化学（选修）卷·2018届江苏省扬州中学（扬州市）高二上学期期末统考（2017 12页

‎2016—2017学年度第一学期检测试题 高二化学（选修）‎ ‎2017.01‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。‎ ‎2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。‎ ‎3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 P-31 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题　共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 ‎ A．用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋 B．用工业酒精勾兑白酒 C．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺 D．用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性 ‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．羟基的电子式：‎ B．甲酸甲酯的最简式：C2H4O2‎ C．苯甲醛的结构简式：‎ D．环戊烷的键线式： ‎ ‎3．下列有机物的命名正确的是 ‎ A． 2-乙基丙烷 B． 异戊烷 C． 4,4-二甲基-2-戊炔　　 ‎ D． 环己酚 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．5.6g中含有双键的数目为0.1NA B．标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA C．粗铜的电解精炼中，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NA D．15g甲基正离子（+CH3）所含有的电子数是8NA ‎5．已知：2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol -1，下列说法正确的是 A．在相同条件下，1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)的能量总和大于1 mol H2O(g)的能量 B．标准状况下，1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O放出的热量为241.8 kJ C．8 g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6 kJ热量 D．常温下，2 mol H2与1 mol O2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6 kJ 乙醇、浓硫 酸、冰醋酸 饱和碳酸 钠溶液 苯酚钠溶液 浓盐酸 碳酸钠溶液 ‎1-溴丙烷和 NaOH乙醇 溶液 酸性KMnO4‎ 进水口 出水口 A B C D ‎6．下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)‎ A．装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应 B．装置B用于石油的分馏 C．装置C用于实验室制乙酸乙酯 D．装置D可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 ‎7．下列与电化学有关的工业生产中，说法正确的是 A．粗铜电解精炼时，电解质溶液的组成和浓度均保持不变 B．铁制品上镀一定厚度的锌层，选用锌作阳极，镀件作阴极，含锌离子的溶液作电解液 C．电解氯化钠溶液可以制备金属钠 D．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极上产生Cl2和NaOH ‎8．下列化学方程式不正确的是 A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：‎ D．蔗糖在稀硫酸作用下水解：‎ ‎9．聚对苯二甲酸乙二酯( )简称PET，俗称“的确良”，是一种性能良好的树脂材料，常用于合成化学纤维。下列有关说法正确的是 A．合成PET的单体为对苯二甲酸和乙醇 B．PET可通过缩聚反应获得 C．1mol对苯二甲酸最多可以与5mol氢气发生加成反应 D．PET与 互为同分异构体 ‎10．下列有机物1H﹣NMR谱图吸收峰的数目正确的是 A． 2种 B． 2种 C． 3 种 D． 2种 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）‎ ‎11．欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是 ‎ A．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 ‎ B．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤 ‎ C．乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏 D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 ‎12．对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。‎ 下列有关说法不正确的是[来源]‎ A．上述反应的原子利用率可达100%‎ B．上述反应类型为取代反应 C．对羟基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH ‎13．已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－632 kJ·mol－1。下图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是 A．电极a为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．电路中每通过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能 D．每34 g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区 ‎14．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验1-溴丙烷中含有溴 将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，得沉淀 B 验证样品中一定含有苯酚 向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色 C 验证蔗糖没有水解 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀 D 证明蛋白质的变性是不可逆的 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解 ‎15．是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是 A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键 ‎ B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3‎ C．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 第Ⅱ卷（非选择题　共80分）‎ ‎16．（12分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下：‎ ‎（1）下列物质中属于A的同分异构体的是 ▲ （填字母）。‎ A． B． C． D．‎ ‎（2）B的分子式为 ▲ 。‎ ‎（3）E与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物分子中含手性碳原子的数目为 ▲ 。‎ ‎ （4）试剂M可以选用下列中的 ▲ 。‎ ‎ A．溴水 B．