【化学】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期二调考试试卷 9页

河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期二调考试试卷 注意事项：1、本卷包括两部分，I卷为单项选择题，25个小题占50分；II卷为非选择题，共4个大题占50分。满分100分。‎ ‎2、将答案按要求填涂在答题卡的相应位置。‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Mn-55‎ I卷 一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（　　）‎ A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 ‎ B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 ‎ C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强 ‎ D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ‎2.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(　　)‎ A. 硅可用于制造光导纤维 B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C. 可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸 D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物 ‎3.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸 B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑‎ C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高 D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀 ‎4.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀 B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2‎ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+‎ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ‎5.实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(　　)‎ A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多 C. 两种方法一样多 D. 无法比较 ‎6.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)‎ A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条 C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸 ‎7.下列制取SO2、验证其漂白性､收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是(　　)‎ A. 制取SO2B. 验证漂白性 C. 收集SO2D. 尾气处理 ‎8.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎9.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色溶液 C 无色 无色 白色沉淀 无色溶液 D 红色 无色 白色沉淀 白色溶液 ‎10.对于下列事实的解释正确的是(　　)‎ A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 ‎11.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是(　　)‎ A. 加热试管中的氯化铵固体 B. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 D. 将烧瓶中的浓氨水加热 ‎12.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2‎ C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 具有热不稳定性 D. 充分反应后，锥形瓶内有 NO3－存在 ‎13.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是(　　)‎ A. Ts的原子核外最外层电子数是7‎ B. Ts是一种非金属元素 C. 其中一种核素的中子数为176‎ D. Ts在周期表的第七周期第VIIA族 ‎14.已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）‎ A. n＝m+6 B. n＝m+10 C. n＝m+16 D. n＝m+30‎ ‎15.Xn-含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是(　　)‎ A. (A－N+n)mol B. (n+A) mol C. (N+n) mol D. (N－a) mol ‎16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)‎ A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水 ‎17.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）‎ ‎①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④‎ ‎18.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　 　)‎ A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中 ‎ B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 ‎ D. 碘与干冰分别受热变为气体 ‎19.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1‎ C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量 ‎20.已知H2S的燃烧热 ΔH=－akJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. 2H2S(g) + O2(g)=2H2O(g) + 2S(s) ΔH=－akJ·mol－1‎ B. 2H2S(g) + O2(g)=2H2O(l) + 2S(s) ΔH=－akJ·mol－1‎ C. 2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－akJ·mol－1‎ D. 2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－2akJ·mol－1‎ ‎21.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是(　　)‎ A. H2在负极发生氧化反应 B. 电子从a电极经外电路流向b电极 C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O D. 燃料电池的能量转化率可达100%‎ ‎22.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为(　　)‎ A. 甲>丙>丁>乙 B. 甲>丙>乙>丁 C. 甲>乙>丙>丁 D. 乙>丁>丙>甲 ‎23.某种碱性氢氧燃料电池的的负极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是（ ）‎ A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动 B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 C. 负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+‎ D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 ，‎ ‎24.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(　　)‎ A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容,充入N2 ‎ C. 恒容,充入He D. 恒压,充入He ‎25.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（ ）‎ ‎①(N2)=0.6mol/（L·min） ②(NH3)=1.8mol/（L·min） ‎ ‎③(H2)=1.2mol/（L·min） ④(H2)=0.045mol/(L·s)‎ A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④‎ II卷 ‎26.按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列问题：‎ ‎(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；‎ ‎(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________；‎ ‎(3)溶于水只破坏离子键的是__________；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________；‎ ‎27. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：‎ ‎(1)Z在周期表中的位置为______________。‎ ‎(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。‎ ‎(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。‎ ‎(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。‎ ‎(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。‎ ‎(6)下列说法正确的是_______。‎ A.W的氧化物，均满足8e—稳定结构 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物 D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。‎ ‎28.(一)某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。‎ ‎（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。‎ ‎（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。‎ ‎（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。‎ ‎（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。‎ A．原电池反应的过程中一定有电子转移 B．原电池装置需要2个电极 C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关 ‎（二）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。‎ ‎(1)负极上的电极反应为____________________________________。‎ ‎(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。‎ ‎(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎29.SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。‎ ‎(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。‎ ‎(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;‎ 已知:‎ 试剂 ‎ Ca(OH)2‎ NaOH ‎ 价格(元/kg) ‎ ‎0.36 ‎ ‎2.9 ‎ 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;‎ ‎(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。‎ 上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.D ‎11.A 12.B 13.B 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D 19.B 20.D ‎21.D 22.A 23.B 24.C 25.D ‎26.(1)②③ ①⑩ ⑧ ④⑦ ⑤ ‎ ‎(2) ‎ ‎(3)④⑥⑦⑨ ⑤‎ ‎27.(1)第三周期ⅣA族 (2) (3)Mg＞Si＞C (4)CH4 (5)剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末 (6)BD (7) SO2和H2‎ ‎28.(一)(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ (2)有气泡冒出 Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O (3)增重2.4g (4)ABDE ‎（二）(1) CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O (2)1 (3)增大 ‎29.(1)溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原性 ‎ ‎(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 ‎ ‎(3)NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH ‎ ‎