【化学】海南省临高县临高中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版） 13页

海南省临高县临高中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Fe-56‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是( )‎ A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 次氯酸、烧碱、硫酸铜 C. 碳酸、氧化铁、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．纯碱是盐、不是碱，故A不符合题意；‎ B．次氯酸是酸、烧碱是氢氧化钠，是碱、硫酸铜是盐，故B符合题意；‎ C．氧化铁是碱性氧化物、不是碱，故C不符合题意；‎ D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，不是盐，故D不符合题意；‎ 故选B。‎ ‎2.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )‎ A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C. HBr、CO2、H2O、CS2‎ D. Na2O2、H2O2、H2O、O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。‎ ‎【详解】A．氯化钠中只存在离子键，H2O、HCl中只存在共价键，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键，选项A不符合题意；‎ B．Cl2、HCl、SO2中只存在共价键，Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，选项B不符合题意；‎ C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共价键，选项C符合题意；‎ D．H2O2、H2O、O3中只存在共价键，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、氧原子和氧原子之间存在共价键，选项D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 的结构示意图：‎ B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：‎ C. N2的结构式：N≡N D. H2O2的电子式：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A错误；‎ B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数=131，该原子正确的表示方法为I，故B错误；‎ C．N2分子中含三对共用电子对，形成氮氮三键结构，氮气的结构式为N≡N，故C正确；‎ D．H2O2为共价化合物，电子式为，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.节日燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　)‎ A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)‎ C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．焰色反应是元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误；‎ B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确；‎ C．钾元素的焰色反应，需要隔着蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色反应不需要，故C错误；‎ D．NaCl与Na2CO3固体均含钠元素，焰色反应为黄色，焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.下列说法正确的是( )‎ A. 2gH2含2molH B. 在周期表的过渡元素中寻找半导体材料 C. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的两倍 D. 1H、2H、 3H互为同素异形体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．2gH2中含有氢原子的物质的量==2mol，故A正确；‎ B．在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误；‎ C．水的摩尔质量表示1mol水分子具有的质量，与物质的量无关，故C错误；‎ D．1H、2H、 3H是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)‎ A. 将40g氢氧化钠溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C. 将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合 D. 将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、所得溶液的体积不一定为1 L，选项A错误；‎ B、没有指明氯化氢处于标准状况下，选项B错误；‎ C、两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和，选项C错误。‎ D、碳酸钠溶液的物质的量浓度为c（Na2CO3）= =1mol/L，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.某元素阳离子（X＋）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为( )‎ A. 13 B. 12 C. 11 D. 10‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】该阳离子X+带一个正电荷，含有的质子数=质量数-中子数=23-12=11，再根据X+核外电子数=质子数-所带电荷数计算。‎ ‎【详解】阳离子X+带1个正电荷，含有的质子数=质量数-中子数=23-12=11，X+核外电子数=质子数-所带电荷数=11-1=10，答案选D。‎ ‎8.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)‎ A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性弱 B. 钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈 C. 砹(At2)单质有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 D. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故A错误；‎ B．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故B正确；‎ C．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深、熔沸点逐渐升高，则砹(At2)为有色固体，卤化银中除AgF外都不溶于水也不溶于硝酸，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故C正确；‎ D．碱金属元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故D正确；‎ 故选A。‎ 二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分，每小题有一至两个选项符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)‎ ‎9.下列说法正确的是( )‎ A. Fe(OH)3胶体可以透过滤纸 B. 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应 C. BaSO4为强电解质 D. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe(OH)3胶体中的胶体微粒和溶液中的分子、离子都可以透过滤纸，故A正确；‎ B．氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；‎ C．硫酸钡属于盐，溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，故C正确；‎ D．电解质的导电能力与自由移动的离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故D错误；‎ 故选AC。‎ ‎10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA C. 