山东省德州市夏津一中2019-2020高一下学期月考考试化学试卷 11页

化学考试题 ‎ 考试时间：90min；满分：100分 ‎ 说明：1. 本试题分为第 I 卷和第 II 卷两部分，‎ ‎2.选择题网上提交，填空题在钉钉家校本清晰拍照上传 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Mg－24，S－32，Cl－35.5， Fe－56，Ba－137‎ 第 I 卷（选择题 共80分）‎ 一、单项选择题：‎ ‎ 1．为防止2019-nCoV病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 A．84 消毒液 B．高锰酸钾 C．75%酒精 D．醋酸 ‎2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语书写正确的是()‎ ‎3．已知周期表中镓（Ga）元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大 10 倍，让电脑的速度提高 1 万倍。下列有关氮化镓的说法中正确的是 ‎ A. 镓比铝原子的失电子能力弱 B.氮化镓的化学式为 GaN ‎ C.镓原子最外层比氮原子最外层多两个电子 ‎ D. 氮化镓是由同主族元素形成的化合物 ‎ ‎4．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述不正确的是( )‎ ‎ A．钡与水反应不如钾与水反应剧烈 B．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH ‎ C．氧化性：Na+ >Ba2+ > K+ D．钾可以从BaCl2溶液中置换出钡 ‎5．下列有关原电池的说法中正确的是()‎ A．在外电路中，电子由正极流向负极 B．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 C．原电池工作时，正极上发生氧化反应 D．原电池的负极材料一定比正极材料活泼 ‎6．下列说法中正确的是 A. H2和D2互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和不是同种物质 D. 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体 ‎7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法不正确的是(   )‎ ‎ A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 ‎ B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 ‎ C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 ‎ D．人们在金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料 ‎8．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是 A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液后，得到溴苯 B. 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液 D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入盛有碱石灰的干燥管中洗气 ‎9．某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为6，下列判断正确的是()‎ A．R的氧化物对应的水化物的浓溶液一定具有脱水性 B．R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO2‎ C．HR的沸点比H2O的沸点高 D．R的气态氢化物溶于水呈酸性 ‎10．在 2A（g）+B（s） 3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）‎ A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.05 mol/（L•s）‎ C．v（C）=1.0 mol/（L•min） D．v（D）=1.0 mol/（L•min）‎ ‎11．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）‎ A. NH4Cl的电子式： B. 中子数为7的氮原子：‎ C. 丙烷分子的球棍模型： D. 乙烯结构简式：CH2CH2‎ ‎12．下列说法正确的是()‎ ‎①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ‎②第2周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6‎ ‎③原子序数为9的元素的最高化合价为+7‎ ‎④ⅠA族和ⅡA族的元素全部是金属元素 ‎⑤元素周期表有7个周期、16个族 A．② B．①③⑤ C．①⑤ D．③④‎ ‎13．化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是()‎ A．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 ‎14．下列说法正确的是()‎ A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．吸热反应不一定需要加热才能发生 C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．所有物质中均含有化学键 ‎15．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是()‎ A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快 C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率不变 ‎16．在25℃和101kPa的条件下：‎ 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎243‎ ‎431‎ 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述不正确的是（ ）‎ A. 断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量 B. 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 C. 由键能数据分析,该反应属于放热反应 D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低 ‎17．下列说法正确的是()‎ A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8‎ B．从HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律 C．砹是第6周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律可知，砹单质易溶于水，难溶于CCl4‎ D．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大电子层数增大起主要作用 ‎18．在一定条件下，RO32-与R2-可发生反应：RO32-＋2R2-＋6H＋===3R＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（     ）‎ A．元素R位于周期表中第VIA族 B．RO32-中的R只能被还原 C．R在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO32-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol ‎19．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是()‎ ‎①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是() ‎ A．Z、N两种元素的离子半径相比，后者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较强 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氢氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物的水溶液和N的氢化物的水溶液 二、不定项选择题：（每个题有一个或者两个正确选项）‎ ‎21．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：‎ ‎①水溶液中X+Y2+ == X2++Y。‎ ‎②Z+2H2O(冷水) == Z(OH)2+H2↑。‎ ‎③M、N为电极，与M盐溶液组成原电池，N电极反应为N-2e- ==N2+。‎ ‎④Y可以溶于稀硫酸中，N不被稀硫酸氧化。‎ 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()‎ A．MNH3>CH4 ‎ ‎ (3) ‎ ‎(4) Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 ‎ ‎ (5)Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- ‎ ‎(6) O2- SiH4‎