高中化学 3_3盐类的水解 第1课时练习 新人教版选修4 4页

‎3.3盐类的水解 第1课时练习 ‎1．下列对盐类水解过程的说法正确的是(　　)‎ A．属于氧化还原反应 B．溶液的pH一定发生改变 C．水的电离程度增大 D．是放热的过程 ‎【解析】　A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。‎ ‎【答案】　C ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．HCO在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 ‎【解析】　HCO既能发生电离又能发生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。‎ ‎【答案】　C ‎3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ‎(　　)‎ A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ C．HS－＋H＋===H2S D．HCO＋H2OH3O＋＋CO ‎【解析】　A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。‎ ‎【答案】　B ‎4．下列离子方程式的书写正确的是(　　)‎ A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－‎ B．亚硫酸氢钠水解：HSO＋H2OH3O＋＋SO C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－‎ D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ ‎【解析】‎ ‎　A选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，所以A选项错误；B选项是HSO的电离而不是水解，所以B选项错误；C选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，所以C选项错误；只有D选项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号。‎ ‎【答案】　D ‎5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)‎ A．5.6　　B．‎7.0　‎　C．8.4　　D．13.0‎ ‎【解析】　NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。‎ ‎【答案】　C ‎6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是(　　)‎ A．前者 B．后者 C．等于 D．无法确定 ‎【解析】　醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。‎ ‎【答案】　B ‎7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L－1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L－1)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 请回答：‎ ‎(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。‎ ‎(2)②组情况表明，c________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。‎ ‎(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。‎ ‎(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)____________ __‎ c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎【解析】　(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－‎ 的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3 mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 mol·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)　＝‎ ‎(3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(4)<‎ ‎8．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　)‎ A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。‎ ‎【答案】　A ‎9．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 (　　)‎ A．B>C>A>D　　　　　 B．A>C>D>B C．D>A>C>B D．C>D>A>B ‎【解析】　由①知A溶液所能提供的n(H＋)大于C溶液所能提供的n(H＋)，说明C的酸性比A的酸性强；由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为B>C>A>D。‎ ‎【答案】　A ‎10．‎25 ℃‎时，如果取0.1 mol·L－‎1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：‎ ‎(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：‎ ‎_______________。‎ ‎(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。‎ ‎(3)已知NH‎4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。‎ ‎(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：‎ ‎①(NH4)2CO3　②NH3·H2O　③(NH4)2SO4‎ ‎④NH4Cl　⑤CH3COONH4‎ 按c(NH)由大到小的顺序排列__________________(填序号)。‎ ‎【解析】　(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。‎ ‎(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。‎ ‎(3)由NH‎4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。‎ ‎(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH)：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH)：④>⑤。‎ ‎【答案】　(1)A－＋H2OHA＋OH－‎ ‎(2)>　(3)>‎ ‎(4)③>①>④>⑤>② ‎