标准状况下，1 NA个CO2分子占有的体积大约为22.4L D. 物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1.2 NA个 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；‎ B. 1.06 g碳酸钠物质的量为0.01 mol，含有0.02 mol钠离子；‎ C. 标况下，1 mol气体的体积约为22.4 L；‎ D. 缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目。‎ ‎【详解】A. 标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故A项错误；‎ B. 1.06 g碳酸钠的物质的量是0.01 mol，0.01 mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B项错误；‎ C. 1 NA个CO2分子的物质的量为1 mol，标准状况下1 mol二氧化碳的体积为22.4 L，故C项正确；‎ D.‎ ‎ 题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.实验室用下列两种方法制氯气：①用含有HCl4mol 的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气( )‎ A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①用含HCl 4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行盐酸浓度逐渐降低，变成稀盐酸后不与二氧化锰反应，所以生成氯气的物质的量小于1mol；‎ ‎②用1mol MnO2与足量浓盐酸反应，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，依据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成氯气的物质的量为1mol；‎ 故选B。‎ ‎12.有关氯气和氯水性质的叙述错误的是(　　)‎ A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO B. 饱和氯水久置时Cl－增多，酸性增强 C. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D. 用pH试纸无法测定出氯水的pH ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯水中氯气、HClO都具有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故A错误；‎ B．饱和氯水久置时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向正反应方向移动，所以Cl-增多、酸性增强，故B正确；‎ C．过量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁，在水溶液中铁才能和氯化铁反应生成氯化亚铁，故C错误；‎ D．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故D正确；‎ 故选AC。‎ ‎13.在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是(　　)‎ A. 加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液 B. Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液 C. 长期暴露在空气中的绿矾溶液 D. 加入高锰酸钾溶液后的FeSO4溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，Fe2(SO4)3被还原为Fe2+，溶液中没有Fe3+，所以加KSCN溶液后不显红色，故A符合题意；‎ B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液中存在 Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故B不符合题意；‎ C、长期暴露在空气中的绿矾溶液，溶液中的Fe2+能被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故C不符合题意；‎ D、FeSO4溶液中加入高锰酸钾溶液后，Fe2+能被高锰酸钾氧化为Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎14.下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价。‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、﹣2‎ ‎﹣2‎ 以下叙述正确的是( )‎ A. 气态氢化物稳定性为H2T＜H2R B. M的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液 C. 单质与稀盐酸反应的速率为Q＜L D. L2+与R2﹣的核外电子数相等 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下原子半径逐渐增大，可以得知M是Al，R是S，T是O，Q是Be，L是Mg。据此分析解答。‎ ‎【详解】A、同主族从上到下，元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A错误；‎ B、M是Al，M的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物，能够溶于氢氧化钠溶液，故B正确；‎ C、金属镁的活泼性强于铍，和稀盐酸反应的速率为Mg＞Be，即Q＜L，故C正确；‎ D、镁离子核外电子数是10，硫离子核外电子数是18，二者的核外电子数不相等，故D错误；‎ 故选BC。‎ Ⅱ卷(60分)‎ ‎15.根据要求回答下列问题。‎ ‎①CaBr2　②H2O　③NH4Cl　④H2O2　⑤Na2O2　⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧CO2‎ ‎(1)写出Na2O2的电子式________，存在的化学键类型有________________。‎ ‎(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______。‎ ‎(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)‎ ‎(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________ 。‎ ‎【答案】(1). (2). 离子键、非极性键(共价键) (3). (4). O=C=O (5). ③⑤⑥ (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)Na2O2为离子化合物，含离子键、O-O非极性键；‎ ‎(2)次氯酸是共价化合物，氯原子、氢原子分别与氧原子形成共价键，据此书写电子式，CO2的电子式为，据此书写结构式；‎ ‎(3)一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解答；‎ ‎(4) CaBr2为离子化合物，只含离子键，据此书写CaBr2的形成过程。‎ ‎【详解】(1)过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，过氧化钠的电子式为，含离子键和O-O非极性共价键，故答案为：；离子键和非极性共价键；‎ ‎(2)HClO为共价化合物，电子式是，CO2的电子式为，结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；‎ ‎(3)①CaBr2为离子化合物，只含离子键，②H2O为共价化合物，只含共价键，③NH4‎ Cl为离子化合物，含离子键和共价键，④H2O2为共价化合物，只含共价键，⑤Na2O2为离子化合物，含离子键和共价键，⑥Ca(OH)2为离子化合物，含离子键和共价键，⑦HClO为共价化合物，只含共价键，⑧CO2为共价化合物，只含共价键，其中含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；‎ ‎(4) CaBr2为离子化合物，只含离子键，CaBr2的形成过程用电子式表示为，故答案为：。‎ ‎16.3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎ ‎(1)还原产物为______，稀HNO3体现的性质______。还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。‎ ‎(2)每当生成1mol的NO，转移的电子数目为_____个。‎ ‎【答案】(1). NO (2). 氧化性、酸性 (3). 