江西省山江湖协作体2019-2020学年高二上学期第三次月考（自招班）化学试题 8页

‎“山江湖”协作体高二年级第三次月考 化学试卷（自招班）‎ 计算时可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 N-14 Cr-52 Fe-56 S-32 K-39‎ 一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列说法中正确的是（ ）‎ A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都处非自发的 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D. 非自发反应在任何条件下都不能实观 ‎2、反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )‎ A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大 C. 降低温度，Y的转化率增大 D. 增大c(X)，X的转化率增大 ‎3．下列做法与盐的水解无关的是( )‎ A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 C．施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 ‎4.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应的焓变为正值 B.恒温下压缩体积增大压强，反应体系的颜色加深 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 ‎ ‎5.下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．三元轴烯()与苯互为同分异构体 ‎6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1‎ C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H= -57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量 ‎7、常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是(　　)‎ A．在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋‎ B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋‎ C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-‎ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎8、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池结构如下图所示电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)‎ C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)‎ D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 ‎9、如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)> v(逆)的点是（ ）‎ A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 ‎10、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③ B的物质的量浓度； ④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值。‎ A. B. C. D. ‎ ‎11．①c(H＋) ＝ 0.01mol/L的CH3COOH溶液； ②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水； ④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）‎ A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④‎ B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④‎ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②‎ ‎12．分子中共处于同一平面的原子最多有( )‎ A．24个 B．22个 C．20个 D．18个 ‎13．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个 B．1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应 ‎14．20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如右上图。则下列说正确的是（ ）‎ A．20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成 C．BaCO3的Ksp=2.5×10-10 D．曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25‎ ‎15．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A该反应的速率主要取决于①的快慢 B．增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 ‎ C.NOBr2是该反应的催化剂 D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1‎ ‎16．下列说法错误的是(　　)‎ ‎①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO3-)的值增大 ‎②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)]‎ ‎③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－a mol·L－1‎ ‎④向0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(NH4+)、c(SO32-)均增大 ‎⑤在Na2S稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)‎ A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤‎ 二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17.(共11分）．在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。‎ 时间/s ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ c(NO2)/(mol·L－1)‎ ‎4.00‎ ‎2.52‎ ‎2.00‎ c3‎ c(O2)/(mol·L－1)‎ ‎1.00‎ c1‎ c2‎ ‎0.50‎ ‎（1）0～10s内N2O5的平均反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 。‎ ‎（2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5) 2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）‎ ‎（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1、<或=”）‎ ‎19（共11分）．I. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。‎ ‎（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”) 。‎ ‎（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝ kJ/mol 。‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：‎ 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/ mol·L－1‎ VmL c/ mol·L－1‎ V/mL A ‎293‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ t1‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313‎ ‎2‎ ‎0.02‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t2‎ ‎（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 V2 ＝ 。‎ ‎（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是 。 ‎ ‎20（共16分，每空2分）‎ I。（1）用系统命名法命名 ‎ ‎（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ；‎ ‎（3）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。‎ Ⅱ.(1)将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是____________________。‎ ‎(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是_______________。‎ ‎(3)根据价键理论，预测A可能的结构简式： （写出其中2种）。‎ (4) 核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为：__________________。‎ ‎“山江湖”协作体高二年级第三次月考 化学参考答案（自招班）‎ ‎1-4 B C D B 5-8 D D A D ‎ ‎9-12 C A A C 13-16 C D D B 17. ‎(共11分)‎ （1） ‎0.1mol·L－1·s－1 （1分） 0.125或1/8（2分）‎ （2） ‎ > （2分）‎ （3） ‎ > （2分）‎ ‎（4）增加O2浓度、降低温度、增大压强、及时分离N2O5 （2分）‎ ‎（5）﹣746.5 （2分）‎ 18. ‎（共14分）I（1） 2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3-＋2H2O （2分）‎ ‎（2）100mL容量瓶 （1分） 锥形瓶、酸式滴定管（ 2分）‎ ‎ （3） 5( c1v1-6c2v2)/3 （2分）‎ ‎（4） CD （2分）‎ Ⅱ （1） a （1分）‎ ‎（2） c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) （2分）‎ ‎（3）= （2分)‎ ‎19（共11分）Ⅰ(1). 环形玻璃搅拌棒（1分）‎ (2) ‎ 相等（1分）‎ (3) ‎ －16.72(t2－t1)（1分）‎ ‎(4) 偏小（1分）‎ Ⅱ.(1) 浓度 1 293 B和C 3（各1分)‎ ‎(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（2分）‎ ‎20（共16分每空2分）I. （1） 2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯 （2分）‎ ‎（2）（CH3）3CC（CH3）3（2分）‎ ‎（3） 或（2分）‎ Ⅱ（1） N(C)：N(H)：N(O)=3：8：1 （2分）‎ ‎（2） 60 （2分） C3H8O （2分）‎ ‎（3） CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3、（ 三种选答两种得2分 )‎ ‎ （4） CH3CH2OCH3（2分）‎