化学卷·2018届西藏山南二中高二上学期期中化学试卷+（解析版） 20页

‎2016-2017学年西藏山南二中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题含15道小题，每题4分，共60分．每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法不正确的是（　　）‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学变化过程是原子的重新组合过程 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ‎2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）‎ ‎①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能．‎ A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎3．下列变化过程中△H＞0的是（　　）‎ A．H2在Cl2中燃烧 B．酸碱中和反应 C．液态水变成水蒸气 D．浓硫酸稀释 ‎4．下列关于燃料的说法错误的是（　　）‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1‎ B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△‎ H1＜△H2‎ ‎6．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（　　）‎ ‎①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量．‎ A．①② B．②③ C．①③ D．①④‎ ‎7．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）‎ A．CO的燃烧热为﹣283 kJ•mol﹣1‎ B．CO的燃烧热为566 kJ•mol﹣1‎ C．CO的燃烧热△H=﹣283 kJ•mol﹣1‎ D．‎ 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 ‎8．增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）‎ A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．H2+I2⇌2HI C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．N2+3H2⇌2NH3‎ ‎9．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）‎ A．2NO2⇌N2O4‎ B．N2+3H22NH3‎ C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ‎10．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知 化学键 H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl 键能 ‎436kJ/mol ‎243kJ/mol ‎431kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是（　　）‎ A． H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1‎ B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183 kJ•mol﹣1‎ C．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=183 kJ•mol﹣1‎ D． H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol﹣1‎ ‎12．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（　　）‎ A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C ‎13．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）‎ A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2‎ ‎14．制取水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（　　）‎ A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量 ‎15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）‎ A．均减半 B．均加倍 C．均减少1mol D．均增加1mol ‎　‎ 二、非选择题（含3道小题，共40分）‎ ‎16．在一定温度下，在1L密闭容器中加a molSO2和b molO2，反应达到平衡时有c molSO2发生了反应，试填下列空白：‎ ‎（1）生成　　 molSO3；‎ ‎（2）O2的转化率为　　；‎ ‎（3）平衡时容器内气体的总物质的量为　　；‎ ‎（4）达到平衡时，c（SO2）=　　mol/L，c（O2）=　　mol/L，c（SO3）=　　mol/L．‎ ‎17．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n（NO）（mol）‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是　　热反应．‎ ‎（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　　．‎ ‎（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．‎ ‎18．2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空．火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N﹣NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料．化学反应热量变化图象如图所示：此反应的热化学方程式为：　　．‎ ‎19．已知下列反应的反应热：‎ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣258.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=　　kJ/mol．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年西藏山南二中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题含15道小题，每题4分，共60分．每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法不正确的是（　　）‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学变化过程是原子的重新组合过程 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】A、反应吸放热和反应条件无关；‎ B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；‎ C、当生成物的总能量高于反应物的总能量时，反应需要吸热；‎ D、反应物和生成物的总能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热．‎ ‎【解答】解：A、反应吸放热和反应条件无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故A错误；‎ B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故化学变化即是原子间的重新组合，故B正确；‎ C、当生成物的总能量高于反应物的总能量时，反应需要吸热，故当生成物的总能量高于反应物的总能量时为吸热反应，故C正确；‎ D、反应物和生成物的总能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，即反应是吸热还是放热反应取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）‎ ‎①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧‎ 氢能．‎ A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎【考点】清洁能源．‎ ‎【分析】煤、石油、天然气是化石燃料是不可再生能源；太阳能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源．‎ ‎【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．下列变化过程中△H＞0的是（　　）‎ A．H2在Cl2中燃烧 B．酸碱中和反应 C．液态水变成水蒸气 D．浓硫酸稀释 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】△H＞0，说明为吸热反应，常见的放热反应：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：△H＞0的是吸热反应．