【化学】四川省泸县第二中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试 7页

四川省泸县第二中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）‎ ‎1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是 ‎ A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．“泪”是油酯，属于高分子聚合物 ‎2．已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是 ‎ A．苯是a的同分异构体 B．a中6个碳原子都在同一平面内 C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D．b的一氯代物有5种 ‎3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：‎ A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl ‎4．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是 A．与葡萄糖互为同分异构体 B．跟氯化铁溶液作用显色 C．与银氨溶液作用形成银镜 D．可以使紫色石蕊溶液变红 ‎5．高聚物L：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。下列关于高聚物L的说法中，不正确的是 A．单体之一为 ‎ B．在一定条件下能发生水解反应 C．的结构中不含酯基 ‎ D．生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成 ‎6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)‎ A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 ‎7．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( )‎ A．对于该溶液一定存在：pH≥7‎ B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)‎ C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ 第II卷 非选择题（58分）‎ ‎8．（14分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。‎ ‎（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：‎ 组别 c（一元酸）‎ c（NaOH）‎ 混合溶液的pH 甲 c(HY)=0.1mol/L ‎0.1mol/L pH=7‎ 乙 c(HZ)=0.1mol/L ‎0.1mol/L pH=9‎ ‎①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。‎ ‎②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。‎ ‎（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。‎ ‎①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；‎ ‎②a=__________ mL。‎ ‎③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。‎ ‎④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。‎ ‎（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎9．（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为______；控制电流，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一个电极反应式为______。‎ ‎（2）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为______。‎ ‎（3）某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，如图2。若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚法的电解电源，则：‎ ‎①正极的电极反应式为______；‎ ‎②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是______。‎ ‎③实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池理论上消耗CH4______L（标准状况）。‎ ‎10．（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。‎ a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 ‎（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。‎ ‎①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。‎ ‎②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值）‎ ‎（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。‎ ‎①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。‎ ‎②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L 盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。‎ ‎11-12题题选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎11．【化学一选修3：物质结构与性质】‎ 某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：‎ 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层p轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：‎ ‎(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。‎ ‎(2) E的二价离子的电子排布式为_____。‎ ‎(3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。‎ ‎(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。‎ ‎(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。‎ ‎(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。‎ ‎12．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：‎ 已知：‎ ‎1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：‎ ‎2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；‎ ‎3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ‎4、1mol J与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标准状况）。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为 由A生成B的反应类型是 反应 ‎（2）C转化为D的方程式为 。‎ ‎（3）由E生成F的化学方程式为 。‎ H中的非含氧官能团有 （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 （任写一个，不考虑立体结构）；‎ ‎（4）G的结构简式为 。‎ 参考答案 ‎1．D 2．B 3．B 4．C 5．C 6．B 7．C ‎8． 强 1 HZ + OH-== H2O + Z- 10-5 Ⅰ 20.00 D c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H+) MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-‎ ‎9．2H+ - 2e- === H2↑ Fe-2e- ===Fe2+ 4Fe2+ + 10H2O + O2 === 4Fe(OH)3↓ + 8H+ O2 + 2CO2 + 4e- ===2CO32-（或2O2 + 4CO2 + 8e- === 4CO32-） CO2 11.2 ‎ ‎10．（15分）（1）（1）ad；‎ ‎（2）①14；②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5；9.9×10-6或者10-5－10-7‎ ‎（3）①b＞a＞c ②＞ （4）b＞a＞d＞c 9×10-10‎ ‎11． N>O>C 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) sp2 7 ：2 CN-(或C‎2‎‎2-‎) N2H4分子间形成氢键 3∶1 389/(NA.a3） H8AuCu3‎ ‎12．（1）BrCH2CH＝CHCH2Br；取代（或水解）；‎ ‎（2）2CH2OHCH2CH2CH2OH + O22CH2OHCH2CH2CHO + 2H2O；‎ ‎（3）；氯原子；、、、（任写一个）；‎ ‎（4）‎