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- 2021-07-03 发布
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台中实验高2019级第一学期期末化学测试适应性试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成。满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列材料不属于合金的是 ( )
A.青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿
2.关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )
A.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B.明矾净水是利用胶体的丁达尔效应
C.微粒直径 1nm-100nm 的纳米材料不是胶体
D.将FeCl3饱和溶液滴入沸水,继续加热至溶液呈红褐色,可制备Fe(OH)3胶体
3.下列说法正确的是( )
A.KClO3和NH3溶于水后能导电,故KClO3和NH3为电解质
B.25 ℃ 时,0.1 mol·L-1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱
C.NaHSO3的电离方程式为 NaHSO3=Na++H++SO32-
D.BaSO4 的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质
4.下列叙述中正确的是( )
A.蒸馏时常用球形冷凝管,冷凝效果更好
B.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I-
C. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D.常用将CuSO4溶液蒸干的方法制取CuSO4・ 5H2O
5.下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A .4NO2+O2+2H2O=4HNO3
B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C. CH4+2O2CO2+2H2O
D .2H2O22H2O+O2↑
6.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物(PM10)、⑤PM2.5。上述5种检测物中,能形成酸雨的是( )
A.①③ B.①②③ C.④⑤ D.①②④⑤
7.下列物品主要含氧化铝的是( )
A. 砖瓦 B. 耐火坩埚 C. 玛瑙手镯 D. 水晶镜片
8.下列关于实验室保存药品的方法不正确的是( )
A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氢氟酸保存在塑料瓶中
C. 氯水保存在棕色细口瓶中 D. NaOH溶液保存在磨口玻璃瓶中
9.欲进行下列实验,其方案设计合理的是( )
A
B
C
D
检验装置气密性
实验室制备Fe(OH)2
SO2的吸收
钠在空气中燃烧
10.己知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO32一>I一>Fe2+ >Br一>C1一,下列反应不能发生的是( )
A .2Fe2++I2=2Fe3++2I一 B . 2Br2+SO32-+H2O=SO42-+ 2Br一+2H+
C . 2Fe3++ SO32-+H2O=2Fe2++ SO42-+2H+
D . I2+ SO32-+H2O= SO42-+2I一+2H+
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O
B.氯化钡溶液中通入少量SO2:SO2+Ba2++H2O==BaSO3↓+2H+
C.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2:2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
D.向KHCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:
Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,17g OH—所含电子数为9NA
B.1mol纯H2SO4中离子数目为3NA
C.28 gC2H4和CO 的混合气体中含有的分子数为 NA
D.标准状况下,11.2 LO2与足量Na常温或加热反应,转移的电子数一定为2NA
13.下列叙述正确的是( )
A .向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉定,且颜色逐渐变为红褐色,
说明该溶液中只含有Fe2+
B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸,立即有大量气泡产生
C.某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,说明该溶液中一定含有SO42-
D.某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,变红,说明该溶液中一定含有Fe2+
14.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.与Al反应能放出H2的溶液中:HCO、K+、NO、SO42-
B.能使石蕊试液变红的溶液中:Ba2+、Cu2+、NO、Cl-
C.含大量NaHSO4的溶液中:Na+、Ba2+、OH-、NO
D.溶液呈强碱性的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO32-
15.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:
① 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是( )
A.肯定含有CaCl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2
B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCl2
C.肯定含有K2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D.Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
16.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是( )
A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸
B.装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸
C.装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁
D.装置F的目的是吸收尾气
17.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 ④向AlCl3溶液中加入足量金属钠
A. ①④ B. ①②③ C. ①②④ D.①③④
18.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.SO2既能使氯水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.Cl2、SO2分别通入品红溶液中,品红均褪色
C.食盐水和氯水中滴加AgNO3溶液均产生沉淀
D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO3均产生气泡
19.CO2气体中含有少量的SO2,欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2,则下列叙述正确的是( )
A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②
B.先让混合气体通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶①,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②
C.先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①
D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①
20.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是氯气,则E可能为铁
B. 若A是CuO,E是碳,则B为CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是NaOH溶液
21.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后,得到沉淀的质量是( )
A. 3.9g B. 7.8g C. 15.6g D. 0g
22. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的氧原子数相等 B.NO2比N2O4的质量小