3:2 (4). 3NA ‎【解析】‎ ‎【分析】8HNO3（稀）+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合氧化还原反应的规律分析解答。‎ ‎【详解】(1)8HNO3（稀）+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu(NO3)2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，稀HNO3中N元素的化合价部分降低，部分不变，体现了硝酸的氧化性和酸性；8份硝酸参加反应时，只有2份硝酸中N元素的化合价发生变化，因此还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶2，故答案为： NO；氧化性、酸性；3:2；‎ ‎(2)反应中N元素的化合价由+5价降低为+2价，每当生成1mol的NO，转移3mol电子，数目为3NA，故答案为：3NA。‎ ‎17.以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。‎ ‎(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_____，A与FeCl3溶液反应的离子方程式________________________。‎ ‎(2)写出一个“C→D”转化的化学方程式_________________________________ 。‎ ‎【答案】(1). 2NA (2). 6Na + 6H2O + 2Fe3+= 2Fe(OH)3↓+3H2↑ + 6Na+ (3). H++OH-=H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为过氧化钠，则A为钠，C为氢氧化钠，D为钠盐，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析，A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为钠盐。‎ ‎(1)过氧化钠在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其供氧时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA；Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁，所以总反应的离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑，故答案为：2NA；6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑；‎ ‎(2)D为钠盐，C→D转化的化学方程式可以为：NaOH+HCl=NaCl+H2O等，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。‎ ‎18.工业常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。‎ ‎(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式____________________‎ ‎(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。 ‎ 操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃仪器有____，滤渣③含有的单质有______。通入气体⑥的化学式为______。‎ ‎(3)若某腐蚀液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______。‎ ‎【答案】(1). Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ (2). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (3). Cu，Fe (4). Cl2 (5). 22.4g ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，据此分析书写反应的离子方程式；‎ ‎(2)腐蚀废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣③‎ 中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此分析解答；‎ ‎(3)由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，然后再发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，结合方程式计算需要加入Fe的物质的量和质量。‎ ‎【详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；‎ ‎(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁。操作Ⅰ和Ⅱ都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，滤渣③含有的单质有铜、铁，将氯化亚铁转化为氯化铁可以通入Cl2，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；铜、铁；Cl2；‎ ‎(3)溶液中CuCl2为0.2L×1.5mol/L=0.3mol，FeCl2为0.2L×3mol/L=0.6mol，FeCl3为0.2L×1.0mol/L=0.2mol，为充分回收铜，加入的铁依次发生2个反应：2 Fe3++Fe=3 Fe2+和Cu2++Fe=Fe2++Cu，要将铜全部回收，加入Fe粉的质量应不少于(0.2mol×+0.3mol)×56g/mol=22.4g，故答案为：22.4g。‎ ‎19.下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；‎ ‎(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；‎ ‎(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；‎ ‎(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；‎ ‎(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；‎ ‎(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。‎ ‎【答案】(1). 钠 (2). 氟 (3). NH3Na+ (9). (10). 离子键、极性键 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为P元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，结合元素周期律分析解答。‎ ‎【详解】(1)上述元素中金属性最强是Na元素，非金属性最强的元素是F元素，名称分别是钠、氟，故答案为：钠；氟；‎ ‎(2)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，①和②的气态氢化物稳定性：NH3Na+，故答案为：F->Na+；‎ ‎(6)③的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物，电子式为，其中含有的化学键类型有离子键和极性共价键，故答案为：；离子键和极性共价键。‎ ‎20.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中一种或几种，进行下列实验：‎ ‎①溶于水，得无色溶液；‎ ‎②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；‎ ‎③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。‎ 根据上述现象判断：‎ ‎(1)白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；‎ ‎(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________。‎ ‎【答案】(1). KCl和K2CO3 (2). KNO3 (3). Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。‎ ‎【详解】（1）由以上分析可知，白色固体中一定含有KCl和K2CO3，可能含有KNO3。故答案为KCl和K2CO3，KNO3；‎ ‎（2）KCl和K2CO3都可以和硝酸银发生复分解反应生成白色沉淀氯化银和碳酸银，离子方程式分别为：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。故答案为Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。‎