21.（11分，标记的为2分，其余每空1分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎ （1）该反应的化学方程式为 ___ ___ （2分） （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ______ （2分） （3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： ‎ 实验编号 锌的状态 反应温度/℃‎ 收集100mL氢气 所需时间/s Ⅰ 薄片 ‎15‎ ‎200‎ Ⅱ 薄片 ‎25‎ ‎90‎ Ⅲ 粉末 ‎25‎ ‎10‎ ‎①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响； ②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ___ ___ ，化学反应速率越大； ③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ ； ④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： __ ____ ．（2分）‎ ‎22.（11分）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式） _____ _ ．（3分） （2）结合题目信息，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为 __ ___ ．（2分） （3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换 ，SO2的作用 是______ ，（1分）由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为 ____ _ ． （2分） （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．该反应的离子方程式是 ___ ___ ；（2分）最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，混合溶液用 ___ ___ 分离（1分） ．‎ 高一5月月考题答案和解析 ‎1A    2B    3C    4D    5A    6D    7D    8B    9C    10C    11B    12D    13B  14D    15A    16C     17.钠；碳；磷；氯；；；3；Na3PO4；； 18.C；Cu；AgNO3 溶液；正；负；正极质量增加；负极质量减少 19.2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1 20.D；-51.8kJ•mol-1；不能；H2SO4与Ba（OH）2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热 21.3X+Y⇌2Z；0.05mol/（L•min）；固体表面积；温度；温度越高；Ⅱ；Ⅲ；在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应 22.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl； 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用；Cl2＞Br2＞SO2；3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；分液漏斗 ‎