【化学】辽宁省大连市2019-2020学年高二上学期期末考试 11页

辽宁省大连市2019-2020学年高二上学期期末考试 注意事项：‎ ‎1. 考试时间为 90 分钟，试卷满分 100 分。‎ ‎2. 按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5‎ Ca 40 Fe 56 Cu 64‎ 第 I 卷 （选择题 ，共 40 分）‎ 一、选择题（ 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项 符合题意 ）‎ ‎1.下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 加热条件下发生的反应均是吸热反应 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等 C. 有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 D. 物质发生化学变化时一定伴随着能量变化 ‎2.下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）‎ A. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 ‎3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈 B. 工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝 C. 水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除 D. 盐碱地（含有较多NaCl 和 Na2CO3) 不利于作物生长 ，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 ‎4.20 世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是 （ ）‎ ‎ A. 英国道尔顿 B. 俄国门捷列夫 C. 丹麦玻尔 D. 美国鲍林 ‎5.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是 A. B. ‎ C. Fe3+ D. ‎ ‎6. 催化剂之所以能加快反应速率，是因为 A. 减小了反应速率常数 B.降低了反应的活化能 C. 降低了反应的焓 D. 降低了反应的递熵 ‎7. 室温下由水电离产生的 c( H+)= 10-12 mol• L-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组 是（）‎ A. B. ‎ C. D. Na+ 、K+ 、ClO- 、OH-‎ ‎8.可逆反应 NO2(g)+CO(g) CO2 (g) + NO(g), 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )‎ ‎ ‎ A. 1 mol NO2 与 1 mol CO 混合经充分反应放热 234 kJ B. E1 为逆反应活化能 C. 该反应反应物的总能最高于生成物的总能量 D. 该反应的反应热ΔH = E2 — E1‎ ‎9.稀氨水中存在着下列平衡： NH3• H2O NH4+ + OH- 若要使平衡向逆反应方向移 ‎ 动，同时使 c( OH- ) 增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）‎ ‎①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③ NaO H 固体 ④水 ⑤加热 A. 仅 ①②③⑤ B . 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③‎ ‎10.《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为 ZnCO3 ) 可止血，消肿毒，生肌肉 ，明目等。下列说法正确的是 A. Zn 元素位于元素周期表第四周期第 IIB 族，d 区 B. Zn 、C、O 的电负性大小为 O＞C＞Zn C .中 C 原子的杂化类型 为 sp3杂化 D. ZnCO3中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键 二、选择题（ 本题包括 5 小题 ，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意 ，全部选对得 4 分，选对但不 全的得 2 分，有选错的得 0 分）‎ ‎11. 多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。 元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是 A.ls 2s B. 2 p 3 s C. 3 s 3 p D. 4 s 3 d ‎12. 用CO和 H2 合成 CH3OH 的化学方程式为 CO( g) +2 H2 ( g) CH3OH( g) ΔH < 0, 按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) 。 ‎ ‎ ‎ A. 温度：T1＞ T2＞ T 3‎ B. 平衡常数： K(a)＞K(c) ,K(b) =K(d)‎ C. 正反应速率： v(a)＞v(c), v(b)＞v(d)‎ D. 平均摩尔质量： M(a)＜M(c) ,M(b)＜M(d)‎ ‎13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将 NO2球浸泡在冰水、热水中 热水中红棕色明显加深 ‎2NO2(g) N2O4(g)‎ ΔH＜0,平衡逆向移动 B ‎ 向盛有 1 mL 2 mol/ L 的NaOH 溶液中先滴加 1 ~ 2 滴0. 1 mol ‎/L MgCl2 溶液后，继续滴加 2 ‎ 先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 Fe(OH)3 比 Mg (OH)2更难溶 滴 0. 1 mol/L FeC13 溶液 C ‎ 向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液（已知：H3BO3 K =5. 8×10-10 ,H2CO3 K1 =4. 4×10-7 K2 =4. 