化学卷·2018届福建省长乐高级中学高二下学期第二次月考（2017 6页

长乐高级中学2016-2017学年第二学期第二次月考 高二化学（理科）试卷 命题人：董世英 审核人：林荣先 命题内容：化学反应原理专题一 班级 姓名 座号 成绩 ‎ 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟 满分：100分 ‎2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案有黑色签字笔填写在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 Zn- 65 Mg- 24 Cu-64 I-127 Ag-108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是 (　　) ‎ A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 B．燃料电池车中能量转化率为100%‎ C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能 D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举 ‎2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)‎ A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应不必加热就一定能发生 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 ‎3. 为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是 (　　)‎ ‎①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容 ④反应后溶液的质量　⑤生成水的物 质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间 A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 ‎4 . 21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是(　)‎ A．a为电源的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－‎ D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol ‎5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　) ‎ ‎ A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 ‎ B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 ‎ C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 ‎ D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 ‎6．下列说法不正确的是 (　　)‎ A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 ‎7．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液 中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　)‎ A．CuSO4 B．CuCO3 C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O ‎8．已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1‎ 下列关系式中正确的是 (　　)‎ A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0‎ ‎9．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方程式：‎ ‎ S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是 (　　) ‎ A．S(g)＋O2(g)===SO2(l)　|ΔH|＞297.23 kJ·mol－1‎ B．S(g)＋O2(g)===SO2(l)　|ΔH|＜297.23 kJ·mol－1‎ C．1 mol SO2的键能总和等于1 mol S和1 mol O2的键能之和 D．1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2的键能之和 ‎10．按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 (　　) ‎ ‎①c(Ag＋)　 ②c(AgNO3)　 ③a棒的质量　‎ ‎④b棒的质量 ⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤‎ ‎11．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1‎ 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出170.32 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为 (　　)‎ A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3‎ ‎12．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示： ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　)‎ A．A→F　ΔH＝－ΔH6‎ B．A→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0‎ D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6‎ ‎13．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　)‎ A．甲装置中锌为负极、发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C．乙装置中铁极的电极反应式为：‎ ‎ 2Na―→2Na＋＋2e－‎ D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 ‎14．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。‎ 化学键 A—A B—B A—B 生成1 mol化学键时放出的能量 ‎436 ‎ kJ·mol－1‎ ‎243 ‎ kJ·mol－1‎ ‎431 kJ·mol－1‎ 则下列热化学方程式不正确的是 (　　)‎ A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol－1‎ B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1‎ C．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1‎ D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1‎ ‎15．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。 其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是(　)‎ A．阳极区酸性增强 B．阴极区电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ C．diluent和concentrated的中文含义分别为浓缩的、稀释的 D．该过程中的副产品主要为H2SO4‎ ‎16.如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液 ‎17．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加 ‎2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是(　　)‎ A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 ‎18．“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中 活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质 溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是（ ）‎ A． 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化 B．“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的 C．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝 D．活性炭最终将转化为二氧化碳 ‎19．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为(　　)‎ A．1∶8　　 　B．8∶1 C．4∶17 D．17∶4‎ ‎20．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：‎ ‎①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH ＝－71 kJ/mol ‎②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol ‎③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 下列不能得出的结论是(　　)‎ A．反应②不需要加热就能进行 B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5 kJ/mol C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol D．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空题 ‎21．(9分)已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ‎③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol ‎⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于吸热反应的是___________。（填序号）‎ ‎(2)C的燃烧热为____ ____ kJ/mol。‎ ‎(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___ _____ kJ。‎ ‎(4)写出CO燃烧的热化学方程式 _______ __________。‎ ‎22. (16分)请按要求回答下列问题。‎ ‎(1)根据右上图回答： ‎ ‎①断开K2，合并K1。‎ A电极可观察到的现象是________；B极的电极反应为 ____________________________________________。‎ ‎②断开K1，合并K2。‎ A电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为 ‎____________________________________________；‎ ‎(2)根据右下图回答：‎ ‎③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨 电极上的电极反应式为___________________________________‎ 电解反应的离子方程式为_______________________________‎ ‎23．(7分) 用如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。‎ ‎(1)电解时甲中SO42-移向_________极(填“C(左)”或“C(右)”)‎ ‎(2)写出乙中阳极电极反应式： __________________________。‎ ‎(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的 量之比是___。‎ ‎24.(8分)以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要 化工原料。‎ ‎(1)若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的 一极为_______极，电极反应式_________________________‎ ‎(2) 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极反应式________‎ 长乐高级中学2016-2017学年第二学期第二次月考 高二化学（理科）试卷参考答案 一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1-5 C 、C 、A 、C 、B 6-10 B 、B 、C、A 、D ‎ ‎11-15 B、D 、B 、C、C 16-20 C、C、D、C、A 二、填空题（共40分）‎ ‎21(9分)‎ ‎(1)①　 (2)393.5 kJ/mol 　(3)1429 kJ ‎(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol(3分，其余各2分)‎ ‎22(16分)‎ ‎(1)①锌不断溶解(2分)　 Cu2＋＋2e－===Cu ‎②A镀上一层红色的物质(2分，其余各3分) 　Cu－2e－===Cu2＋‎ ‎(2)③4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ ‎2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋　‎ ‎23 (7分)‎ ‎(1) C(右) (2分)‎ ‎(2)Ag－e－===Ag + (3分)‎ ‎(3)2∶1∶4∶4 (2分)‎ ‎24 (8分)‎ ‎(1)正极(2分) CO2 +6e- + 6H+ = CH3OH + H2O (3分)‎ ‎(2) SO2 - 2e- + 2H2O = 4H+ + SO42- (3分)‎