2017-2018学年河南省郑州市嵩阳高级中学高二上学期第二次阶段检测化学试题 缺答案 8页

嵩阳高中2017-2018学年上学期高二第二次阶段检测 化学试题 常用相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 ‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）‎ A．轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保护 C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量硫酸铜溶液后迅速增大 D．镀锌铁比镀锡铁耐用 ‎2.用惰性电极分别电解下列各溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（ ）‎ A. AgNO3溶液 B. Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. 盐酸溶液 ‎3.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= a kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= b kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= c kJ/mol。关于它们的叙述正确的是（ ）‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正 C．a=b D．2b=c ‎4、以惰性电极电解足量的 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为（ ）‎ A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g.‎ ‎5.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎6.已知稀盐酸和稀烧碱溶液反应生成2 mol水时，放出114.6 kJ的热量，下列表示强酸和强碱中和反应的热化学方程式正确的是（ ）‎ A、H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= +57.3 kJ/mol ‎ B．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= —57.3 kJ/mol ‎ C、H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= +114.6 kJ/mol ‎ D．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= —114.6 kJ ‎7.关于如下图所示装置的叙述，正确的是（ ） ‎ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 ‎ C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 ‎ ‎8.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ。则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）‎ A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ ‎9．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ） ‎ ‎ A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定 ‎10．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-===4OH-‎ B．工作一段时间后，电解质溶液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 ‎ ‎11．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是(　　)‎ A．阳极反应式为2H＋＋2e-===H2↑ B．从A口出来的是H2SO4溶液 C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过 D．阴阳两极产生气体的体积比为1:2‎ ‎12、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎13．如下图所示装置，通电后，可观察到Cu极溶解。现有下列说法：①A为负极；②A为正极；③Pt极产生的气体是同池Fe极的2倍；④CuSO4溶液的浓度不变。其说法正确的是（ ）‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ ‎ ‎14．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol ‎15．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O研读下图，下列判断不正确的是(　　)‎ A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e-===PbO2＋4H+＋SO42-‎ B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 ‎16.可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）‎ ‎ ①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率成系数比。‎ ‎ ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ‎ ‎ ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎ ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤恒温恒容，混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A． ①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D． ①②③④⑤⑥‎ ‎17.汽车尾气中的主要污染物是CO、NO，它们是现代化城市中的大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO+2CO====N2+2CO2,该方案可行的依据是（ ）‎ A.ΔH＜0 B.ΔS＜0 C.ΔH-TΔS＜0 D.ΔH-TΔS＞0‎ ‎18.以下说法一定正确的是（ ）‎ ‎①冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。②ΔS为负值的反应均不能自发进行。‎ ‎③放热反应均是自发反应。 ④CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温（T＞1173K）下分解，是因为此时分解放热。‎ ‎⑤任何可逆反应的平衡常数随温度升高而减小。⑥平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。‎ A.②③ B.①⑥ C.④⑤ D.④⑥‎ ‎19.某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）‎ A.ΔH＜0，ΔS＞0 B.ΔH＜0，ΔS＜0 C.ΔH＞0，ΔS＞0 D.ΔH＞0，ΔS＜0‎ ‎20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0‎ T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是 t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)/(mol·L－1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1‎ B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%‎ C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2‎ D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3‎ ‎21.在一个固定容积的密闭容器中，加入2.0LX气体，和3.0LY气体，可发生可逆反应：nX（g）+3Y（g）2R（g）+U（g）。当达到平衡时，测知X的转化率为30%，Y的转化率为60%，则在该反应中的n值是（ ） A.1 B.2 C.3 D.4‎ ‎22.下列热化学方程式正确的是 （ ） ‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1‎ B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1‎ C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1‎ D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，H2SO4(aq)溶液与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为 H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1‎ ‎23.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）‎ A.d、c、a、b B.d、a、b、c C.d、b、a、c D.b、a、d、c ‎24.如下图所示，按装置图（a）进行实验，若图（b）的x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不可能表示的情况是（ ） ‎ A.c（Ag+） B.c(NO) C.溶液的pH D.银棒的质量 25. 用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为( ) ‎ A. 0.1mol B. 0.6mol C. 0.4mol D. 0.2mol ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、非选择题（反应方程式每空2分，其余每空1分）‎ ‎26、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。‎ ‎(1)上述流程脱硫实现了 (选填下列字母编号)。‎ A．废弃物的综合利 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少 ‎(2)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol ‎ ‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol ‎ ‎ Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－1065 kJ/mol ‎ SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_________________________。‎ ‎(3)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。‎ ‎(4)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。‎ ‎（5）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行；第一步，将和KOH固体粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。‎ ①制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的___________剂（填“氧化”或“还原”），“连续搅拌”的作用是________________。‎ ②电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极方程式为：阴极是______________，阳极是_______________，电解总的方程式为_____________________。‎ ‎27．依据氧化还原反应：2Fe3+(aq)＋Fe(s) ＝ 3Fe2+(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：‎ ‎(1)电极X的材料是        ；石墨电极为电池的         极。‎ ‎(2)B装置中的电极反应式为            ；表面皿中溶质Na2SO4的作用是 。‎ ‎(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此处电极反 应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎28.（1）同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：‎ ‎4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1 ＝　－283.2 kJ·mol－1 ①‎ ‎4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2 ＝　－184.0kJ·mol－1 ②‎ 由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式 。‎ ‎（2）已知下列热化学方程式：‎ ‎ ⑴Fe2O3（s）＋ 3CO（g）＝ 2Fe（s）＋ 3CO2（g）；△H ＝ －25 kJ·mol－1‎ ‎⑵3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝ 2Fe3O4（s）＋ CO2（g）；△H ＝ －47 kJ·mol－1‎ ‎⑶Fe3O4（s）＋ CO（g）＝ 3FeO（s）＋ CO2（g）；△H ＝ ＋19 kJ·mol－1‎ ‎ 写出FeO（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式 。‎ ‎(3)将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。‎ ‎29．如右图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：‎ ‎(1)电源A的a为________极。 ‎ ‎(2)滤纸B上发生的总的离子反应方程式为：____________________。‎ ‎(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、D两点短路，则电极e上发生的反应为：______________________，电极F上发生的反应为：______________________，槽中盛放的电镀液可以是____________或____________。(只要求填两种电解质溶液)。‎ ‎30.下图是一个甲醇(CH3OH)燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：‎ ‎（1）M电极的材料是 ，其电极名称是 ， 乙池的总的化学反应方程式是 ，‎ 加入甲醇的铂电极的电极反应式为 。‎ （2） 在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为 。‎ ‎31．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。‎ ‎（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）‎ （4） 某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。‎