7 ×10-11) ‎ 无明显现象 ‎ 硼酸不与碳酸钠反应 D ‎ 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 ‎ 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 S2O32- +2H+= SO2↑+S↓‎ ‎+H2O ‎14. 我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图 所示。下列说法不正确的是 （）‎ ‎ ‎ A. 该装置中能量转化方式主要为光能电能化学能 B. 该装置总反应为 H2S H2+S C. a 极上发生的电极反应为 3I- - 2e- = ‎ D. a 极区需不断补充含I- 和的溶液 ‎15. 常温下 ，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均 为 0. 01 mol• L- 1 的 KCl 、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑的水解）。下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ A. Ksp( Ag2C2O4 ) 的数量级等于 10- 7‎ B. n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C. Ag2C2O4(s) +2Cl- (aq) 2AgCl( s) + ( aq) 的平衡常数为 1.09 04‎ D. 向 c( Cl- ) = c() 的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4 沉淀 第 II 卷 （ 非选择题，共 6 0 分）‎ 三、填空题（ 本题包括 5 小题 ，共 60 分）‎ ‎16. (1 3 分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0. 1 mol• L- 1 的 NaOH 溶液，乙为0. 1 mol• L-1 的盐酸，丙为未知浓度的 FeCl2 溶液，试回答下列问题：‎ ‎(1 ) 甲溶液的 pH = 。‎ ‎(2) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c( OH- ) 的大小关系为 （用甲、乙、丙表示）。‎ ‎( 3 ) 某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性 KMnO4 溶液能测定丙溶液的 浓度（已知：) 。‎ ‎①实验前 ，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL, 配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需 、 （填写仪器名称）。‎ ‎②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是 。‎ ‎③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去，填字母序号）， 达到滴定终点的现象是 。 ‎ ‎ ‎ ‎④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL 。‎ ‎＠某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数 待测 FeCl2溶液的体积/ mL ‎0. 1000 mol/L KMnO4 的体积( mL)‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎28. 74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎26.09‎ ‎ 依据上表数据 ，计算该 FeCl2 溶液的物质的量浓度为 （请保留小数点后两位）。‎ ‎⑥下列操作中可能使测定结果偏低的是 （填字母）。‎ A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4 标准液 B. 滴定前盛放 FeCl2 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数 ，滴定结束时俯视读数 ‎17. (1 0 分）纯碱是人们生活的必需品和重要的化工原料。我国化学家侯德榜开创了侯德榜制碱法 ，解决了 20 世纪初我国的用碱问题。‎ I. 工业碳酸钠（纯度约为 98 % ) 中常含有 Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Cl- 和等杂质，为 ‎ 提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图：‎ ‎ ‎ 已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：‎ ‎(1 ) 热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力 ，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释） 。‎ ‎( 2 ) “趁热过滤”时的温度应控制在 。‎ II . 电解 Na2CO3 溶液制取NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示 ‎ ‎ ‎ 在阳极区发生的反应包括 。阳离子交换膜允许 通过。‎ 物质 B 是 （填化学式），作用为 。 ‎ ‎ 18. (12 分）甲醇 ( CH3OH ) 常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。‎ ‎(1 ) 已知：CO、H2、CH3OH 的燃烧热(ΔH ) 分别为 -283. 0 kJ• mol-1、 -285. 8 kJ• mol-1、-726. 8 kJ• mol-1, 则 CO和H2反应生成CH3OH 的热化学方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎(2) 一定温度下反应 CO ( g) +2H2 (g)=CH3OH ( g) 在容积为 2 L 的密闭容器中进行，其相关数据见下图。‎ ‎ ‎ ‎①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为 。