2021高考化学人教版一轮复习规范演练：第一章 第二节 物质的量浓度 11页

www.ks5u.com 规范演练2‎ 一、选择题 ‎1．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 解析：NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上，A错误；10 mL量筒的精度为0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸馏水，B错误；MnO2与浓HCl在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，C错误；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止其发生水解，D正确。‎ 答案：D ‎2．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　　)‎ A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液 B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol ‎ Cl－的溶液 C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液 D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、58.5 g NaCl 固体和水配制1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液 解析：A项电荷不守恒；B项Ca2＋与CO不可能大量共存；D项缺少胶头滴管。‎ 答案：C ‎3．下列说法错误的是(　　)‎ A．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023‎ B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)‎ C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1‎ D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的物质的量浓度是不同的 解析：N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol·L－1＋0.5 L×2 mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；溶液是均一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm－3，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1，D错误。‎ 答案：D ‎4．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L－1，A项错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。‎ 答案：B ‎5．现用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作合理的是(　　)‎ A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的左盘上 B．准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容、摇匀 C．准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，定容、摇匀 D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 解析：称量时，胆矾晶体应垫在纸上称量，A错误；n(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4)＝c(CuSO4)×V[CuSO4(aq)]＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)×M(CuSO4·5H2O)＝0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g，B错误、C正确；定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，D错误。‎ 答案：C ‎6．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL ‎，下列说法正确的是(　　)‎ A．首先称取NaOH固体8.8 g B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 解析：依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，经计算知，需要NaOH固体10.0 g，A错误；定容时仰视刻度线或定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C错误。‎ 答案：D ‎7．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是(　　)‎ A．1 000 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 解析：离子浓度与溶液体积无关，由电解质的浓度和组成决定。‎ 答案：C ‎8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)‎ A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 解析：A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎9．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。‎ ‎(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制该溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。‎ ‎(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。‎ ‎①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是___________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 ‎_____________________________________________________。‎ ‎③定容的正确操作是____________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎④用胶头滴管往容量瓶中加水定容时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母)。‎ A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C．经计算加入一定量的浓硫酸 D．重新配制 ‎(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析：(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol·L－1＝100 mL×3.6 mol·L－1，则V＝20.0 mL。(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。‎ 答案：(1)20.0 mL　(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中　②使溶质完全转移到容量瓶中　③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切　④D　(3)不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入浓硫酸中 ‎10．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1 NaOH溶液；②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水；③用0.100 mol·L－1 NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL；④加入25.0 mL 0.100 mol·L－1‎ 稀盐酸。请回答下列问题：‎ ‎(1)测定过程的正确操作顺序为__________(填序号)。‎ ‎(2)写出测定过程中发生反应的离子方程式：_________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(4)某同学四次测定的V数据如下：‎ 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V/mL ‎15.40‎ ‎12.90‎ ‎13.10‎ ‎13.00‎ 根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为________。‎ 解析：(1)根据实验目的和步骤，可以判断操作顺序是①②④③或②①④③。(3)根据每次用25.0 mL稀盐酸，四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100 mL，故选用250 mL的容量瓶。(4)第一次数据明显误差太大，用后三次数据计算，后三次平均体积是13.00 mL，由反应原理可知，2n(CaCO3)＋n(NaOH)＝n(HCl)，2n(CaCO3)＋0.001 3 mol＝0.002 5 mol，n(CaCO3)＝0.000 6 mol，m(CaCO3)＝0.000 6 mol×100 g·mol－1＝0.06 g，w(CaCO3)＝×100%＝60.0%。‎ 答案：(1)①②④③(或②①④③)‎ ‎(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O ‎(3)250 mL　四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100 mL　(4)60.0%‎ ‎11．某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：‎ ‎①称取a g样品，置于烧杯中；‎ ‎②加入50 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；‎ ‎③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；‎ ‎④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；‎ ‎⑤过滤，洗涤沉淀；‎ ‎⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；‎ ‎⑦……‎ 请根据上面叙述，回答下列问题：‎ ‎(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。‎ ‎(2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol·L－1稀H2SO4需要98%(密度1.84 g·cm－3)的浓H2SO4体积为______mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。‎ ‎(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：‎ Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋‎ Cl－＋H2O 从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为________。‎ ‎(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为________________________(列出算式，不需化简)。‎ 解析：(1)结合实验步骤选择合适的实验仪器。(2)利用配制前后硫酸的物质的量相等计算出浓硫酸的体积，从而可确定量筒的规格。(3)分析化合价应用电子守恒进行配平，ClO2与氯水的作用一样，均可使Fe2＋变为Fe3＋，但由于化合价的变化不同，二者的用量不一样，ClO2的用量少，氧化效率更大。(4)加热固体时用坩埚。(5)若不在干燥器中冷却，会使固体吸收空气中的水蒸气，固体质量变大，使结果偏高；根据固体颜色的变化可推知，加热后的固体为Fe2O3，应用铁原子守恒进行计算，一定要注意实验中所取溶液中所含样品的量。‎ 答案：(1)CFG　(2)2.7　10 mL　(3)5　1　4H＋　5　1　2　不影响　5∶2　(4)坩埚　继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒量)为止　(5)偏大 ‎12．实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3‎ 时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。‎ ‎(1)分别写出上述转化反应的离子方程式：__________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)某天然碱的化学式为x Na2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.332 0 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00 mL。‎ ‎①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、________。‎ ‎②该天然碱的化学式中x＝________。‎ ‎(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.100 0 mol·L－1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。‎ 实验步骤 结果分析 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，___________________________‎ ‎______________________________________‎ 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。____________，记录消耗盐酸的体积V2‎ ‎______________，说明产品中含有NaHCO3‎ 解析：(2)n(Na2CO3)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝2.00×‎ ‎10－3 mol，n(NaHCO3)＝0.100 0 mol·L－1×(30.00－20.00)×10－3 L＝‎ ‎1.00×10－3 mol，所以x＝＝2。(3)检验Na2CO3中含有NaCl，应先加足量的HNO3，排除CO干扰，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。检验Na2CO3中含有NaHCO3，应先用酚酞作指示剂，用盐酸滴定，溶液由红色变为无色，然后用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定，溶液由黄色变为橙色，根据V1和V2的关系，可以确定混合物的组成。若V1＝V2，则只有Na2CO3，若V2＞V1，则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。‎ 答案：(1)CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(2)①酸式滴定管　②2‎ ‎(3)‎ 实验步骤 结果分析 步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液 ‎－‎ 步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 V2>V1‎