河南省驻马店2019-2020学年高一下学期期末考试模拟化学试题2 10页

高一年级下学期期末考试化学模拟试卷2‎ 1、 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共32个小题，共10页，满分120分；‎ 2、 答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。‎ 可能用到的相对原子质量： H－l O－‎16 C－12 Fe－56 Al－27‎ Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）‎ ‎1、下列联系实际的说法正确的是 A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷 ‎ B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 C．煤、石油、天然气都是可再生能源 D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 2、下列物质不属于有机物的是 A．CH4 B．C2H‎4 C．KSCN D．C2H5OH ‎ ‎3、下列物质在常温常压下为液体的是 ‎　A．乙醇  B．异丁烷        C．乙烯       D． 一氯甲烷 ‎4、下列气体的主要成分不是甲烷的是 A．瓦斯气     B．沼气   C．煤气      D．天然气 ‎5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 A．Mg B．K C．NaCl D．Br2 ‎ ‎6、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A．乙烯 B．苯 C．乙酸 D．乙醇 ‎7、元素性质呈周期性变化的本质是 ‎ ‎ A．元素原子半径大小呈周期性变化       B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化 ‎8、下列关于金属冶炼的说法正确的是 ‎ A．金属Mg只能用热还原法制备 B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石 ‎ C．电解AlCl3制金属Al D．用热还原法制金属Na ‎9、下列对甲烷和乙烯的描述正确的是 ‎ A．乙烯比甲烷的碳的质量分数低 B．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样 ‎ C．它们都能使溴水褪色 D．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水 ‎10、下列关于原电池的说法不正确的是 ‎ A．①②装置都能将化学能转化为电能 ‎ B．②中的硫酸根离子向负极移动 C．②中的电子由Zn流向Cu ‎ D．②中电流的方向是由正极到负极 ‎11、下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是 ‎ A．水 B．硫酸 ‎ C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎12、下列各组物质互为同分异构体的是 ‎ CH3—CH—CH3 和 ‎︱‎ CH3‎ CH3—CH2—CH2—CH3 ‎ A．O2和O3 B．H和 H C．CH4和CH3CH3 D． ‎ ‎13、下列说法正确的是 A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢 C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎ ‎14、下列化学用语的书写正确的是 A．乙醇的分子式：C2H5OH B．氮气的电子式：‎ C．用电子式表示HCl的形成过程： ‎ D．苯的结构简式：C6H6‎ ‎15、下列反应中，属于加成反应的是       ‎ A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中             B．苯和浓硝酸的反应 ‎  C．将苯滴入溴水中     D．苯与氢气的反应 ‎16、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．Y的非金属性可能比Z的弱 ‎ B．三种元素均为非金属元素 C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小 ‎ D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高 ‎17、下列关于苯分子的说法中不正确的是 A．苯分子具有平面正六边形结构 B．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同 C．苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色 D．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 ‎18、下列离子方程式书写正确的是 A．氯气通入水中：Cl2 + H2O ClO- + Cl- + 2H+‎ B．氯化铁中加入铁粉：Fe3+ + Fe === 2Fe2+‎ C．二氧化硫通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O === SO42- + 2HBr + 2H+‎ D．铜放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O ‎19、对CH4与Cl2的反应（如右图所示）叙述不正确的是 A．该反应属于取代反应 ‎ B．该反应的条件是光照 C．该反应的生成物有四种 D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状 液滴，量筒内液面上升并产生白雾 ‎20、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键 ‎ A．一定是共价键 B．一定是离子键 ‎ C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 ‎21、下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体 B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇属于烃类物质 D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水 ‎22、若nA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 ‎ A．标准状况下，‎11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA B．均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2 ‎ C．‎1.8克D2O中含有nA个中子 D．过氧化钠与水反应转移nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为‎22.4L ‎23、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用来 判断该反应达到平衡状态的是 A．容器中压强不再变化 B．SO2的体积分数不再变化 C．容器中各物质的浓度不再变化 D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等 ‎24、锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加 快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：‎ ‎①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂 ‎ A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③④⑤‎ ‎25、CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ‎ ‎④中和反应 ‎ A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②‎ ‎26、下列药品和装置合理，能完成相应实验的是 A．喷泉实验 B．