‎ ‎②能判断该反应达到平衡状态的是 （填字母）。‎ A. 生成CH3OH 与消耗H2 的速率比为 1 : 2‎ B. 容器内气体密度保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 D. 容器内各种成分的浓度保持不变 ‎ ③该温度下此反应的平衡常数为是 , 5 min 后速率变化加剧的原因可能 ‎ 是 ；‎ ‎(3)在6. 98 MPa 、250 °C 和催化剂( CoI2) 作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+ CO(g)‎ ‎ =CH3COOH(g)‎ 有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH 和 CO配料比（质量）为1 , 甲醇生成 乙酸的转化率为 90. 0%,则此反应 CO的转化率为 。‎ ‎19. (1 5 分）黑色金属是指铁 、铬、 锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：‎ ‎(1 ) 基态铬原子的核外电子排布式 ，能量最高的原子轨道有 种空间伸展方向。‎ ‎( 2) [ Cr ( H2O)3 ( NH3)3 ]3+ 中，与 Cr 3+ 形成配位键的原子是 ，NH3 的 VSEP R模型为 ，H2O中氧原子的杂化类型为 。 ‎ ‎( 3) H2O 的稳定性 （ 填大于或小于）NH3 的稳定性，请用共价键知识解释原 因： 。‎ ‎ ( 4 ) 元素铁和锰的逐级电离能如图所示，‎ ‎ ‎ 元素 X 是 （填元素符号），判断理由是 。‎ ‎( 5) Fe 与CO 能形成一种重要的催化剂 Fe ( CO )5 , 该 分子中 σ和π键个数比为 ‎ ‎, C、O元素的第一电离能是 C O 。（填“＞”“＜”或“ = ”)‎ ‎( 6) Fe3+ 可用 SCN- 检验，类卤素(SCN)2对应的酸有两种 ，分别为硫氰酸 ( H— S — C N) ) 和异硫氰酸( H— N = C= S) , 这两种酸中沸点较高的是 （填名称），原因是 。‎ ‎20. (10 分）氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10 mL 0. 01 mol• L-1‎ NaCN 溶液中逐滴加入 0. 01 mol• L-1的盐酸，其 pH 变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中 CN- 、HCN 浓度所占分数( δ))随 pH 变化的关系如下图乙所示［其中 a 点的坐标为( 9. 5,0. 5) ] 。‎ ‎ ‎ ‎(1 ) 图甲中 c 点的溶液中溶质为 （填化学式），氯离子浓度等于 mol/ L。‎ ‎( 2 ) 图甲中 b 点的溶液中微粒关系正确的是 。‎ A. c( HCN) ＞ c(CN- ) ＞ c(Cl- ) ＞ c( OH- ) ＞ c( H+)‎ B. c(CN- ) ＞ c(Cl- ) ＞ c( HCN) ＞ c( OH- ) ＞ c( H+) ‎ C. c( HCN) ＞ c( Cl- ) ＞ c(CN- ) ＞c( OH- ) ＞ c( H+) ‎ D. c( CN- ) ＞c(Cl- ) ＞ c( HCN) ＞ c( H+)＞ c( OH- )‎ ‎( 3 ) 图乙中，若用盐酸调节溶液使 pH = 7 , 则 c(Cl- ) c(HCN)(填＞、＜或＝）‎ ‎ ( 4) 结合 图像计算 NaCN 的水解常数 Kb= 。‎ 参考答案 一、（选择题，本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1—5 DABCD 　　　6—10 BACCB 二、（选择题，本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。）‎ ‎ 11.CD 12.B　 13. AD 14.D 　15.C 三、（非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。）‎ ‎16．（13 分）（除特殊标注外，每空 1 分）‎ ‎（1）13‎ ‎（2） 丙＞甲＝乙 ‎（3）①250 mL 容量瓶、胶头滴管（每个 1 分）‎ ‎②检验滴定管是否漏水 ‎③b 滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色（2 分）‎ ‎④26.10‎ ‎⑤0.52mol/L（2 分）‎ ‎⑥CD（2 分）‎ ‎(选对一个给 1 分，只要有错误的不得分)‎ ‎17.（10 分）（除特殊标注外，其它每空 2 分）‎ I.（1）Na２CO３ 在溶液中存在水解平衡 CO３２－ +H２O HCO３－+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强 ‎（2）36 ℃以上 II. 2H２O-4e-=O２↑+4H+ （1 分），‎ H++CO３2-=HCO３－ (1 分)；‎ Na+ （1 分）‎ ‎,NaOH（1 分）, 增强溶液的导电性 ‎18..（12分）（每空2分）‎ ‎(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H = -127.8kJ/mol ‎(2) ①0.06mol/L•min ‎②CD (选对一个给 1 分，只要有错误的不得分)‎ ‎③9.375 使用了催化剂 ‎（3）78.75%‎ ‎19.（15 分）（除特殊标注外，其它每空 1 分）‎ ‎（1）[Ar]3d54s1;5‎ ‎(2)O.N（2 分）(填对一个给 1 分，只要有错误的不得分);四面体，sp3‎ ‎（3）大于；因为O-H 键长N-H 键能，所以 H2O 稳定性>NH3 稳定性 ‎（4） Fe;Fe2+的价电子排布式为 3d6,Mn2+的价电子排布式为 3d5,处于半充满状态，比较稳定，比 Fe2+难失去第 3 个电子，所以I３（Mn）>I３ (Fe)（或者 Fe3+的价电子排布式为 3d5,Mn3+的价电子排布式为 3d4,Fe3+处于半充满状态，比较稳定，比 Mn3+难失去第 4 个电子，所以 I４ （Fe）>I４ (Mn)（2 分）‎ ‎ (5)1:1; ＜‎ ‎（6）异硫氰酸；分子间有氢键 ‎20.（10 分，每空 2 分）‎ ‎（1） NaCl HCN (填对一个给 1 分，只要有错误的不得分) ， 0.005mol/L ‎（2） C ‎（3） =‎ ‎（4）10-4.5‎