银氨溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液 ‎（5）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（6）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 ▲ 。‎ ‎17．（16分）亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一种液态阻燃增塑剂。实验室采用PCl3和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：‎ 仪器A 支管 搅拌器 ‎ NaOH 溶 液 无水乙醇 ‎+CHCl3‎ PCl3+‎ CHCl3‎ ‎①将45 mL CHCl3和46.00 g(1.0 mol)无水乙醇混合后加入250 mL三颈烧瓶中。‎ ‎②从仪器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g (0.3 mol)PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1 h滴加完毕。‎ ‎③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。‎ ‎④减压蒸馏，收集产品，得29.60 g产品。‎ ‎（1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为 ▲ ；倒置漏斗的作用为 ▲ ；步骤③中仪器B名称为 ▲ 。‎ ‎（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质 ▲ （填化学式，下同）以及PCl3；用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质 ▲ 以及部分C2H5OH。‎ ‎（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有 ▲ 、 ▲ （写出其中任意两种有机物的结构简式）。‎ ‎（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为 ▲ （填数值）。‎ ‎18．（14分）环氧树脂具有良好的物理和化学性能，被广泛用在涂料行业和电子行业，环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料。下图展示了两条常见的合成路线（部分反应条件未注明）‎ ‎(1)A的名称为 ▲ 。‎ ‎(2)写出反应类型：反应② ▲ ；反应④ ▲ 。‎ ‎(3)写出结构简式：B ▲ ；D ▲ 。‎ ‎(4)写出反应⑤的化学方程式： ▲ 。‎ ‎(5)有机物F与环氧氯丙烷互为同分异构体，F有两种化学环境不同的氢，写出F的结构简式： ▲ 。‎ ‎19．（12分）镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：‎ ‎ ‎ ‎（图1） （图2）‎ ‎（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的 ▲ 极。阳极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎②镍氢电池放电时，OH－移向 ▲ （填“碳电极”或“镍电极”）。‎ ‎（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。‎ ‎①A为电源的 ▲ 极。‎ ‎②电极E上产生的气体为 ▲ 。‎ ‎③电极D的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎20．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。‎ ‎（1）由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备甲醇，其主要过程包括以下2个反应： ‎ Ⅰ、CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            ΔH1= －90.1 kJ·mol-1 ‎ Ⅱ、CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          ΔH2= －49.0 kJ·mol-1 ‎ ‎①与反应Ⅱ比较，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是 ▲ 。‎ ‎②CO(g)与H2O (g)生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 ▲ 。‎ ‎③下列示意图中，能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是 ▲ （填序号）。‎ ‎（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示：‎ ‎①负极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎②若该电池中消耗6.4 g甲醇，则转移 ▲ mol电子。‎ ‎（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，‎ ‎ 在硝化细菌的作用下将NH4＋最终氧化为HNO3，然后加入 ‎ ‎ CH3OH，得到两种无毒气体。写出加入CH3OH后发生反应的 离子方程式 ▲ 。‎ ‎21．（14分）化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体，以化合物 为原料合成G工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)化合物E和G中含氧官能团的名称分别为 ▲ 、 ▲ 。B→C的反应类型为 ▲ 。‎ ‎(2)D的分子式为C10H9O4Cl，其结构简式为 ▲ 。‎ ‎(3)F生成G的过程中可能生成副产物，其结构简式为 ▲ 。‎ ‎(4)写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ③分子中只有3种不同化学环境的氢。‎ ‎(5)请以 和ClCH2CH2CH2OH为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎2016-2017学年度第一学期高二期末调研测试化学 参考答案 ‎1-15题：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D C D A C B C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B A A BD AD D AC ‎16．（每空2分，共12分）‎ ‎(1)AC （2）C10H10O (3)2 (4)BD ‎ ‎(5) ‎ ‎ (6) ‎ ‎17．（每空2分，共16分）‎ ‎（1）平衡压强，便于液体顺利滴下 防倒吸 分液漏斗 ；‎ ‎（2）HCl Na2CO3、NaCl（写到其中任意一个即可）；‎ ‎（3）CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（写到其中任意两个即可） ‎ ‎（4）85.80%。‎ ‎18.（每空2分，共14分）‎ ‎（1）丙三醇（或甘油） （2）取代反应 ； 加成反应 ‎（3） ‎ ‎（4） （5）或或 ‎19. （每空2分，共12分）‎ ‎（1）① 负 Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O ② 碳电极 ‎（2）① 负极 ②氧气 ③ ‎ ‎20. （每空2分，共12分）‎ ‎(1)①无副产物生成，原子利用率高或放出能量多；‎ ‎②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.1 kJ·mol-1 ③A ‎（2）①CH3OH + H2O – 6e－＝CO2↑+6H+ ②1.2‎ ‎（3）6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O ‎ ‎21．（14分）‎ ‎（1）羧基（1分） 羰基（1分） 取代反应（1分） ‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3） （2分） ‎ ‎（4） 或 （2分）‎ ‎（5）（前3步每步1分，最后1步2分，共5分）‎