- 3.33 MB
- 2021-07-03 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
4.3.2
硫和氮的氧化物
第一课时
【
学习目标
】
【
重点难点
】
(
1
)了解二氧化硫的物理性质及用途,掌握二氧化硫的化学性质。
(
2
)了解二氧化硫对空气的污染,提高环境保护意识。
1
、掌握
SO
2
的化学性质。
2
、可逆反应的特点。
科学视野
自然界
中的硫
元素。
一、硫
1.
存在形式:
游离态:火山口附近或地壳的岩石
化合态:
2.
物理性质:
硫铁矿
(FeS
2
)
黄铜矿
(CuFeS
2
)
石膏
(
CaSO
4
٠
2H
2
O
)
芒硝
(
Na
2
SO
4
٠
10H
2
O
)
黄色晶体,俗称硫黄,质脆,
易研成粉末。不溶于水,微溶于
酒精,易溶于
CS
2
.
硫化物
:
硫酸盐
:
思考
·
交流
3.
化学性质:
△
既有氧化性又有还原性
.
S+Fe=FeS
2Cu+S=Cu
2
S
S+O
2
=SO
2
点燃
4.
用途:
黑火药、制硫酸
.
△
回顾
氧化性
还原性
SO
2
的产生
:
(
一
)
、物理性质
SO
2
是一种
无色
、有
刺激性气味
、
有毒
、密度
比空气大
、
容易液化
、
易溶于水
的气体。
(
常温常压下,
1
体积水能溶解
40
体积的二氧化硫
,
即
1:40)
。
点燃
S + O
2
=== SO
2
硫或含硫物质在空气中燃烧
思考
·
交流
二、二氧化硫
硫在氧气中燃烧
(
二
)
、
化学性质
实验
现象
结论
取出试管放在试管架上
加热
试管中的溶液
试管内水面上升
SO
2
易溶于水
发现溶液变为红色
SO
2
溶于水显酸性
品红溶液褪色
SO
2
有漂白性
无色溶液又恢复
原来的红色
SO
2
的漂白是暂时性的
实验
·
探究
盛有
SO
2
的试管倒立在
滴有石蕊试液的水中
将
SO
2
通入品红溶液
·
SO
2
+ H
2
O
正反应
逆反应
H
2
SO
3
(1)SO
2
与水反应生成酸
1.SO
2
具有酸性氧化物的通性
可逆反应:在相同条件下,既能向正反应进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
酸性:
H
2
SO
3
>
醋酸
>
H
2
CO
3
(弱酸)
亚硫酸是一种弱酸,不稳定。
(2)SO
2
与碱反应
SO
2
+ 2NaOH == Na
2
SO
3
+ H
2
O
(3) SO
2
与碱性氧化物反应:
SO
2
+ Na
2
O= Na
2
SO
3
(亚硫酸钠)
SO
2
+ CaO== CaSO
3
(亚硫酸钙)
SO
2
+ NaOH == NaHSO
3
用途:用饱和的
NaHCO
3
溶液除去
CO
2
中的
SO
2
.
2
、怎样除去
CO
2
中的
SO
2
?
思考
·
交流
SO
2
+ 2NaHCO
3
= Na
2
SO
3
+ 2CO
2
+ H
2
O
1
、能用澄清石灰水鉴别
CO
2
和
SO
2
吗
?
SO
2
+ Ca(OH)
2
CaSO
3
+ H
2
O
原理:
二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质
实质:
化学变化
程度:
暂时性,加热可复原
范围:
漂白某些有色物质,不能使紫色石
蕊试液褪色。
2.SO
2
的特性
—
漂白性
漂白性的比较
名称
原理
实质
程度
范围
二 氧 化 硫
氯 水
二氧化硫溶与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
氯水中的次氯酸使有色物质褪色
化学变化
化学变化
暂时性,加热可复原
永久性
漂白某些有色物质,
不能使紫色石蕊溶液褪色
漂白大多数有色物质,
能使紫色石蕊溶液褪色
物质
活性炭
潮湿氯气
臭氧
过氧化钠
二氧化硫
漂白原理
物理变化或化学变化
吸附色素
氧化漂白
氧化漂白
氧化漂白
生成无色化合物
物理
化学
化学
化学
化学
资料:几种物质漂白性比较
3.SO
2
的氧化性
SO
2
+2H
2
S==3S
↓
+2H
2
O
4.SO
2
的还原性
2SO
2
+O
2
2SO
3
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O==H
2
SO
4
+2HCl
使酸性高锰酸钾褪色
思考:
SO
2
和氯水都有漂白作用,则将
1molSO
2
通入
含
1molCl
2
的氯水中,所得溶液的漂白作用加强吗?
(
1
)可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等;
(
2
)杀灭霉菌和细菌;
(
3
)作食物和干果的防腐剂。
二氧化硫的用途
交流
·
研讨
SO
3
的物理性质
:无色固体,熔点(
16.8℃
)和沸点
(44.8℃)
都比较低。
SO
3
+ H
2
O == H
2
SO
4
(放出大量热)
SO
3
+CaO=CaSO
4
SO
3
+Ca(OH)
2
=CaSO
4
+H
2
O
具有酸性氧化物的通性
交流
·
研讨
SO
3
的化学性质:
三、三氧化硫
2SO
2
+O
2
2SO
3
工业上
制取硫酸
小 结
1.
二氧化硫的物理性质
2.
二氧化硫的化学性质
(1)
酸性氧化物;
(2)
二氧化硫漂白性;
(3)
氧化性;
(4)SO
2
具较强的还原性。
3.
二氧化硫的用途
4.
三氧化硫的化学性质