‎ A．H2在Cl2中燃烧为放热反应，故A不选；‎ B．酸碱中和反应为放热反应，故B不选；‎ C．液态水变成水蒸气吸收能量，△H＞0，故C选；‎ D．浓硫酸稀释放出热量，故D不选．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．下列关于燃料的说法错误的是（　　）‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎【考点】燃料的充分燃烧．‎ ‎【分析】A．二氧化碳是形成温室效应的气体；‎ B．化石燃料完全燃烧生成气体、灰尘等会造成大气污染；‎ C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；‎ D．一氧化碳是有毒气体不能排放到空气中．‎ ‎【解答】解：A．形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；‎ B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；‎ C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；‎ D．燃料不完全燃烧排放的CO有毒，是大气污染物之一，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1‎ B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；‎ B、能量越高越不稳定；‎ C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；‎ D、同一物质不同状态能不同，气态能量高于固态；‎ ‎【解答】解：A、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态，故A错误； ‎ B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，即金刚石的能是比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；‎ C、1mol稀硫酸电离出2molH+，生成水的物质的量不是1mol，故C错误；‎ D、S（g）→S（s）要放热，所以△H1＜△H2，故D正确．‎ 故选：D ‎　‎ ‎6．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（　　）‎ ‎①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量．‎ A．①② B．②③ C．①③ D．①④‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．‎ ‎【解答】解：①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；‎ ‎②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故C错误；‎ ‎③B的物质的量浓度不变是平衡状态的特征之一，此时能证明是否达到平衡状态，故正确；‎ ‎④该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总物质的量不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）‎ A．CO的燃烧热为﹣283 kJ•mol﹣1‎ B．CO的燃烧热为566 kJ•mol﹣1‎ C．CO的燃烧热△H=﹣283 kJ•mol﹣1‎ D．‎ 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 ‎【考点】燃烧热．‎ ‎【分析】ABC、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；‎ D、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量．‎ ‎【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，即△H=﹣283 kJ•mol﹣1，故AB错误，C正确；‎ D、热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，但图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、，物质的量不符合反应物质的物质的量，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎8．增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）‎ A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．H2+I2⇌2HI C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．N2+3H2⇌2NH3‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】压强的改变只对有气体参加的反应，而无气体参加的反应基本无影响，由此分析解答．‎ ‎【解答】解：反应A、B、D中都有气体参与，只有反应C中无气体参与反应，所以压强对此反应无影响，故选C．‎ ‎　‎ ‎9．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）‎ A．2NO2⇌N2O4‎ B．N2+3H22NH3‎ C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ‎【考点】化学反应的可逆性．‎ ‎【分析】可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应．注意条件相同，同时向正逆两个方向进行．‎ ‎【解答】解：A、B、C中向两个方向反应的条件相同，并且向两个方向的反应同时进行，为可逆反应，D中向两个方向反应的条件不同，为不可逆反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），则升高温度反应速率加快，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．交叉点后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故A不选；‎ B．平衡后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故B不选；‎ C．图中温度高的反应速率应快，故C不选；‎ D．图中温度高反应速率快，且A的含量减小，升高温度平衡正向移动，与反应一致，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知 化学键 H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl 键能 ‎436kJ/mol ‎243kJ/mol ‎431kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是（　　）‎ A． H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1‎ B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183 kJ•mol﹣1‎ C．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=183 kJ•mol﹣1‎ D． H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热，据此计算．‎ ‎【解答】解：A． H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=×436kJ•mol﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故A正确；‎ B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1﹣（2×431）kJ•mol﹣1=﹣183 kJ•mol﹣1，故B正确；‎ C．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=（2×431）kJ•mol﹣1﹣△H=+183 kJ/mol故C正确；‎ D． H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=×436kJ•mol﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故D错误； ‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（　　）‎ A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．‎ ‎【解答】解：3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B═3C，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）‎ A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2‎ ‎【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．