2020届二轮复习化学实验基础作业（全国通用）(1) 7页

化学实验基础 1．实验室采用下列装置进行实验，正确的是( ) 答案 D 解析 实验室通常采用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物制取 NH3，A 错误； NH3 能与浓硫酸反应，B 错误；导管应伸至试管底部，C 错误；NH3 极易溶于水， 倒置的漏斗可防倒吸，D 正确。 2．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是( ) 选项 ①中试剂 ②中溶液 实验目的 A 二氧化锰(s)，浓盐酸 饱和食盐水 制取氯气 B Na2SO3(s)，70%H2SO4 酸性高锰酸 钾 验证 SO2 的还原性 C Na2CO3(s) 或 NaHCO3(s) 澄清石灰水 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 D 乙醇，乙酸，浓硫酸 饱和碳酸钠 制取乙酸乙酯 答案 B 解析 A 项没有氯气的收集装置，不能达到实验目的；亚硫酸钠和浓硫酸反 应得到 SO2 气体，SO2 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；加 热固体时，大试管口应略向下倾斜，C 项错误；制取乙酸乙酯时，为防止倒吸， 导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，D 项错误。 3．下列实验的试剂、装置选用不合理的是( ) 选项 实验目的 试剂 装置 A 除去 Cl2 中少量的 HCl、H2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去 NH3 中少量 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙 C 除去 H2 中少量 CO2、H2O 试剂 b 为碱石灰 乙 D 除去 N2 中少量的 O2 足量的铜网 丙 答案 B 解析 A 项，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去 H2O，正 确；B 项，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会与 NH3 反应，错误；C 项， 干燥管中碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去 CO2 和 H2O，正确；D 项，丙装置中的铜网可除去 O2，正确。 4.利用如图所示装置进行实验，将仪器 a 中的溶液滴入 b 中，根据 c 中所盛 溶液，预测其中现象正确的是( ) 选项 a b c c 试管中现象 A 浓盐酸 KMnO4 FeCl2 溶液 溶液变为黄色 B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 析出白色沉淀 D 浓硝酸 铁片 KI淀粉溶液 溶液变蓝色 答案 A 解析 浓盐酸和 KMnO4 反应生成 Cl2，Cl2 通入 FeCl2 溶液中，发生反应： Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，因此 c 中溶液变为黄色，A 项正确。稀硫酸和 Na2S2O3 发生反应：H2SO4＋Na2S2O3===Na2SO4＋H2O＋S↓＋SO2↑，SO2 通入溴水中发 生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，因此 c 试管中无浅黄色沉淀生成， B 项错误；硼酸的酸性比碳酸弱，硼酸加入 Na2CO3 溶液中，不产生 CO2，因此 Na2SiO3 溶液中无白色沉淀析出，C 项错误；常温下浓硝酸使铁片钝化，无 NO2 气体生成，因此 KI淀粉溶液不会变蓝色，D 项错误。 5．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( ) 选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4 溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4 中少量 BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1 的溶 液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏 斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中少 量 NaI 答案 D 解析 CuSO4 溶液的浓缩结晶需要酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，缺少酒精灯， 故 A 错误；BaCO3 可溶于盐酸，BaSO4 不溶于盐酸，充分反应后进行过滤即可， 缺少漏斗，故 B 错误；用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1 的溶液，根据配制溶液的体 积选择合适的容量瓶，用托盘天平称取 NaCl 固体，缺少托盘天平，故 C 错误； 溴水将 NaI 氧化成 I2，再用 CCl4 萃取生成的 I2 和过量的 Br2 并进行分液，不缺少 实验器材，D 正确。 6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．用图 1 所示装置制取少量 Cl2 B．图 2 所示装置可证明非金属性：Cl>C>Si C．图 3 所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好 D．用图 4 所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数 答案 D 解析 MnO2 与浓盐酸共热制取 Cl2，A 项错误；非金属性越强，其最高价氧 化物对应的水化物的酸性越强，但 HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，因此不能用于 判断 Cl 的非金属性强弱，B 项错误；橡皮管的作用是使烧瓶内和分液漏斗上方 的压强相等，有利于水持续流下，因此不会出现水不能持续流下的情况，C 项错 误；铝和 NaOH 溶液发生反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑，而镁不 与 NaOH 溶液反应，故经过滤、洗涤、干燥、称量可得镁的质量，然后用镁铝合 金的总质量减去镁的质量即可得到铝的质量，从而可求出铝的质量分数，D 项正 确。 7．