化学·四川省遂宁市射洪中学2016-2017学年高二上学期入学化学试卷 Word版含解析 19页

‎2016-2017学年四川省遂宁市射洪中学高二（上）入学化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本卷共20个题，每题3分，共60分．每题只有一项符合题目要求）‎ ‎1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性 ‎2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是（　　）‎ A．原子的核外电子数为86 B．中子数为86‎ C．Rn元素的相对原子量为222 D．质子数为136‎ ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 ‎4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（　　）‎ A．油脂分子中都含有碳碳双键 B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基 C．水分子中含有羟基 D．乙酸乙酯分子中含有羧基 ‎5．下列对应关系正确的是（　　）‎ A．淀粉（C6H10O5）n]与纤维素（C6H10O5）n]互为同分异构体 B．C3H6与 C2H4互为同系物 C．TD与H2化学性质几乎相同 D．H2O与D2O是不同核素 ‎6．下列各项中表达正确的是考（　　）‎ A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式：‎ B．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O C．用电子式表示NaCl的形成过程：‎ D．F﹣的结构示意图：‎ ‎7．下列说法正确的是（　　）‎ A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同 B．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值 C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现 D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子 ‎8．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，‎ 无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D ‎9．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（　　）‎ A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液 B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏 C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液 D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液 ‎10．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（　　）‎ A．R一定是氧元素 B．R的最高价氧化物为RO2‎ C．R的气态氢化物很稳定 D．R可以形成多种含氧酸 ‎11．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量．下列关系正确的是（　　）‎ A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．Q1+Q2＞2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3‎ ‎12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（　　）‎ A．X元素可以组成多种单质 B．Y和Z可能在同一周期 C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同 D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W ‎13．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是（　　）‎ A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂 B．B、C试管中的溶液均要褪色 C．B、C试管中均发生的是加成反应 D．在D处点燃前，一定要先验纯 ‎14．下列关于键的说法正确的是（　　）‎ A．只含共价键的物质一定是共价化合物 B．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键 ‎15．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（　　）‎ A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 ‎16．有关原电池的说法正确的是（　　）‎ A．“Cu﹣Zn﹣硫酸”原电池中，电子从Zn经过导线到达Cu，再经过溶液回到Zn形成闭合回路 B．“Al﹣Mg﹣NaOH”原电池中，活泼型强的Mg失去电子，被氧化，做负极 C．理论上所有自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池 D．已知铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推负极是反应是 Pb﹣2e﹣=Pb2+‎ ‎17．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、﹣2‎ ‎﹣2‎ A．X、Y分别与W形成的化合物都具有两性 B．Z、W在同一主族 C．气态氢化物的稳定性为H2W＜H2Z D．X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较：X（OH）2＜Y（OH）3‎ ‎18．下列金属冶炼的说法错误的是（　　）‎ A．铝热反应是冶炼难熔金属的方法之一 B．铝热剂是混合物 C．活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na D．湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎19．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）‎ A．5mol B．4.5mol C．5.5mol D．6mol ‎20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）‎ 选项 操作 现象 结论 A 将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化 温度升高 释放出的热量就是中和热 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中 都有气泡产生，镁带产生气泡更快 镁比铝活泼 D 将少量氯气通入到NaBr溶液中 溶液变成橙红色 氯气溶于水呈现橙红色 A．A B．B C．C□D．D ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分40分）‎ ‎21．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．‎ Ⅰ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2‎ 试写出Ni的原子基态电子排布式　　‎ ‎（2）镍镉电池中常用KOH为电解质，负极材料为　　．‎ Ⅱ．另一种常用的电池是锂电池，锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源．它的负极用金属锂制成．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因　　．‎ ‎22．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C．‎ 写出B元素价电子排布图　　‎ ‎（2）C2﹣离子的结构示意图为　　．A+、C2﹣、D﹣中离子半径最小的是　　．‎ ‎（3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为　　．A2C的电子式为　　．