‎ ‎【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．‎ ‎【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；‎ 根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．制取水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（　　）‎ A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量 ‎【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．‎ ‎【分析】温度和压强能引起正逆反应速率瞬间变化，升高温度，正逆反应速率加快，化学平衡向着吸热方向进行，增大压强，正逆反应速率加快，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，改变反应物的浓度只能引起某个方向的速率瞬间变化，据此回答判断．‎ ‎【解答】解：从图中看出，t时刻，正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）‎ A．均减半 B．均加倍 C．均减少1mol D．均增加1mol ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，假设浓度也分别为4、2、4mol/L，则平衡常数为=，结合浓度的变化解答 ‎【解答】解：达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，假设浓度也分别为4、2、4mol/L，则平衡常数为=，‎ 在恒压条件下，物质的量均减半或均加倍，浓度不变，则Qc=K，平衡不移动；‎ 均减少1mol，浓度可认为变化为3、1、3mol/L，则Qc==1，平衡逆向移动；‎ 均增加1mol浓度可认为变化为5、3、5mol/L，则Qc=＜，则平衡正向移动．‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、非选择题（含3道小题，共40分）‎ ‎16．在一定温度下，在1L密闭容器中加a molSO2和b molO2，反应达到平衡时有c molSO2发生了反应，试填下列空白：‎ ‎（1）生成　c　 molSO3；‎ ‎（2）O2的转化率为　%　；‎ ‎（3）平衡时容器内气体的总物质的量为　（a+b﹣0.5c）mol　；‎ ‎（4）达到平衡时，c（SO2）=　a﹣c　mol/L，c（O2）=　b﹣0.5c　mol/L，c（SO3）=　c　mol/L．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】一定温度下，1L密闭容器中加入amolSO2、bmolO2，反应达平衡时有cmolSO2发生了反应，则 ‎ 2SO2+O2⇌2SO3，‎ 起始量（mol）a b 0‎ 转化量（mol）c 0.5c c 平衡量（mol）a﹣c b﹣0.5c c ‎ ‎（1）根据方程式计算生成三氧化硫的物质的量；‎ ‎（2）氧气转化率=×100%；‎ ‎（3）平衡时容器内气体总物质的量等于剩余的二氧化硫、氧气和生成的三氧化硫的物质的量之和；‎ ‎（4）根据c=计算平衡时各物质的物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：一定温度下，1L密闭容器中加入amolSO2、bmolO2，反应达平衡时有cmolSO2发生了反应，则 ‎ 2SO2+O2⇌2SO3，‎ 起始量（mol）a b 0‎ 转化量（mol）c 0.5c c 平衡量（mol）a﹣c b﹣0.5c c ‎ ‎（1）根据方程式知，生成n（SO3）等于参加反应的n（SO2）为cmol，‎ 故答案为：c；‎ ‎（2）氧气转化率=×100%=×100%=%，‎ 故答案为： %；‎ ‎（3）平衡时容器内气体总物质的量等于剩余的二氧化硫、氧气和生成的三氧化硫的物质的量之和=（a﹣c+b﹣0.5c+c）mol=（a+b﹣0.5c）mol，‎ 故答案为：（a+b﹣0.5c）mol；‎ ‎（4）达到平衡时，c（SO2）=mol/L=（a﹣c）mol/L，c（O2）=mol/L=（b﹣0.5c）mol/L，c（SO3）=mol/L=cmol/L，‎ 故答案为：a﹣c；b﹣0.5c； c．‎ ‎　‎ ‎17．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n（NO）（mol）‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是　放　热反应．‎ ‎（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　1.5×10﹣3mol/（L•s）　．‎ ‎（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　c　‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）根据化学平衡常数概念：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比可得；温度升高，K减小，说明反应逆向移动，正反应为放热反应；‎ ‎（2）根据v=计算从0～2s内v（NO），再由反应速率之比=化学计量数之比计算v（O2）；‎ ‎（3）根据影响化学反应平衡的因素判断．‎ ‎【解答】解：（1）反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），K=；K300℃＞K350℃，温度升高，反应逆向移动，说明逆反应吸热，正反应为放热反应；‎ 故答案为：；放；‎ ‎（2）0～2s内，v（NO）==3×10﹣3 mol/（L•s），同一时间段内不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NO）=1.5×10﹣3 mol/（L•s）；‎ 故答案为：1.5×10﹣3 mol/（L•s）；‎ ‎（3）a．及时分离出NO2气体，反应正方向移动，但是反应速率减小，故a错误； ‎ b．适当升高温度，化学反应速率加快，但该正反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，故b错误； ‎ c．增大O2的浓度，反应正方向移动，化学反应速率加快，故c正确； ‎ d．选择高效催化剂，能加快反应速率，但平衡不移动，故d错误；‎ 故答案为：c．‎ ‎　‎ ‎18．2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空．火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N﹣NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料．化学反应热量变化图象如图所示：此反应的热化学方程式为：　（CH3）2N﹣NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a﹣b）KJ/mol　．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．‎ ‎【解答】解：由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以（CH3）2N﹣NH2和四氧化二氮N2O4的反应是放热反应，所以热化学方程式为：（CH3）2N﹣NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a﹣b）KJ/mol，故答案为：（CH3）2N﹣NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a﹣b）KJ/mol．‎ ‎　‎ ‎19．已知下列反应的反应热：‎ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣258.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=　﹣488.3　kJ/mol．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol ‎②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol ‎③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣258.8kJ/mol 结合盖斯定律可知，②×②+③×2﹣①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此来解答．‎ ‎【解答】解：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol ‎②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol ‎③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣258.8kJ/mol 结合盖斯定律可知，②×②+③×2﹣①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），△H=（﹣393.5kJ/mol﹣258.8kJ/mol）×2﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，‎ 故答案为：﹣488.3．‎ ‎　‎ ‎2017年1月21日