下列实验设计的步骤及现象均正确的是( ) 选项 实验目的 实验步骤及现象 A 证明氯水有酸性 试样――――――――→ 滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色，且长时间不变 B 检验某红棕色气体是 否为溴蒸气 试样――――――――→ 通入淀粉 KI 溶液 观察溶液是否变蓝 C 证明酸性条件下 H2O2 氧化性比 I2 强 NaI 溶液――――――――→ 加入 30%H2O2 溶液 ―――――――→ 加入稀硝酸及淀粉 溶液变 蓝色 D 提纯含有少量乙酸的 乙酸乙酯 试样 ―――――――――――→ 加入过量饱和 Na2CO3 溶液 ――――――→ 静置分液 较纯净 乙酸乙酯 答案 D 解析 A 项，氯水中的 HClO 具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先变红后褪色， 错误；B 项，NO2 气体干扰检验，错误；C 项，HNO3 本身具有强氧化性，应用 H2SO4 酸化，错误。 8．物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( ) 选 项 物质及其杂质 检验 除杂 A Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI 试纸 饱和食盐水 B NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉 KI 试纸 水 C CO2(HCl) AgNO3 溶液(含稀硝酸) 饱和 Na2CO3 溶 液 D NaHCO3 溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2 溶液 过量 CO2 答案 B 解析 A 项，湿润的淀粉KI 试纸只能检验 Cl2，不能检验 HCl，错误；B 项， NO2 为红棕色，可通过观察气体颜色检验，NO2 溶于水生成 NO 和硝酸(遇到湿润 的淀粉KI 试纸变色)，也可以用水除杂，正确；C 项，含稀硝酸的 AgNO3 溶液 可鉴别溶液中的 Cl－，混合气体通入含稀硝酸的 AgNO3 溶液中产生白色沉淀， CO2 和 HCl 均与 Na2CO3 溶液反应，不能除杂，应选饱和 NaHCO3 溶液除杂，错 误；D 项，二者均可与 Ca(OH)2 溶液反应生成白色沉淀，不能检验杂质 Na2CO3， 但 Na2CO3 溶液与 CO2 反应生成 NaHCO3，可除杂，错误。 9．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃 棒靠近 X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸 B KIO3 溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3 的氧化性比 I2 的 强 C 强酸性溶液 Y 中加 入 Ba(NO3)2 溶液， 静置后 再加入 KSCN 溶液 先有白色沉淀，后溶液 又变红 Y 中一定含有 SO 2－ 4 和 Fe3＋ D C2H5OH 与浓硫酸 混合后加热到 170 ℃ 制得的气体使酸 KMn O4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 答案 B 解析 能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A 项错误；KIO3 与 HI 发生反应：IO－ 3 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以 KIO3 的氧化性比 I2 的强，B 项正确；溶液中含有 Fe2＋和 SO 2－ 4 时也有题述现象(在酸性条件下 NO － 3 能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋)，C 项错误；气体中还含有乙醇、SO2 等，乙醇和 SO2 都能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，D 项错误。 10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向一定浓度 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体 出现黑色沉淀 H2S 酸性比 H2SO4 强 B 常温下，相同铝片分别投入足 量稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶 解完 反应物浓度越大， 反应速率越大 C 2 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2 溶液 中滴加 2 滴 1 mol·L－1 NaOH 溶 液，再滴加 2 滴 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液 先生成白色沉淀， 后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Fe(OH)3] D 向 2 mL 2% CuSO4 溶液中加入 几滴 1%NaOH 溶液，振荡后加 入几滴有机物 X 溶液，加热 未出现砖红色沉淀 X 不可能是葡萄糖 答案 C 解析 向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体，出现黑色沉淀，发生反应：CuSO4 ＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应能发生是因为生成了不溶于 H2SO4 的 CuS 沉淀， H2SO4 的酸性比 H2S 强，A 错误；常温下，浓硫酸能使铝片钝化，铝片的表面形 成一层致密氧化膜，阻止内部铝进一步反应，故稀硫酸中铝片先溶解完，B 错误； 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 Mg(OH)2 沉淀转化为 Fe(OH)3 沉淀， 故 Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]，C 正确；葡萄糖与新制氢氧化铜的反应，需要在 较强的碱性条件下进行，配制新制氢氧化铜时 NaOH 要过量，D 错误。 11．利用如图所示装置进行下列实验，将 X 溶液逐滴加入到 Y 固体中，下 列关于试管中的现象描述不正确的是( ) 选 项 X 溶液 Y 固体 Z 溶液 现象 A 稀硫酸 Na2O2 氢硫酸 产生淡黄 色沉淀 B 浓氨水 碱石灰 硝酸银 溶液 先产生白 色沉淀，后 沉淀消失 C 浓硝酸 Cu 硅酸钠 产生白色 溶液 沉淀 D 浓盐酸 MnO2 淀粉 KI 溶液 溶液变蓝 答案 D 解析 稀硫酸与过氧化钠反应生成氧气，氧气将 H2S 氧化生成硫单质，试管 中产生淡黄色沉淀，A 正确；浓氨水与碱石灰反应生成氨气，氨气与硝酸银溶液 反应先生成氢氧化银白色沉淀，继续通入氨气生成银氨络离子，沉淀溶解，B 正 确；铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与硅酸钠溶 液反应生成硅酸白色沉淀，C 正确；浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需在加热 条件下进行，D 错误。