‎ ‎（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为　　．‎ ‎23．已知A 是一种分子量为28的气态烃，常用作水果的催熟剂，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．‎ 回答下列问题：‎ B分子中官能团的名称为　　．‎ ‎（2）B通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则反应④需要加入的氧化试剂为　　（任填一种）．‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式，并指出其反应类型．①　　；反应类型　　．‎ ‎（4）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图2所示）进行反应⑤的实验．比较分析回答下列问题：‎ a．写出的反应⑤化学方程式　　．‎ b．乙装置中冷凝水应该从　　进入，长玻璃导管c的作用是　　．‎ ‎24．一固定体积的密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）⇌4Y（s）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．‎ ‎5min内用Z表示的平均反应速率为　　．‎ ‎（2）该反应在　　时刻达到平衡．‎ ‎（3）第7min时刻，V（正）　　V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（4）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是　　（填编号）．‎ a．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY b．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY c．反应体系中X或者Y或者Z的浓度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化．‎ e．反应速率 Vx（正）=VY（逆）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年四川省遂宁市射洪中学高二（上）入学化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本卷共20个题，每题3分，共60分．每题只有一项符合题目要求）‎ ‎1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂；‎ B．水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁，能够与醋酸反应；‎ C．醋酸与酒反应生成乙酸乙酯；‎ D．酒精不具有氧化性．‎ ‎【解答】解：A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；‎ B．水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁，能够与醋酸反应，所以可以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故B正确；‎ C．烹鱼时加适量醋和酒，二者反应生成乙酸乙酯，具有香味，可以增加香味，故C正确；‎ D．医用酒精能够使蛋白质变性，所以具有消毒作用，酒精不具有氧化性，故D错误；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及乙烯、醋酸、酒精的性质，题目难度不大，注意化学与生产生活的联系．‎ ‎　‎ ‎2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是（　　）‎ A．原子的核外电子数为86 B．中子数为86‎ C．Rn元素的相对原子量为222 D．质子数为136‎ ‎【考点】核素．‎ ‎【分析】放射性原子氡22286Rn中，质子数=核电荷数=核外电子数=86，质量数为222，结合质子数+中子数=质量数来解答．‎ ‎【解答】解：A．核外电子数为86，故A正确；‎ B．中子数为222﹣86=136，故B错误；‎ C．222为一种氡原子的近似相对原子质量，而不是氡元素的，故C错误；‎ D．质子数为86，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查原子中的数量关系，为高频考点，把握原子结构、原子中数量关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 ‎【考点】元素周期律的作用．‎ ‎【分析】A．Mg的最外层为3s电子全满，难以失去电子；‎ B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律；‎ C．核外电子排布相同的微粒，原子序数越小，半径越大；‎ D．根据同周期元素的性质递变规律判断．‎ ‎【解答】解：A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，故A错误；‎ B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律，三者的最外层电子数均为2，故B错误；‎ C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径越大，故C正确；‎ D．O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查较为综合，涉及杂化轨道以及元素周期律的递变规律的判断，注意把握杂化轨道的判断方法和元素周期律的递变规律，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（　　）‎ A．油脂分子中都含有碳碳双键 B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基 C．水分子中含有羟基 D．乙酸乙酯分子中含有羧基 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】A．如为饱和脂肪酸形成的油脂，则不含碳碳双键；‎ B．葡萄糖为多羟基醛；‎ C．水不含羟基；‎ D．乙酸乙酯含有酯基．‎ ‎【解答】解：A．油脂中脂肪类含有碳碳双键较少，硬化油为饱和脂肪酸形成的油脂，不含碳碳双键，故A错误；‎ B．葡萄糖为多羟基醛，含有羟基和醛基，故B正确；‎ C．羟基只存在于有机物中，水不含羟基，故C错误；‎ D．乙酸乙酯含有酯基，不含羧基，羧基存在于酸中，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握常见有机物的结构、种类以及官能团的名称，难度不大，注意相关基础知识的积累．‎ ‎　‎ ‎5．下列对应关系正确的是（　　）‎ A．淀粉（C6H10O5）n]与纤维素（C6H10O5）n]互为同分异构体 B．C3H6与 C2H4互为同系物 C．TD与H2化学性质几乎相同 D．H2O与D2O是不同核素 ‎【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．‎ ‎【分析】A．同分异构体具有相同的分子式和不同的结构；‎ B．C2H4为乙烯，而C3H6可能为环烷烃；‎ C．同位素核外电子排布相同，化学性质相同；‎ D．核素是指原子．‎ ‎【解答】解：A．淀粉和纤维素化学式都可表示为（C6H10O5）n，但是二者聚合度n不同，所以分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；‎ B．分子组成为C2H4、C3H6的有机物，C2H4为乙烯，C3H6可能为环烷烃，它们的结构不一定相似，则不一定互为同系物，故B错误；‎ C．同位素核外电子排布相同，则由同位素形成的单质化学性质几乎完全相同，故C正确；‎ D．H2O与D2O都是水分子，不是原子，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了同分异构体、同系物、同位素的判断，题目难度不大，明确C3H6可能为烯烃，也可能为环烷烃以及高分子的聚合度不同是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．下列各项中表达正确的是考（　　）‎ A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式：‎ B．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O C．用电子式表示NaCl的形成过程：‎ D．F﹣的结构示意图：‎ ‎【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；结构式．