湖南省永州市2020届高三上学期模拟考试 化学 9页

永州市2020年高考第二次模拟考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Si28 P31 Fe56‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是 A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作 D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅 ‎8.下列关于有机物的说法不正确的是 A.正丁烷和异丁烷的沸点相同 B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖 C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 D.苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 ‎9.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族：X是形成化合物种类最多的元素：常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是 A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y B.Z、R的简单离子的半径大小：Zc(HR)‎ D.当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c(R－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎26.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：‎ ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。‎ ‎(3)实验前先通入一段时间N2，其目的为 。‎ ‎(4)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为 。‎ ‎(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是 。‎ ‎(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：‎ ‎①上图中M点对应物质的化学式为 。‎ ‎②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→‎ N发生反应的化学方程式： 。‎ ‎27.(15分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。‎ 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：‎ ‎(1)从“正极”可以回收的金属有 。‎ ‎(2)“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式 。‎ ‎(3)“酸浸”时产生标准状况下2.24 L NO时，则被氧化的LiFePO4为 mol。(其他杂质不与HNO3反应)‎ ‎(4)实验测得滤液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li＋的沉降率到99%，则滤液③中c(CO32－)＝ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]‎ ‎(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li＋。充电时，Li＋移向 (填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为 。‎ ‎(6)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00 mL。‎ 已知：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝SnCl6－＋2Fe2＋‎ ‎4Cl－＋Sn2＋＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2‎ ‎6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O ‎①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是 。‎ ‎②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为 。‎ ‎28.SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。‎ I.碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。‎ ‎(1)向0.5 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2 L的SO2。‎ ‎①写出反应的离子方程式 ；‎ ‎②已知；H2SO3的Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是 。‎ A.c(H2SO3)>c(SO32－)‎ B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)‎ C.c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)‎ D.c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(2)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：‎ ‎①工作一段时间后，阴极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②写出阳极的电极反应式 。‎ II.SO2的回收利用：‎ ‎(3)SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。‎ 按投料比1：1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：‎ ‎①该反应的△H (填“>”、“<”或“＝”)0。‎ ‎②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。‎ ‎(二)选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)基态硒原子的价电子排布式为 ；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为 晶体。‎ ‎(2)在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是 (填化学式)，在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se Si(填“>”或“<”)。‎ ‎(3)在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有 种。‎ ‎(4)硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成 键；NH3中N原子的杂化轨道类型为 ，写出与NH3等电子体的一种离子符号 。‎ ‎(5)金刚砂(SiC)的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为 ；若金刚砂的密度为ρ g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为 pm。(用含ρ和NA的式子表示)‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ ‎1，3－环己二酮()常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3－环己二酮的路线。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)甲的分子式为 。‎ ‎(2)丙中含有官能团的名称是 。‎ ‎(3)反应①的反应类型是 ；反应②的反应类型是 。‎ ‎(4)反应③的化学方程式为 。‎ ‎(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有 种。‎ ‎①能发生银镜反应 ‎②能与NaHCO3溶液反应，且1 mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L(标准状况)。‎ 写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式： 。(任意一种)‎ ‎(6)设计以乙醇、 (丙酮)为原料制备(2，4－戊二酮)的合成路线(无机试剂任选)。‎ 永州市2020年高考第二次模拟考试试卷 化学参考答案及评分标准 一、 选择题（42分，每题6分）‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A C B C D D 二、非选择题（58分）‎ ‎26.（14分）‎ ‎ （1）球形干燥管（干燥管）（2分） ‎ ‎ （2）缺少处理CO尾气装置（2分）‎ ‎ （3）排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰（2分）‎ ‎（4）E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀（2分）‎ ‎（5）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质 ‎（2分，若未加非氧化性酸溶解不给分）‎ ‎（6）①FeC2O4（2分）‎ ‎ ②3FeC2O4 Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑（2分）‎ ‎27.（15分）‎ ‎（1）Li、Fe、Al（2分）（答对3个给2分，2个给1分，1个不给分） ‎ ‎ （2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑（2分）‎ ‎ （3）0.3（2分）‎ ‎（4）4（2分）‎ ‎（5）阴极（1分） Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－===LiFePO4（2分）‎ ‎（6）①将溶液中过量Sn2+转化为稳定的SnCl62－，防止其干扰Fe2+的测定（2分）‎ ‎ ②28.8%（2分）‎ ‎28. （14分）‎ ‎ （1）①OH－＋SO2===HSO3－（2分） ②酸性（2分） BC（2分）‎ ‎ （2）①增大（2分） ②HSO3－－2e－＋2H2O===3H+＋SO42－（2分）‎ ‎ （3）①＜（2分） ②3/p（2分）‎ ‎35. （15分）‎ ‎ （1）4s24p4（1分） 分子（1分）‎ ‎ （2）SiH4 （1分） >（1分）‎ ‎ （3）3（2分）‎ ‎（4）配位（1分） sp3（1分） H3O+（2分）‎ ‎（5）12（2分） （3分）‎ ‎36. （15分）‎ ‎ （1）C6H11Br（2分） ‎ ‎ （2）醛基、羰基（酮基）（2分）‎ ‎ （3）消去反应（1分） 氧化反应（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）12（2分） 或 （2分）‎ ‎（6）（3分）‎