• 3.33 MB
  • 2021-07-03 发布

人教版高中必修一化学课件:4_3硫和氮的氧化物

  • 17页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
4.3.2 硫和氮的氧化物 第一课时 【 学习目标 】 【 重点难点 】 ( 1 )了解二氧化硫的物理性质及用途,掌握二氧化硫的化学性质。 ( 2 )了解二氧化硫对空气的污染,提高环境保护意识。 1 、掌握 SO 2 的化学性质。 2 、可逆反应的特点。 科学视野 自然界 中的硫 元素。 一、硫 1. 存在形式: 游离态:火山口附近或地壳的岩石 化合态: 2. 物理性质: 硫铁矿 (FeS 2 ) 黄铜矿 (CuFeS 2 ) 石膏 ( CaSO 4 ٠ 2H 2 O ) 芒硝 ( Na 2 SO 4 ٠ 10H 2 O ) 黄色晶体,俗称硫黄,质脆, 易研成粉末。不溶于水,微溶于 酒精,易溶于 CS 2 . 硫化物 : 硫酸盐 : 思考 · 交流 3. 化学性质: △ 既有氧化性又有还原性 . S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu 2 S S+O 2 =SO 2 点燃 4. 用途: 黑火药、制硫酸 . △ 回顾 氧化性 还原性 SO 2 的产生 : ( 一 ) 、物理性质 SO 2 是一种 无色 、有 刺激性气味 、 有毒 、密度 比空气大 、 容易液化 、 易溶于水 的气体。 ( 常温常压下, 1 体积水能溶解 40 体积的二氧化硫 , 即 1:40) 。 点燃 S + O 2 === SO 2 硫或含硫物质在空气中燃烧 思考 · 交流 二、二氧化硫 硫在氧气中燃烧 ( 二 ) 、 化学性质 实验 现象 结论 取出试管放在试管架上 加热 试管中的溶液 试管内水面上升 SO 2 易溶于水 发现溶液变为红色 SO 2 溶于水显酸性 品红溶液褪色 SO 2 有漂白性 无色溶液又恢复 原来的红色 SO 2 的漂白是暂时性的 实验 · 探究 盛有 SO 2 的试管倒立在 滴有石蕊试液的水中 将 SO 2 通入品红溶液 · SO 2 + H 2 O 正反应 逆反应 H 2 SO 3 (1)SO 2 与水反应生成酸 1.SO 2 具有酸性氧化物的通性 可逆反应:在相同条件下,既能向正反应进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 酸性: H 2 SO 3 > 醋酸 > H 2 CO 3 (弱酸) 亚硫酸是一种弱酸,不稳定。 (2)SO 2 与碱反应 SO 2 + 2NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O (3) SO 2 与碱性氧化物反应: SO 2 + Na 2 O= Na 2 SO 3 (亚硫酸钠) SO 2 + CaO== CaSO 3 (亚硫酸钙) SO 2 + NaOH == NaHSO 3 用途:用饱和的 NaHCO 3 溶液除去 CO 2 中的 SO 2 . 2 、怎样除去 CO 2 中的 SO 2 ? 思考 · 交流 SO 2 + 2NaHCO 3 = Na 2 SO 3 + 2CO 2 + H 2 O 1 、能用澄清石灰水鉴别 CO 2 和 SO 2 吗 ? SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O 原理: 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质: 化学变化 程度: 暂时性,加热可复原 范围: 漂白某些有色物质,不能使紫色石 蕊试液褪色。 2.SO 2 的特性 — 漂白性 漂白性的比较 名称 原理 实质 程度 范围 二 氧 化 硫 氯 水 二氧化硫溶与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸使有色物质褪色 化学变化 化学变化 暂时性,加热可复原 永久性 漂白某些有色物质, 不能使紫色石蕊溶液褪色 漂白大多数有色物质, 能使紫色石蕊溶液褪色 物质 活性炭 潮湿氯气 臭氧 过氧化钠 二氧化硫 漂白原理 物理变化或化学变化 吸附色素 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 生成无色化合物 物理 化学 化学 化学 化学 资料:几种物质漂白性比较 3.SO 2 的氧化性 SO 2 +2H 2 S==3S ↓ +2H 2 O 4.SO 2 的还原性 2SO 2 +O 2 2SO 3 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O==H 2 SO 4 +2HCl 使酸性高锰酸钾褪色 思考: SO 2 和氯水都有漂白作用,则将 1molSO 2 通入 含 1molCl 2 的氯水中,所得溶液的漂白作用加强吗? ( 1 )可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等; ( 2 )杀灭霉菌和细菌; ( 3 )作食物和干果的防腐剂。 二氧化硫的用途 交流 · 研讨 SO 3 的物理性质 :无色固体,熔点( 16.8℃ )和沸点 (44.8℃) 都比较低。 SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4 (放出大量热) SO 3 +CaO=CaSO 4 SO 3 +Ca(OH) 2 =CaSO 4 +H 2 O 具有酸性氧化物的通性 交流 · 研讨 SO 3 的化学性质: 三、三氧化硫 2SO 2 +O 2 2SO 3 工业上 制取硫酸 小 结 1. 二氧化硫的物理性质 2. 二氧化硫的化学性质 (1) 酸性氧化物; (2) 二氧化硫漂白性; (3) 氧化性; (4)SO 2 具较强的还原性。 3. 二氧化硫的用途 4. 三氧化硫的化学性质

相关文档