‎ ‎【分析】A．基态氧原子的2p轨道上电子错误；‎ B．HClO中O原子形成2个共价键；‎ C．NaCl是离子化合物，在形成过程中存在电子得失；‎ D．F﹣的核内有9个质子，核外有10个电子．‎ ‎【解答】解：A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式：，故A错误；‎ B．HClO中O原子形成2个共价键，则HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；‎ C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，故C错误；‎ D．F﹣的核内有9个质子，核外有10个电子，则F﹣的结构示意图：，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了轨道式、电子式、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确结构简式、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．‎ ‎　‎ ‎7．下列说法正确的是（　　）‎ A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同 B．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值 C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现 D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子 ‎【考点】核素；元素周期表的结构及其应用．‎ ‎【分析】A、核素的化学性质是相似的；‎ B、因元素的相对原子质量=∑（核素的相对原子质量×该核素所占的原子个数百分比）；‎ C、元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；‎ D、有部分非金属元素的原子常温下形成的是固态的物质，如硫单质、硅单质等．‎ ‎【解答】解：A、核素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故A错误；‎ B、因元素的相对原子质量=∑（核素的相对原子质量×该核素所占的原子个数百分比），故元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均，故B正确；‎ C、随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故C错误；‎ D、有部分非金属元素的原子常温下形成的是固态的物质，如硫单质、硅单质等，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了核素的概念、元素相对原子质量的计算、元素周期表与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．‎ ‎　‎ ‎8．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，‎ 将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B．‎ 金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；‎ 金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C．‎ 所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱．‎ ‎　‎ ‎9．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（　　）‎ A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液 B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏 C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液 D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】A．溴苯、溴与四氯化碳混溶；‎ B．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异；‎ C．二者都与氢氧化钠溶液反应；‎ D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体．‎ ‎【解答】解：A．溴苯、溴与四氯化碳混溶，不能用于除杂，应加入氢氧化钠溶液分离，故A错误；‎ B．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，然后利用蒸馏分离，故B正确；‎ C．乙酸与乙酸乙酯都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；‎ D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎10．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（　　）‎ A．R一定是氧元素 B．R的最高价氧化物为RO2‎ C．R的气态氢化物很稳定 D．R可以形成多种含氧酸 ‎【考点】原子结构与元素的性质．‎ ‎【分析】根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则R为第ⅥA族元素，结合元素周期表及元素化合物知识答题．‎ ‎【解答】解：根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则R为第ⅥA族元素，‎ A．O没有正化合价，故A错误；‎ B．R为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最高价氧化物为RO3，故B错误；‎ C．如为非金属性较弱的元素，则对应的氢化物不稳定，如硫化氢，故C错误；‎ D．若R为S元素，可形成硫酸、亚硫酸等，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了元素化合价与原子结构的关系，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握常见元素化合价，并在此基础上判断元素在周期表的位置及部分元素的性质等，难度不大．‎ ‎　‎ ‎11．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量．下列关系正确的是（　　）‎ A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．Q1+Q2＞2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，‎ 破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，‎ 形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，‎ 反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓变：△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）kJ/mol，‎ 由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，‎ 所以Q1+Q2＜2Q3，‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键．‎ ‎　‎ ‎12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（　　）‎ A．X元素可以组成多种单质 B．Y和Z可能在同一周期 C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同 D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．‎ ‎【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y为N或P；Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z为Na，W的最高正价为+7价，W为Cl，结合原子序数关系可知Y只能为N，然后结合元素化合物知识来解答．