实验室制取并收集 氨气 C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否 有碳碳双键 ‎27、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、‎ n均为正整数）‎ A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7‎ D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 ‎28、将4molA气体和2molB气体置于‎2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：‎ ‎2A‎(g) + B(g) = ‎2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是 A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）‎ B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）‎ C．2s时物质A的转化率为30％ ‎ D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L Ⅱ卷：填空题（共64分）‎ ‎29、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。‎ A D F G Q M R N T ‎（1）表中T的元素符号为 ，金属性最强的元素是 （填元素符号）。‎ ‎（2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。‎ ‎（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。‎ ‎（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ，该物质含有的化学键的类型是 。‎ ‎（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。 ‎ ‎（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。‎ ‎（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。‎ ‎ a b c d ‎ 燃烧热 太阳能 燃料 CH4，CH3OH，‎ NH3，……‎ 燃烧产物 CO2，H2O，‎ N2，……‎ ‎ 30、（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为： ，‎ 标准状况下，‎11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为 mol。‎ 在如右图构想的物质循环中太阳能最终转化为 能。‎ ‎（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀 的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电 极反应式为 ，‎ 正极的电极反应式为 。‎ ‎【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】‎ ‎（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：‎ 含I2的有机溶液 试剂 ③‎ 含I2的溶液 残渣 操作 ‎①‎ 含I－的溶液 稀硫酸 H2O2‎ 反应②‎ 海 带 灼烧 海 带 灰 操作①的名称是 ；反应②的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂③的是 。‎ A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳 ‎31、A B C D(C2H4O2)‎ E ‎①‎ O2‎ ‎③‎ ‎④‎ O2‎ F ‎②‎ Br2/CCl4‎ 某气态烃A在标准状况下的密度为‎1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：‎ ‎（1）A的结构式为 ，B中官能团的电子式为 ，‎ D中官能团的名称为 。‎ ‎（2）反应①的反应类型是 ，反应③的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是 。该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：‎ 试管1中装药品的顺序为先取 （填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入 ，最后加入 。图中X的化学式为 。‎ 浓硫酸的作用是 。‎ 该反应的化学方程式为 。‎ ‎32、A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：‎ 高温 水蒸气 加热 D 点燃燃烧 NaOH溶液 氧化物 B C A 甲 乙 丙 AD 请回答下列问题：‎ ‎（1）B与甲反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？ （填“是”或“否”）。‎ ‎（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式 。‎ ‎（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。‎ ‎①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是 ，混合物中B的物质的量为 mol（用含字母的分数式表示）。‎ ‎②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为 mol，混合物中A的质量为 g（用含字母的分数式表示）。‎ ‎③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为 。‎ 高一年级下学期期末考试化学模拟试卷2‎ 参考答案 Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C A C C A C B D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D A C D B C D C C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ C A D A B D B C Ⅱ卷：非选择题（共64分）‎ ‎29、（共11分）（1）Fe；K。 （2）<‎ ‎（3）HClO4 （4）；离子键、非极性共价键（2分）‎ ‎（5）S2->Cl->K+ （6）略 点燃 ‎（7）cd（2分）‎ ‎30、（共14分）（1）CH4 +2O2 CO2 +2H2O；（2分） 4； 热。‎ ‎（2）2Fe — 4e- = 2Fe2+，（2分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）‎ ‎（3）溶解、过滤；（2分） H2O2 +2I-+2H+ = 2H2O + I2； （2分） AC。（2分）‎ ‎31、（共20分）‎ ‎（1） 羧基。‎ ‎（2）加成；CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br（2分）‎ ‎（3）铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味。（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（4）CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑（2分）‎ ‎（5）B；浓硫酸；D；Na2CO3；催化剂、吸水剂（2分）‎ CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O （2分） ‎ 高温 ‎32、（共19分）（1）3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 （2分） （2）否 ‎ ‎ ‎（3）取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+‎ ‎△‎ ‎（2分）‎ ‎ （4）3Fe + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2（2分）‎ ‎（5）①2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （2分） （2分）‎ ‎②（2分） （3分）‎ ‎③ 30%（3分）‎