【化学】河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第五次限时练考试试卷 9页

河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第五次限时练考试试卷 可能用到的相对原子质量 H: 1 O :16 S: 32 Zn : 65 Ag :108‎ 一、单项选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）。‎ ‎1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是（ ）‎ A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子 C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体 ‎2．已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（ ）‎ A．mol B．mol C．mol D．mol ‎3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：‎ C．NH3的电子式： D．中子数为20的氯原子：‎ ‎4．下列关于化学键的说法正确的是(　　)‎ ‎①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ‎②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ‎③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ‎④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ‎⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤‎ ‎5. 反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )‎ A. v（C）=0.04mol/（L•s） B. v（B）=0.06mol/（L•min）‎ C. v（A）=0.15mol/（L•min） D. v（D）=0.01mol/（L•s） ‎ ‎6．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4，该元素与另一元素原子形成的化合物在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )‎ A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S ‎7．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）‎ A．是吸热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．生成物的总能量高于反应物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 ‎8．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定 A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎9．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）‎ A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎10. 下列有关元素周期表的说法中，错误的是（ ）‎ A. 主族元素分布于短周期和长周期，而副族元素仅分布于长周期 B. 元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数 C. 元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数 D. 元素周期表有 7 个横行，7 个周期；18 个纵列，18 个族 ‎11. 元素周期表中短周期的一部分如图，关于 X、Y、Z、W、Q 说法正确的是（ ）‎ A. 元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9 ‎ B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y C. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+‎ D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 ‎12．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列叙述正确的是( )‎ A．降低温度可以加快反应速率 B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 ‎13. 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ） ‎ ‎①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S 水溶液）酸性强；‎ ‎②HCl 的稳定性比 H2S 大；‎ ‎③Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS；‎ ‎④Cl2 能与 H2S 反应生成 S；‎ ‎⑤还原性：Cl-＜S2-．‎ A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤‎ ‎14．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：‎ 实验装 置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)‎ A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c ‎15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的热稳定性：W＞R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 ‎16．在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）‎ A．x＝1‎ B．B的转化率为20%‎ C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1‎ D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%‎ 二．非选择题（共52分）‎ ‎17、（6分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：‎ ‎(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是_____________ ‎ A．KOH + HCl = KCl + H2O B．Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+‎ C．Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎ (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图，图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是_________‎ A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 D．图II中产生气体的速度比I快 ‎（3）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为54g，则产生氢气的体积_ __mL（标准状况）.‎ ‎18、（12分）I. 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量变化如图所示：‎ ‎(1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________；‎ A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的硫酸 C．升高温度 ‎(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一电极材料，则铜为__________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为________________，该电极的电极反应式为_______________；‎ II . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线a，b，c如图所示。根据图中数据填空。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为______________；‎ ‎(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_____________；‎ ‎(3)若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：‎ ‎①反应开始时的压强是此时体系的压强的_____________倍；‎ ‎②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比__________(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎19、（10分）化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎3‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。‎ ‎(2) ⑦、⑧、⑨、⑩元素的离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。‎ ‎(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。‎ ‎(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，写出该氢氧化物与（3）中离子化合物反应的离子方程式 ___ ___；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示填“甲“或“乙”。该反应的化学方程式为 。‎ 从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2‎ ‎20、（12分）Ⅰ：A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：‎ ‎(1)元素B的名称是______，在周期表中的位置是_________________‎ ‎(2)元素D的原子结构示意图为______________________________‎ ‎(3)元素C与M可形成CM2，其电子式为：_________‎ ‎(4)元素C与N可形成CN4，用电子式表示其形成过程：__ ________‎ ‎(5)在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，其负极电极反应式为 ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎ Ⅱ：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由大到小的顺序（H除外）：__ __，所含元素的原子半径由大到小的顺序：___ __‎ ‎（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，仅含有共价键的化合物是_______,只含有离子键的是____，‎ ‎21、（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎（1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；‎ ‎（2）装置A 中烧瓶内的固体可选用_____；装置B 中试剂可选用_____；‎ a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸 ‎（3）E 装置选用的试剂为_____；‎ ‎（4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。‎ ‎①请写出反应的化学方程式______________；‎ ‎②当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；(用含a、b 的代数式表示，结果注明单位)‎ ‎（5）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称_________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（48分）‎ ‎1、C 2、B 3、B 4、B 5、A 6、D 7、B 8、A 9、A 10、D ‎ ‎11、C 12、B 13、D 14、C 15、D 16、B 二、非选择题 ‎17、（6分）‎ ‎（1）D（2分）（2）A D （2分）（3）8960ml( 2分)‎ ‎18、(12分)‎ Ⅰ（1）放热（1分）（2）AC(2分) ‎ ‎（3）正 （1分）铜片上有气泡产生 （1分）2H++2e-=H2↑(1分)‎ Ⅱ（1）3X +Y ⇌ 2Z(2分)‎ ‎（2）0.075mol／（L﹒min）（2分）‎ ‎（3）10／9 （1分） 增大（1分）‎ ‎19、（10分）‎ ‎（1）第二周期VIIA族（1分）‎ ‎（2）Al3+ ﹤Na+ ﹤ F- ﹤ Cl-（1分）‎ ‎（3） （1分）‎ ‎（4）Al（OH）3 +OH- =Al［OH］4- (2分) 甲 （1分） 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）2F2+2H2O=4HF+O2 (其他合理答案也可 2分)‎ ‎20、(12分)‎ Ⅰ（1）铍 （1分） 第二周期ⅡA族（1分）‎ ‎（2） （1分）‎ ‎（3）（1分）‎ ‎（4） （1分）‎ ‎（5）2H2-2e-=4H+ （2分） 增大(1分)‎ Ⅱ（1）Cl- ＞ N3- ＞ Mg2+ ( 1分) Mg ＞ Cl ＞ N ＞ H(1分)‎ ‎（2）H2S （1分） NaCl（1分）‎ ‎21、（12分）‎ ‎（1）MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）‎ ‎（2） a （1分） a （1分）‎ ‎（3）饱和食盐水（1分）‎ ‎（4）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（2分） b／2a mol-1(2分)‎ ‎（5）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。（1分）‎ ‎（2分）‎ ‎ ‎