‎ ‎【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y为N或P；Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z为Na，W的最高正价为+7价，W为Cl，结合原子序数关系可知Y只能为N，‎ A．X元素的单质有金刚石、石墨、C60等，故A正确；‎ B．因原子序数递增，Y只能为N，而Z为Na，二者不在同周期，故B错误；‎ C．X与W形成的化合物只含共价键，Z与W形成的化合物NaCl中只含离子键，化学键类型不同，故C正确；‎ D．非金属性X＜Y＜W，则元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素化合物性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎13．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是（　　）‎ A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂 B．B、C试管中的溶液均要褪色 C．B、C试管中均发生的是加成反应 D．在D处点燃前，一定要先验纯 ‎【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．‎ ‎【分析】石蜡油在高温条件下发生裂解生成乙烯，B为高锰酸钾，可与乙烯发生氧化还原反应，C为溴的四氯化碳溶液，可与乙烯发生加成反应，D为饱和烃，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，所以其作用主要是催化，加快反应速率，故A正确；‎ B．乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应、与溴发生加成反应，则B、C试管中的溶液均要褪色，故B正确；‎ C．B发生的为氧化还原反应，故C错误；‎ D．不纯的可燃气体易爆炸，点燃前，一定要先验纯，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了乙烯的性质实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意乙烯能发生氧化反应、加成反应的性质，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎14．下列关于键的说法正确的是（　　）‎ A．只含共价键的物质一定是共价化合物 B．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键 ‎【考点】化学键．‎ ‎【分析】A．只含共价键的物质可能是单质；‎ B．HF分子间含有氢键，沸点最高；‎ C．微粒间通过离子键形成的化合物属于离子化合物；‎ D．金属与非金属之间可能形成共价键．‎ ‎【解答】解：A．只含共价键的物质可能是单质，如O2，故A错误；‎ B．HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，则沸点依次升高，故B错误；‎ C．微粒间通过离子键形成的化合物属于离子化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；‎ D．金属与非金属之间可能形成共价键，如AlCl3中，铝元素与氯元素之间形成共价键，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查化学键及化合物的类别、氢键和分子间作用力，题目难度不大，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．‎ ‎　‎ ‎15．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（　　）‎ A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 ‎【考点】钠的化学性质．‎ ‎【分析】钠的密度比水小，比乙醇大，性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，可与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与水反应较为剧烈，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，故A错误；‎ B．钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，故B错误；‎ C．钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，故C正确；‎ D．钠与水反应较为剧烈，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于钠与水、乙醇反应的对比，为高频考点，注意把握钠的性质，把握与水、乙醇反应的异同，难度不大．‎ ‎　‎ ‎16．有关原电池的说法正确的是（　　）‎ A．“Cu﹣Zn﹣硫酸”原电池中，电子从Zn经过导线到达Cu，再经过溶液回到Zn形成闭合回路 B．“Al﹣Mg﹣NaOH”原电池中，活泼型强的Mg失去电子，被氧化，做负极 C．理论上所有自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池 D．已知铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推负极是反应是 Pb﹣2e﹣=Pb2+‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A．电子不能通过溶液；‎ B．金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，失电子的做负极；‎ C．原电池的反应必须是自发的氧化还原反应；‎ D．铅离子与硫酸根结合成难溶物硫酸铅．‎ ‎【解答】解：A．放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，故A错误；‎ B．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故B错误；‎ C．原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，从理论上来讲，任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池，故C正确；‎ D．放电时Pb失电子发生氧化反应，则Pb为负极，电极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查原电池工作原理，为高频考点，明确得失电子与电极关系、电极反应式的书写是解本题关键，易错点是电子不能通过电解质溶液以及失电子的电极作负极，试题培养了学生的灵活应用能力．‎ ‎　‎ ‎17．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、﹣2‎ ‎﹣2‎ A．X、Y分别与W形成的化合物都具有两性 B．Z、W在同一主族 C．气态氢化物的稳定性为H2W＜H2Z D．X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较：X（OH）2＜Y（OH）3‎ ‎【考点】原子结构与元素周期律的关系．‎ ‎【分析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，Z、W两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而Z的半径大于W，故在周期表中W元素在上面，Z在下面，W为没有最高正价的O，Z为S，Y元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，X的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，Z、W两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而Z的半径大于W，故在周期表中W元素在上面，Z在下面，W为没有最高正价的O，Z为S，Y元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，X的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，‎ A．氧化镁不具有两性，故A错误；‎ B．Z为S，W为O，为第ⅥA元素，故B正确；‎ C．非金属性S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；‎ D．