C.两种气体的分子数相等 D.两种气体的压强相等
23.工业上可利用反应 Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2制取化工原料 Na2S2O3,下列说法正确的是( )
A.该反应中SO2还原性大于CO2 B.氧化产物与还原产物的质量比为 2:1
C.每生成1 mol CO2,转移2NA个电子
D.标准状况下,反应中每吸收4 mol SO2就会放出22.4 LCO2
24.一只试管中NO、NO2、O2以不同的体积比混合,将试管倒立于一盛有足量水的水槽中,水能充满试管的是( )
A.1:1:2 B.9:6:1 C.8:4:7 D.4:2:3
25.3.04 g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为 Cl- ),恰好将其中的 Fe2+完全氧化为Fe3+,参加反应的 Cl2的体积为( )
A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、(本题包括5小题,共50分)
26.(7分)若将SO2通入硝酸钡溶液中,有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下(未配平):
SO2+ Ba(NO3)2+ H2O —— BaSO4↓+ HNO3+ NO↑
(1)配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(2)该反应中, 发生氧化反应,氧化剂是 。
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)当反应消耗二氧化硫19.2 g时,反应中转移电子数目为 ,生成NO的体积为 (标准状况)。
27.(5分)净水剂能够改善水质,给人们的生活、健康带来很大的益处。
(1) 明矾是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为 ;
(2)碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:
①盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的离子方程式为 、 ;②加适量铝粉的主要作用是 。
③蒸发浓缩所需玻璃仪器为 。
28.(8分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备高纯硅的一种工业流程如下:
石英砂
粗硅
SiHCl3
(粗)
HCl
300℃
高纯硅
CO
焦炭
高温
1080℃
SiHCl3 (纯)
提纯
H2
HCl
H2
①
②
③
(1)制备粗硅(反应①)的化学反应方程式为 。
(2)已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl3采用的方法为 。
(3)H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是 ,反应③的化学方程式是 。
(4)整个生产过程中,可以循环利用的气体是 ,
高纯硅的一种用途是 。
29.(9分)实验室需要480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,现按以下步骤进行配制:
(1)配制主要步骤有:计算→称量→ →转移→ →定容→摇匀。
(2)计算需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为 g 。
(3)在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_________ ,使用容量瓶前首先要 。
(4)以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。
①砝码生锈
②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干
③烧杯中的溶液转移到容量瓶后,未用蒸馏水洗涤烧杯
④定容时俯视观察液面
⑤定容时不小心加水超过刻度线,用滴管吸出多余溶液
(5) 所配溶液经测定密度为1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为______%
30. (13分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知:①沸点:SO2 −10 ℃,SO3 45 ℃;②SO3遇水反应,放出大量热,产生酸雾;③98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。提供的药品:Na2SO3固体、10 mol·L−1 H2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4溶液、蒸馏水、0.5 mol·L−1 BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol·L−1 NaOH溶液、品红溶液等。
(1)该小组同学用Na2SO3固体与10 mol·L-1 H2SO4混合制取SO2。发生装置应该选用下图中________装置(填字母)。
(2)该小组同学为检验反应后混合气体的成分,设计如下装置:
①b中发生反应的化学方程式是 。
②c中盛放的试剂是 ,出现的现象是 ;
e中盛放的试剂是 ,其作用是 。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4,请你评价该方案是否可行。
是否可行:_________(填“是”或者“否”),理由: 。
(若可行不必说明理由;若不可行,简述其理由)。。
(3)另一同学提出,其它装置盛装药品不变,只将装置e中盛装FeCl3和BaCl2的混合溶液,观察到白色沉淀现象,证明其中一种产物的存在,相关反应的离子方程式为 。
(4)f装置中收集到的气体为 。
31.(8分)用NaOH与Na2CO3·nH2
O的混合物共28 g配制成100 mL溶液,测得该溶液中c(Na+)=4 mol/L。另取相同质量的上述混合物,加入盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L,消耗盐酸200mL。试计算:
(1)原混合物中NaOH的质量分数
(2)Na2CO3·nH2O中的n值
(3)盐酸的物质的量浓度
台中实验高2019级第一学期期末化学测试适应性试题答案
一、选择题(每小题2 分,共50 分。每小题只有一个合理答案)
1~5 DBBCC 6~10 ABDCA 11~15 ACDBC 16~20 CCBDA
21~25 AADCB
二、填空题(本题包括2个小题,共14分)
失去 3×2e-
得到 2×3e-
26.(共7分)(1)3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O===3BaSO4↓+4HNO3+2NO↑ (2分)
(2) SO2(1分) Ba(NO3)2(1分) 3∶2(1分)
(3)0.6NA(1分) 4.48 L(1分)
27. (共5分)(1). KAl(SO4)2=K++A13++2SO42- (1分)
(2).Al2O3+6H+=2A13++3H2O(1分) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(1分)
除去浊液中的H+和Fe3+(1分) 酒精灯、玻璃棒(1分)
28.(共8分)(1)SiO2+2C Si+2CO↑(1分)
(2)隔绝空气蒸馏(或分馏) (只答“蒸馏”或“分馏”只给1分)(2分)
(3)高温下,H2遇O2发生爆炸(1分) SiHCl3+H2Si+3HCl(1分)
(4)H2和HCl(2分)电脑芯片或太阳能电池(其他合理答案均给分)(1分)
29.(9分) (1)溶解(1分) 洗涤 (1分)
(2)12.5 (1分)
(3)500mL容量瓶, 胶头滴管,烧杯(1分) 检查是否漏水(1分)
(4)①④(2分) (5)1.28(2分)
30.(共13分)
(1)c(1分)
(2)①2SO2+O22SO3(2分)
②0.5 mol·L−1 BaCl2溶液(1分) 出现白色沉淀(1分)
品红溶液(或KMnO4溶液) (1分) 检验SO2(1分)
③否(1分) 虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3,但是SO3与NaHSO3
反应生成SO2,干扰对原混合气体中SO2的检验(2分)
(3)Ba2++SO2+2Fe3++2H2O===BaSO4↓+4H++2Fe2+(2分)
(4)O2(1分)
31.(共8分)
解:有关方程式:
NaOH+HCl = NaCl + H2O、Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O(1分)
(1)根据碳原子守恒:
n(Na2CO3•nH2O) = n(Na2CO3) = n(CO2) = = 0.15mol(1分)
根据Na+守恒: n(NaOH)=0.1L×4 mol•L−1-0.15mol×2 = 0.1mol(1分)
所以ω(NaOH)% ═ × 100% = 14.3%(1分)
(2)M(Na2CO3•nH2O) = = 160g/mol
所以:n= = 3 ……………………(2分)
(3)n(HCl) = n(Na+) = 0.1L×4 mol•L−1 = 0.4mol
所以:C(HCl) = = 2 mol•L−1………………(2分)
答:原混合物中NaOH 的质量分数为14.3%,Na2CO3·nH2O中n的值为3,盐酸的物质的量浓度为2 mol•L−1。