2019学年高一化学下学期期末联考试题 新版-人教版 6页

‎2019期末联考 高一化学 ‎（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 ‎ 第I卷【54分】‎ 一、 选择题（每小题3分，共54分。下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）‎ 1. ‎ 关于核素碳的说法错误的是（ ）‎ A. 碳元素的相对原子质量为14 B.碳元素的原子序数为6‎ C.该核素的中子数为8 D.该核素用于测定一些文物的年代 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．乙酸的结构简式：C2H4O2 ‎ B．NH3的电子式：‎ C．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－‎ D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 ‎3．下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ）‎ A.Na B. Fe C. Al D.Ag ‎4. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）‎ A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+‎ B. 装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C. Zn为负极，Cu为正极 D. 铜表面有气泡生成 ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NA B．常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ‎6．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 （ ）‎ A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol ‎ ‎7．下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( )‎ ‎① CaO + H2O ═ Ca(OH)2 ② NaOH + HCl ═ NaCl + H2O ‎③ 2H2O ═ 2H2↑+ O2↑ ④ 2CO + O2 ═ 2CO2‎ - 6 -‎ A. ①② B．①②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎8. As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 ( )‎ A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 属于非金属元素 C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D. 稳定性：AsH3﹤PH3‎ ‎9.下列反应符合如图所示的反应是 ( )‎ A. CO2与炽热的炭反应生成CO B. 石灰石分解 C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合 D.食物因氧化而腐败 ‎10．下列有关电池的说法不正确的是 ( )‎ A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式 C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 ‎11.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( )‎ A. 放电过程中，负极质量会增加 B. Ag2O 电极发生还原反应 C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2‎ D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变 ‎12.下列说法不正确的是（　　）‎ A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 ‎ B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的 ‎ D．燃料有足够的空气就能充分燃烧 ‎ ‎13．下列反应中，属于加成反应的是（　　）‎ A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅 ‎14．其他条件不变时，能使反应速率加快的是（　　）‎ A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量 B．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar C．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2‎ D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar ‎15.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）‎ A.煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料 B.天然气是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 ‎16.已知反应2X(g)+Y(g)⇌‎ - 6 -‎ ‎2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（　　）‎ t(min)‎ ‎2‎ ‎4.5‎ ‎5‎ ‎6‎ X转化率 ‎30%‎ ‎40%‎ ‎70%‎ ‎70%‎ A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 ‎ B．反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z) ‎ C．6min时，容器中剩余1.4molY ‎ D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ ‎17.下列物质的性质比较,正确的是（ ）‎ A. 气态氢化物的稳定性:H2O>H2S B.碱性:NaOH>KOH C.非金属性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3‎ ‎18．短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）‎ A. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3 ‎ B. 金属性：A＞C C. 原子半径：C＜D＜E ‎ D. 最外层电子数：A＞B 第Ⅱ卷【46分】‎ 二、非选择题 ‎19.(10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）⇌N2O4(g)(无色)，如图所示．‎ ‎（1）曲线  （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎（2）若降低温度，则v（正）   ， v（逆）   。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。‎ ‎（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：‎ 甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则    中反应更快。‎ ‎（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为    。‎ ‎（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）   ；‎ A．v（NO2）=2v（N2O4）‎ B．容器内压强不再发生变化 C．X的体积分数不再发生变化 D．容器内气体原子总数不再发生变化 E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X - 6 -‎ F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X。‎ ‎20.（14分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A中官能团的名称:A    , B中官能团的电子式B    。‎ ‎（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为    。‎ ‎（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：    。‎ ‎（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎④     ，    反应；‎ ‎⑦     ，    反应。‎ ‎21. (10分)如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作A是__________________和过滤（填实验基本操作名称）‎ ‎（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________（选填编号）‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 石灰乳 D. 碳酸钠溶液 ‎（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________。‎ ‎（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________。‎ ‎22．（12分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。‎ - 6 -‎ 已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。‎ ‎（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。‎ ‎（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)‎ ‎（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。‎ - 6 -‎ ‎2019期末联考高一化学参考答案 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C B A B B B C D C D D C C D B A A ‎19、（10分）‎ ‎（1）X (2分) ‎ ‎（2）减慢 (1分)、 减慢 (1分) ‎ ‎（3）甲 (2分)‎ ‎（4） 0.05mol/（L•min） (2分) ‎ ‎（5） BCF (2分，错选没有分，漏选扣1分)‎ ‎20、（14分）‎ ‎（1）碳碳双键 (2分)、 (2分)‎ ‎（2）正四面体 (2分) ‎ ‎（3）C(CH3)4 (2分)‎ ‎（4）④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (2分)，‎ 取代反应或酯化反应 (1分)‎ ‎⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (2分)，‎ 加成反应 (1分)‎ ‎21、（10分）‎ ‎（1）蒸发结晶 （2分）‎ ‎（2）c （2分）‎ ‎（3）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ （2分）；‎ Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－ （2分） ‎ ‎（4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ （2分）‎ ‎22、（12分）‎ ‎（1）第二周期第VIA族；（2分） （2分）‎ ‎（2）5.85 t （2分）‎ ‎（3）离子键和共价键（或非极性共价键） （2分）；‎ ‎2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或与CO2反应) （2分）‎ ‎（4）2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl （2分）‎ - 6 -‎