金属性Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．‎ ‎　‎ ‎18．下列金属冶炼的说法错误的是（　　）‎ A．铝热反应是冶炼难熔金属的方法之一 B．铝热剂是混合物 C．活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na D．湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎【考点】金属冶炼的一般原理．‎ ‎【分析】金属冶炼一般是用热还原、热分解或电解，铝热反应属于热还原法，铝热剂为铝单质与不活泼金属氧化物的混合物，制备金属钠采用电解熔融的氯化钠，湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．‎ ‎【解答】解：A．金属冶炼一般是用热还原、热分解或电解，铝热反应属于热还原法，是冶炼难熔金属的方法之一，故A正确；‎ B．铝热剂为铝单质与不活泼金属氧化物的混合物，故B正确；‎ C．制备金属钠采用电解熔融的氯化钠，电解其溶液得不到金属钠，故C错误；‎ D．湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查金属的冶炼，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎19．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）‎ A．5mol B．4.5mol C．5.5mol D．6mol ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】使乙烯与氯气发生完全加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，然后与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，由此分析解答．‎ ‎【解答】解：使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，消耗1mol氯气，反应生成1，2﹣二氯乙烷，然后与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，消耗4mol氯气，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是5mol，故选A．‎ ‎【点评】本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大．‎ ‎　‎ ‎20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）‎ 选项 操作 现象 结论 A 将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化 温度升高 释放出的热量就是中和热 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中 都有气泡产生，镁带产生气泡更快 镁比铝活泼 D 将少量氯气通入到NaBr溶液中 溶液变成橙红色 氯气溶于水呈现橙红色 A．A B．B C．C□D．D ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；‎ B．常温下铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；‎ C．金属活泼性越强，与相同浓度的盐酸反应时，产生氢气的速率越快；‎ D．氯气氧化性大于溴，氯气将溴离子氧化成溴单质，橙红色为溴溶液的颜色．‎ ‎【解答】解：A．该反应中生成水的物质的量为0.04mol，而中和热必须是生成1mol水放出的热量，所以该反应中放出的热量不是中和热，故A错误；‎ B．Al在常温下与浓硝酸不是不反应，而是发生反应生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，故B错误；‎ C．将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中，由于Mg的活泼性大于Al，则镁带产生气泡更快，故C正确；‎ D．将少量氯气通入到NaBr溶液中，反应生成溴单质，溴水呈橙红色，氯气溶于水呈黄绿色，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及中和热、铝的钝化、金属性强弱比较、卤素单质性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．‎ ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分40分）‎ ‎21．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．‎ Ⅰ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2‎ 试写出Ni的原子基态电子排布式　1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　‎ ‎（2）镍镉电池中常用KOH为电解质，负极材料为　Cd　．‎ Ⅱ ‎．另一种常用的电池是锂电池，锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源．它的负极用金属锂制成．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因　2Li+2H2O=2LiOH+H2↑　．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】Ⅰ．镍为28号元素，根据核外电子排布规律可以写出电子排布式；‎ ‎（2）原电池才有负极，放电为原电池，根据负极失电子化合价升高分析；‎ Ⅱ．锂是活泼金属，能与水剧烈反应．‎ ‎【解答】解：Ⅰ．镍为28号元素，根据核外电子排布规律可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，‎ 故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；‎ ‎（2）放电为原电池，负极失电子化合价升高，镉的化合价升高，则负极材料是镉，故答案为：Cd；‎ Ⅱ．锂是活泼金属，能与水剧烈反应，生成氢氧化锂和氢气，反应方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，‎ 故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．‎ ‎【点评】本题以化学电源新型电池为载体考查了电子排布式的书写、碱金属与水的反应，题目比较简单．‎ ‎　‎ ‎22．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C．‎ 写出B元素价电子排布图　　‎ ‎（2）C2﹣离子的结构示意图为　　．A+、C2﹣、D﹣中离子半径最小的是　Na+　．‎ ‎（3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为　S=C=S　．A2C的电子式为　　．‎ ‎（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为　NaOH+HClO4=NaClO4+H2O　．‎ ‎【考点】原子结构与元素周期律的关系．‎ ‎【分析】A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，则A为Na；B的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，处于VIA族，则C为S元素；C与D同周期，D的原子半径小于C，则D为Cl，结合元素周期率的递变规律以及题目要求解答该题．‎ ‎【解答】解：A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，则A为Na；B的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，处于VIA族，则C为S元素；C与D同周期，D的原子半径小于C，则D为Cl．‎ B为碳元素，原子核外有6个电子，最外层电子数为4，价电子排布图为，故答案为：；‎ ‎（2）S2﹣离子的结构示意图为，离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Na＜Cl﹣＜S2﹣，‎ 故答案为：；Na+；‎ ‎（3）CS2与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S，Na2S的电子式为，‎ 故答案为：S=C=S；；‎ ‎（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4，相互反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，‎ 故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．