2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（七）化学试题卷 10页

‎2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（七）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(　 　)‎ A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 ‎8.某研究性小组为了探究石蜡油的分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是(　　)。‎ A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B.碎瓷片加快了石蜡油的分解 C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　)‎ A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0NA B．标准状况下，‎4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA C．总质量为‎5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子 ‎10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物,常温下,0.1 mol·L-1 m溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。‎ A.原子半径:XCu B 室温下,测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH Na2A溶液的pH较大 酸性:H2AR>X>Y B．原子半径由小到大的顺序为Z”“<”或“＝”)‎0,550 ℃‎时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。‎ ‎②‎650 ℃‎时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。‎ ‎③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________p总。‎ ‎ (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ A、B、C、D是四种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)D元素的基态原子的价电子排布式是：______________。‎ ‎(2)A、B、C三种元素可以形成化合物A4B‎2C2，它是厨房调味品之一。1 mol A4B‎2C2中含有________mol σ键，其中B原子采用的杂化方式为：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是：________；B、C、F的第一电离能的大小顺序是：________________(由大到小，用元素符号填空)。‎ ‎(4)随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300 GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，写出A、B、C对应晶体的化学式。‎ A________；B________；C________。‎ ‎(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料。它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学方程式为：BBr3＋PBr3＋3H2高温,BP＋6HBr。‎ ‎①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构________、________。‎ 磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如图。‎ ‎②已知磷化硼的晶胞参数a＝478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的最小核间距(dB－P)(写出计算式，不要求计算结果)________________________________。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 有机物F()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)检验B中官能团的实验操作是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)D中官能团的名称是________，①～④中属于加成反应的是________(填序号)。‎ ‎(4)反应③的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种产物为________。‎ ‎(6)满足下列条件的D的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。‎ ‎(7)请仿照E的合成路线，设计由合成的路线。‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C C C A C C ‎26 (1)5‎ ‎(2)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O　产生氮的氧化物,污染空气 ‎(3)①2.6×10-6　②8.0　‎ ‎(4)a　热水 ‎(5)FePO4+e-+Li+LiFePO4‎ ‎(6)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑‎ ‎27.(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑ ＋CaCl2＋2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O)‎ ‎②dcfei ‎(2)①红棕色气体慢慢变浅 ‎②8NH3＋6NO2催化剂,7N2＋12H2O ‎③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ‎④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 ‎28. (1)－246.1　‎ ‎(2)D　‎ ‎(3)DE ‎ ‎(4)①>　正移　②25%　③0.5‎ ‎35.(1)3s23p3　(2)7　sp2、sp3‎ ‎(3)O>N>C　N>O>C ‎(4)NaCl3　Na3Cl　Na2Cl ‎(5)①‎ ‎②dB－P＝a＝×478 pm或dB－P＝＝a≈207 pm ‎36.(1) ‎ ‎(2)取少量B于试管中，加氢氧化钠溶液加热充分反应后，取上层清液于另一试管中，加入稀HNO3酸化，再加硝酸银溶液，若沉淀颜色为淡黄色，则B中的官能团为—Br ‎(3)羧基　①②‎ ‎(4) ‎ ‎(5)乙二醇　‎ ‎(6)10‎ ‎(7) ‎