‎ ‎【点评】本题考查结构性质物质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握微粒半径比较规律，难度不大．‎ ‎　‎ ‎23．已知A 是一种分子量为28的气态烃，常用作水果的催熟剂，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．‎ 回答下列问题：‎ B分子中官能团的名称为　羟基　．‎ ‎（2）B通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则反应④需要加入的氧化试剂为　酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液　（任填一种）．‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式，并指出其反应类型．①　CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH　；反应类型　加成反应　．‎ ‎（4）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图2所示）进行反应⑤的实验．比较分析回答下列问题：‎ a．写出的反应⑤化学方程式　CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O　．‎ b．乙装置中冷凝水应该从　b　进入，长玻璃导管c的作用是　平衡气压、冷凝　．‎ ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】A是一种分子量为28的气态烃，应为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，被氧化生成C为CH3CHO，进而被氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯，结合有机物的结构和性质解答该题．‎ B分子中官能团的名称为羟基；‎ ‎（2）乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醛被氧化生成乙酸，B通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，乙醇能被强氧化剂直接氧化生成乙酸；‎ ‎（3）反应①为乙烯和水加成反应生成乙醇；‎ ‎（4）a．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；‎ b．冷凝水采用逆流的方式，使蒸气缓慢冷却；甲醇（CH3OH）易挥发，且有毒．‎ ‎【解答】解：A 是一种分子量为28的气态烃，常用作水果的催熟剂，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，乙烯含有双键，可以和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH，B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，‎ 故答案为：羟基；‎ ‎（2）B乙醇被氧化生成乙醛，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，C为CH3CHO，乙醛被氧化生成乙酸，其反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH，通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，乙醇能被强氧化剂直接氧化生成乙酸，如酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液，‎ 故答案为：酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液；‎ ‎（3）乙烯含有双键，反应①为乙烯和水的加成反应，反应方程式为：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH，‎ 故答案为：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH；加成反应；‎ ‎（4）a．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，‎ 故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；‎ b．冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；乙装置中长导管C的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；‎ 故答案为：b；平衡气压、冷凝．‎ ‎【点评】本题以乙烯为载体考查的有机物推断，明确官能团及其性质是解有机推断题的关键，根据乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之间的转化关系来分析解答即可，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎24．一固定体积的密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）⇌4Y（s）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．‎ ‎5min内用Z表示的平均反应速率为　0.16mol/（L．min）　．‎ ‎（2）该反应在　6min　时刻达到平衡．‎ ‎（3）第7min时刻，V（正）　=　V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（4）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是　b、c、d、e　（填编号）．‎ a．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY b．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY c．反应体系中X或者Y或者Z的浓度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化．‎ e．反应速率 Vx（正）=VY（逆）‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】根据v=进行计算求解；‎ ‎（2）由图可知，当6min时X 的物质的量浓度保持不变，反应达平衡状态；‎ ‎（3）第7min时刻，达平衡状态；‎ ‎（4）达平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，由此分析解答．‎ ‎【解答】解：v（X）===0.16mol/（L．min），而v（Z）=v（X）=0.16mol/（L．min），故答案为：0.16mol/（L．min）；‎ ‎（2）由图可知，当6min时X 的物质的量浓度保持不变，反应达平衡状态，故答案为：6min；‎ ‎（3）第7min时刻，达平衡状态，V（正）=V（逆），故答案为：=；‎ ‎（4）a．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY，都反映正反应的方向，故错误；‎ b．单位时间消耗0.1molX的等效于生成0.4molY的同时消耗0.4molY，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；‎ c．反应体系中X或者Y或者Z的浓度保持不变，说明反应达平衡状态，故正确；‎ d．混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；‎ e．反应速率 Vx（正）=VY（逆），则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；故选b、c、d、e．‎ ‎【点评】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡状态判断等知识点，为高频考点，明确反应方程式中各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．‎ ‎　‎